福建省莆田市第七中学2020学年高二化学上学期期末考试试题

福建省莆田市第七中学2020年级高二化学上学期期末考试试题一个，选择题(共27个提问，每个提问只有一个正确答案)。每门2分，共54分。)，以获取详细信息据悉，在1，1105Pa，298K条件下，2mol氢燃烧产生释放484kJ热量的水蒸气，以下热化学方程式是正确的()a，H2O(g)=H2(g)O2(g)；H=242kJmol-1b，2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)；H=-484kJmol-1c，H2(g)O2(g)=H2O(g)；H=242kJmol-1d，2 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)；H=484kJmol-12、(06天津综合)已知反应： 101kpa时2c(s)O2(g)=2co(g)； h=-221kj/mol在稀溶液中，h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)； h=-57.3 kj/mol以下结论是正确的A.碳的燃烧热为110.5 kj/molb。反应热为221kj/molC.稀硫酸和稀NaOH溶液的中和热为-57.3 kj/molD.稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1毫升水，释放57.3 kj热3、银锌钮扣电池的两个电极分别由氧化银和少量石墨组成的活性材料和锌汞合金组成，电解质是氢氧化钾溶液，电极反应是Zn 2oh-2e-=ZnO H2O；ag2o H2O 2e-=2ag 2oh-；总反应为ag2o Zn=2ag ZnO。以下判断是正确的()a，锌是正极，Ag2O是负极。b，锌是正极，Ag2O是负极。c、主电池运行，阴极区PH降低；d、原电池工作时，阴极区PH增加；4、在电解水中制造H2和O2时，为了提高导电性，最好添加一些电解质()A.naohb.hc1c.nacld.cuso 45，(05全权I)。据悉，完全燃烧乙炔气体时，会产生1毫升二氧化碳气体和液态水，并释放热量bkJ乙炔燃烧的热化学方程式是正确的A.2c2h 2(g)5o 2(g)=4 CO2(g)2h2o(l)； h=-4bkj/molB.C2 H2(g)5/2 O2(g)=2 CO2(g)H2O(l)；H=2b KJ/molC.2c2h 2(g)5o 2(g)=4 CO2(g)2h2o(l)； H=-2b KJ/molD.2c2h 2(g)5o 2(g)=4 CO2(g)2h2o(l)；H=b KJ/mol6，如果已知2 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)H=-484 kj/mol，则反应：H2O(g)=H2(g) 1/2O2a，-484 kj/molb，484KJ/moL C，-242KJ/moLd，242 kj/mol，7.(2020年大学数学能力考试广东化学圈)会主席(以粉末的形式存在)和白主席是主席的两个同形体。已知事项：Sn(s，白色)2 HCl(AQ)=SNC L2(AQ)H2(g)；DH1Sn(s，灰色)2 HCl(AQ)=SNC L2(AQ)H2(g)；DH2Sn(s，灰色)Sn(s，白色)；Dh3=2.1 kj/mol以下说明是正确的()(a) dh1 dh2 (b)锡在室温下呈灰色注释(c)将灰色锡转换为白色锡的反应是发热反应(d)锡碗在长期低于13.2的环境中自行销毁8.以下对实验现象的说明不正确()；A.将青铜和铁块浸入接近稀硫酸时，青铜板表面会出现气泡；B.用锌制造阳极，用铁板制作阴极，电解氯化锌溶液，铁表面出现锌层；C.将铜片放入氯化铁溶液中，铜表面出现铁层；D.在含有盐酸的试管中加入锌粒子，再加入几滴氯化铜溶液，气泡释放速度就会加快9，在以下每个变化中，属于主电池的反应是()a、空气中金属铝表面快速氧化形成保护层b，镀锌铁表面锌受损，也可以防止铁氧化c，红色热铁丝接触冷水，表面票是蓝黑色保护层用d，锌，稀硫酸反应时，用与锌粉比率相同质量的锌颗粒反应更快10.用惰性电极电解以下溶液后，添加一定质量的其他物质(在括号内)，溶液可以与原始溶液完全相同()A.cuc L2cuso 4b . NaOHNaOHc . NaClHCld . cuso 4Cu(oh)223、用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500毫升后，磁极均以11.2L气体表示，则原混合液中CuSO4的质量浓度为()a . 0 . 5mol-1 b . 0 . 8 moll-1 c . 1 . 0 moll-1d . 1 . 5 moll-111.一种通过空气，另一种通过丁烷气的新燃料电池；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，可以在熔体状态下传导O2-。以下关于燃料电池的说明是正确的()A.熔体电解质中O2-阴极到阳极的迁移B.通往不丹的电极是阳极，电极是2c4h 10 26e- 13o 2-=4 CO2 5h2oC.通向空气的极是阴极，电极反应为O2 4e-=2 O2-D.电池的总反应为2c4h 10 13o 2 8 CO2 10h2o电源12.如图所示，a池用石墨电极电解NaOH溶液，b池精炼粗铜，一段时间后不通电，a池中d非常产生氧化性气体。标准时间2.24L。以下说法正确()A.a池是电解槽，b池是主电池B.d，e两极发生氧化反应C.e必须是非常粗糙的铜材料。baD.b池的e极质量增加12.8g13.一名学生设计了以下4个实验，以响应2HCl 2Ag2AgCl H2，如下图所示，可行的方案是14.金属镍有广泛的用途。粗镍包含少量杂质(例如Fe、Zn、Cu、Pt等)，高纯镍可以电解制造，以下叙述是正确的(已知氧化Fe2 Ni2 Cu2)()A.