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广东省茂名市五大联合学校2020期高三综合(化学部分)5月联合考试问题可用的相对原子质量:h-1 c-12n-14 o-16na-23mg-24p-31cu-64第一卷一、选择题:13个问题,6个问题,78个问题。每个问题只有一个选项符合标题要求。7.化学与生活密切相关,下一种物质的应用是电子战。A.氯化铵溶液C. 84消毒液作为洗涤剂作为纯碱b .绿清剂作为消毒剂,白醋作为消毒剂d .洗涤剂以下关于有机化合物的陈述是正确的()A.分子饮食为C8H8O2的芳香化合物中,属于羧酸的异构体有3种B.麦芽糖的水解物有两种,彼此是异构体C.等质量的苯和苯乙烯完全燃烧,消耗氧气的体积相同D.分子型为C4H8Cl2,包含两个甲基的有机物有4种9.将NA设定为avogrado常数的值。以下说明是正确的()A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,添加29.4gCu(OH)2可以还原溶液,则电解过程中电子的迁移数为1.2NAB.常温常压下,0.5 mollo 3和11.2LO2包含的分子数均为0.5NAC.在特定条件下,丁烷催化分解生成1mol乙烯时,丁烷消耗的数量为NA在D.25到1LpH=10的NaHCO3溶液中包含H2CO3的数量为10-4NA10.室温下,二氯化二硫(S2Cl2)是橙色黄色液体,易于水解,用于工业上橡胶的硫化。学习小组合成S2Cl2的实验装置如图所示。以下说明是正确的()A.实验室可以将酸化的高锰酸钾溶液B. c中包含的试剂用作饱和氯化钠溶液C.实验需要从e的酒红色D. g收集纯产品11.锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、烧碱溶液组成,其中活性炭部分包含在烧碱溶液中,其工作原理如图所示,阴极产物为ZnO。以下说明是正确的()A.活性炭的作用是吸附空气,为电池提供氧化剂B.原理图的分离膜是质子交换膜C.阴极反应式为Zn H2O-2e-=ZnO 2HD.电池工作时通过电路中的0.2mol电子会消耗3.2gO212.x、y、z、w是原子编号依次递增的四个短周期元素。其中z是金属元素,x、w是相同的主要族群元素。x,z,w形成的最高价格的氧化物分别为a,b,c。x,y2,z和w分别是x,y,z和w的单体化合物。转换关系判断错误,如图所示()A.反应,全部氧化还原反应B. x,y,z,w四个因素中y的原子半径最小C.na燃烧后,可以将d拖到a。在某些条件下,x和a的反应产生丁13.类比pH的定义,对于稀溶液,您可以定义pC=-1gc。常温下H2A溶液的恒定浓度是对不同pH下pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化的测量。以下说明是正确的()A.曲线表示pC(HA-)随pH的变化B.pH=1.40时c(H2A)c(A2-)c(HA-)C.室温=104.50D.在与a、b、c三点相对应的溶液中,c(H2A) c(HA-) c(A2-)的值相同26.(14分钟)由短周期金属元素及非金属元素组成的化合物x能与水发生分解反应。有些学校社团用绘画装置(省略钳制装置)进行了探索它的实验。(1)仪器g的名字是b的红色石蕊试纸如果是蓝色的,元素m的电子是。(2)在化合物x中,元素质量分数为16.9%,写出x和水反应的化学方程式:(3)C的试剂名为。(4)实验时,设备d的硬玻璃管内的现象。(5)设备e的试剂z为(化学),设备e的作用是。(6) e,f设计实验方案,以证明在两个装置不通过的情况下,d发生了反应(d不观察固体颜色的变化)。(7)如果设备a的固体样品中含有杂质(杂质不参与反应),一名学生在标准条件下测量f的元素m的体积和固体样品的质量,确定固体样品中x的质量分数,确定方案是否可行,并说明了原因:27.(15分钟)特定组主要使用MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等工厂废弃物设计了镁回收流程。(1)在酸浸过程中采用“粉碎、加热、搅拌、适当提高稀硫酸浓度等措施的目的。要提高产品纯度,必须选择试剂x(填写选项字母)。A.cuob。mgoc .mgco 3d。氨(2)渣2的主要成分是(化学)。(3)建立产生矿渣3的离子方程式:(4)已知:298K时KspAl(OH)3=3.010-34,KspFe(OH)3=4.010-38。加入试剂x,Al3开始沉淀,滤液1的c(Al3 )c(Fe3 )=。在浓度为0.1molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中加入一滴NaOH溶液。在图面中,出图表示产生Al(OH)3的材料量和水滴中NaOH溶液体积的图表(粗略插图)。(5)在废料中镁的质量分数为a%的情况下,按照上述工艺制造mkg废料,最终回收到20kg纯度为6%的氧化镁中,镁的产率为(以包括a,b,m的代数形式表示)。