浙江省台州市路桥区高中化学专题二化学反应与能量转化14化学平衡判断1导读案无答案苏教版必修

化学平衡判断（1）一、课标要求1、理解并正确判断化学平衡状态。2、掌握化学平衡的基本计算。二、研读目标1、掌握化学平衡状态的判断标准。三、研读要求1、认真研读教材P32-33页，结合导读案，完成练习四、导读设计一、化学平衡的判断标准。化学平衡判断标准：在一个化学反应体系中，当v正=v逆 时，反应达到平衡状态。例如：可逆反应：N2+3H2 2NH3 中，v正(N2)=v逆(N2) 、 v正(H2)=v逆(H2)v正(NH3)=v逆(NH3)达到了平衡状态。推论一：可逆反应中各物质的量不再发生改变时，反应达到了平衡状态。推论二：可逆反应中各物质的量浓度不再发生改变时，反应达到了平衡状态。推三：可逆反应中各物质的质量分数不再发生改变时，反应达到了平衡状态。推论四：气体物质参加的可逆反应，各组分气体的体积分数不再发生改变时，反应达到 了平衡状态。思考：1、可逆反应N2+3H2 2NH3中，当反应速率v正（H2）:v正（N2）:v正（NH3）=3：1：2时，反应 （ 填“是”或“否” ）已达到平衡状态？2、可逆反应N2+3H2 2NH3中，当各物质的量浓度：c（H2）:c（N2）:c（NH3）=3：1：2时，反应 （ 填“是”或“否” ）已达到平衡状态？3、可逆反应：N2+3H2 2NH3 中，判断下列各种情况反应是否达到了平衡状态（1）v正（N2）=v逆（H2） （ ）（2）相同时间内每减少1molN2，同时有3mol H2减少。 （ ）（3）单位时间内每减少1molN2，同时有1molH2生成。 （ ）（4）单位时间内每减少1molN2，同时有1molN2生成。 （ ）（5）单位时间内每减少1molN2，同时有3molH2生成。 （ ）三：对气体参加的可逆反应，利用压强是否改变判断化学平衡。1、在一个密闭容器中发生可逆反应：N2（g） +3H2 （g） 2NH3 （g）当压强不再发生改变时 （ 填“是”或“否” ）已达到平衡状态2、在一个密闭容器中发生可逆反应： CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）当压强不再发生改变时 （ 填“是”或“否” ）已达到平衡状态小结：可逆反应：aA（g）+bB（g） mC（g）+nD（g），如果a+b=m+n时，在恒容条件下，如果压强不再发生改变，可逆反应达到平衡状态。如果a+b=m+n，在恒容条件下压强不再改变，不能判定达到了平衡状态。五、质疑问难6、 考题链接 1、可逆反应：N2+3H2 2NH3 ，下列四种情况达到了平衡状态的有（ ） A、v正（N2）=0.1mol/(L.min) v逆（H2）=0.1mol/(L.min) B v逆（N2）=0.6mol/(L.min) v正（N2）=0.01mol/(L.s) C v正（N2）=0.1mol/(L.min) v逆（NH3）=0.1mol/(L.min) D v正（H2）=0.3mol/(L.min) v正（NH3）=0.2mol/(L.min)2、在密闭容器中分别发生下列可逆反应，当压强不再改变时反应未达到了平衡状态的是（ ）（1） 4NH3 （g）+ 5O2（g） 4NO （g）+ 6H2O（g） （2） 2A（g）+2B（g） 3C（g） （3）A（g）+ 3B（g） 2C（g）+ 2D（g）高温 （4） C（g） + H2O（g） CO（g） + H2 （g） 7、 课后作业 1、对于可逆反应M2NQ 达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了Q Cv正（N）= v逆（N） D反应已经停止2、对可逆反应：A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ） A增加A的物质的量 B升高体系的温度 C增加体系的压强 D减少C的物质的量3、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 （ ）A 反应的化学方程式为：2MNB t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C t3时，正反应速率大于逆反应速率D t1时，N的浓度是M浓度的2倍4、反应3A(g) + B(g) = 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的