阳极还原反应，电极反应：Ni2 +2e-=NiB.电解过程中阳极质量的减少等于阴极质量的增加C.电解后溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D.电解后电解槽底部的阳极粘液只有Cu和Pt15.指示此反应速度在2a b 3c 4d反应中最快()A./(a)=0.5mol/(ls)b ./(b)=0.3mol/(ls)C./(c)=0.8mol/(ls)d ./(d)=1mol/(ls)16.在2升密封容器中，出现以下反应：2A(g) B(g) 2C(g) D(g):如果第一次添加的a和b都是4 mol，并且第一次10秒内a的平均反应速度为0.12 mol/(ls)，则在10秒内容器中的b物质量为()a . 1.6 molb . 2.8 molc . 2.4 mold . 1.2mol17.在特定条件下，反应2ab (g) a2 (g) B2 (g)达到平衡状态的标志为()A.在单位时间内创建nmolA2时消耗2n molABB.容器内有3种气体AB，A2，B2共存C.ab的消费率等于A2的消费率D.容器中各组体积分数不随时间变化18.在体积一定的密封容器中，反应如下。N2 3H2 2NH3。将平衡体系中各物质的浓度翻倍，结果如下()平衡不移动平衡向正反应方向移动平衡向反反应方向移动平衡向反反应方向移动NH3的质量分数增加正的反反应速度增加A.(1)(5)b .(1)(2)(5)c .(3)(5)d .(2)(4)(5)19.在密封容器中，反应aA(气体)bB(气体)达到平衡后，保持温度不变，容器体积增加一倍。达到新的均衡时，如果b的浓度原来是60%()A.在正向反应方向上降低b .物质a的转化率C.物质a的质量分数增加了D. abv町vtoT1v车站v町v车站20.密封容器中的2SO2 O22SO3(g)(正反应热)。右图是化学反应速度随时间变化的实验图像，推断t1瞬间突然变化的条件可能是()A.催化失败b .降低产物的浓度C.降低系统温度d .增加容器的体积21.在一定温度下，一定体积的密封容器中发生可逆反应A(g) 3B(g)2C(g)，表明此反应达到平衡()A.a、b、c的浓度比为1: 3: 2 B。在单位时间内生成n molA的同时生成3n molBC.在单位时间内创建n molA时，2n molC D .混合气体的密度保持不变22.以下措施或事实不能用勒沙特尔的原则解释a，新的氯水在光下变成明亮的颜色。b，H2，I2，HI平衡混合压力后颜色浓度c钢在潮湿的空气中生锈了d，氨反应中的压力有利于氨的合成。23.在一定温度下，用2L体积的真空容器(预先装载的催化剂)穿透1mol N2和3molH2，经过一定时间的反应后，容器内的压力测量为开始时的0.9倍。在此时间内，如果H2的平均反应速度为0.1 mol/(Lmin)，则经过此反应的时间为()a、2min B、3min C、4min D、5min在24.100 时，将0.1 mol N2O4放入1L密封烧瓶，将烧瓶放入100 的温控器，烧瓶中的气体将逐渐变成红褐色：N2O4(g) 2NO2 (g)。以下结论不能说明上述反应在相应条件下已经达到反应限度()与N2O4消耗率和NO2生成率1:2NO2生成率相同烧瓶内气体的压力不再变化。烧瓶内气体的质量不再变化。 NO2的物质量浓度不再变深。烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化。烧瓶的气体密度不再变化。a，b，c，D， 只有以下陈述是正确的()a，增加反应物浓度，单位体积内活化分子的百分比增加，反应率增加b，气体参与的化学反应，如果增加压力(即减少反应容器的体积)，则可以增加激活分子的比例，从而提高反应速度c，温度升高会增加化学反应速度的主要原因是反应物中活性分子的百分比增加了d、活化分子间的碰撞是有效的碰撞。26.已知反应a2 (g) 2b2 (g) 2ab2 (g) h 0，以下说法是正确的A.提高温度会提高正向反应速度，降低反向反应速度B.提高温度有助于提高反应率，缩短达到平衡的时间C.平衡后提高温度或增加压力有助于反应平衡正向移动D.平衡后，降低温度或减少压力有助于反应平衡正向移动27.在密闭容器中，在一定条件下反应：如果增加压力或提高温度，重新平衡，随着时间的推移，都如图所示，对这种反应进行正确的叙述()a，积极反应是发热反应，b，反向反应是发热反应，c，积极反应是发热反应，d，反向反应是发热反应，填写答卷第一，选择题(每个问题只有一个选项符合问题目的，每个问题2分，共54分)文豪123456789答案文豪101112131415161718答案文豪192021222324252627答案第二卷(不包括选择题，共46分)三、填空28.中和热是指酸和碱中和后lmol H2O释放的热。有些学生想通过测量反应过程中释放的热量来计算中和热。他中和了50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，如图所示。请回答以下问题：(1)在实验设备上查看时，图中还缺少的玻璃产品之一是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)对于不复盖纸板的大烧杯，请填写中和热数值_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“大”、“小”、“无影响”)(3)实验中，切换到60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液反应，与上述实验相比，发出的列_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _请求和列的值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(