(6)参照上述流程图,步骤3,渣3设计镁质路线:28.(14分钟)二氧化硫是大气污染物,可以使用SO2CaSO4CaS转换将废弃物变成宝藏。请回答以下问题:(1)已知事项:I . c(s)CO2(g)=2co(g)h1=172 kj mol-1;.caso 4(s)2c(s)=2 CO2(g)cas(s)H2=226 kj mol-1。如果反应的平衡常数表达式为K=c4(CO),则反应,构建反应的热化学方程式。(2)在体积为2L的定容密封容器中填充1 molol 2,4molCO和催化剂,引起反应测量温度对SO2(g) 2CO(g)2CO2(g) S(g) H,SO2的转化率和催化效率的影响,如图1所示:反应的H 0(填充或“”,如下);图中m,n两点的平衡常数:KM KN。M时化学平衡常数K=。(3)测定方向浓度为0.01 mol-1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中氯化钙溶液下降,分散系统中两种酸根离子的浓度随c(Ca2)变化,如图2所示已知:Ksp(CaCO3)=310-9:图中的a=。在此温度下Ksp(CaSO4)=。(4)研究组设计图3所示的设备将副产品CO转换为CH4和q。电解总反应的离子方程如下:(5)在标准状态下,将SO2传递到包含NaOH,Ca(OH)2角0.1毫升的溶液中,要画出产生沉淀的物质量(mol)和SO2体积(l)的关系。35.选择化学 3:物质结构和性质(15分钟)磷是存在于人体所有细胞中,维持骨骼和牙齿所需的物质,是重要的非金属元素。请回答以下问题:(1)基态原子的价电子阵列。(2)N和p与主族相邻,PF3和NH3可以与许多过渡金属形成复合,但NF3不能与过渡金属形成复合。(3)磷酸是三元酸,其结构如下。PO43-的空间配置包括:PO43-建立互为对等电子、属于非极性分子的化学方程式。(4)加热磷酸会引起分子间脱水,产生疲劳磷酸(H4P2O7),三磷酸,高聚磷酸,疲劳磷酸的酸性比磷酸强的原因。(5)硼磷酸盐(BP)是一种备受关注的耐磨涂层。在BP中,b原子和p原子都形成共晶键,位置键有(填充元素符号)原子的孤电子对。磷酸硼的晶体类型,其中b原子的杂交方法是杂化的,1molBP包含molB-P键。(6)如果Cu3P的单位单元结构具有P3-的位数,Cu的半径为APM(如图所示),如果P3-的半径为BPM,avogrado常量值为NA,则CuP晶体的密度为gcm-3(以具有a,b,NA的对数表示)。36.选择化学 5:有机化学基础(15分钟)化合物m是重要的有机合成中间体,h是合成途径高分子化合物,如图所示。已知事项:(R是烃基);2R-CH2CHO。请回答以下问题:(1)J的名称是。e中包含的官能团的名称是。h的结构很简单。(2)与CD相关的反应类型如下:(3)AB F的化学方程式为。(4)银氨溶液反应的化学方程式是。(5)满足以下条件的m的异构体有种类(不考虑立体异构体):官能团的种类和数量等于m分子中有1-CH3和1-CH2 ch 2-不包括-CH2CH2CH2-(6)以苯甲醛和单氯乙烷为原料(选择武器试剂),制备苯甲醛的合成途径:参考答案7-10 CDAB 11-13 ACD26.(14分钟)(1)分液漏斗(1分)(1分)(2) na3n 3h2o=3naohnh3 (两点)(3)苏打石灰(1分,其他合理回答也要点)(4)黑粉逐渐变成红色。坚硬的玻璃管末端凝结了水珠(两点)(5)CCl4(一点)。其他合理的回答也分了)吸收未反应NH3,防止反吸(2分)(6)计量反应前后硬玻璃管内固体物质的质量(两点)。其他合理的回答也是要点)(7)由于设备a产生的氨不能与CuO完全反应(两点,其他合理的回答也是点)27.(15分钟)(1)酸浸速度提高(1点)BCD(2点)(2)al(OH)3,Fe(OH)3(1点,错误或缺失的点)(3) Mg2 2n H3 H2O=mg (oh) 2 2n H4(两点)(4)7500(2分)如果只画两点,粗略的画,到沉淀完成为止,到沉淀融化为止的比例为3: 1(5)20bam100%(2分)(6)(3点,每个步骤1点)28.(14分钟)(1)caso 4(s)4c(s)=4co(g)cas(s)h=570 kj mol-1(两点)(2)(1分)(1分)0.11(或19)(两点)(3)110-4(2分)910-6(2分)(4)4CO 3CO32- 5H2O6HCO3- CH4(两点)(5)(两点)35.(15分钟)(1)3s23p3(1点)(2)F原子具有较强的电负性,吸引n原子的电子,使电子对中的位置键(2点)难以制造(3)四面体(一点)CCl4(或SiF4)(两点,其他合理的回答也是点)(4)疲劳磷酸中的非羟基氧的数量多于磷酸中的非羟基氧的数量(2分钟)(5)P(一点)

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