高中化学 第一节 元素周期表-原子结构教案人教版必修2

第一章物质结构元素周期规律教案第一节元素周期表原子结构题目：第一章物质结构元素的周期规律第一节元素周期表(一)原子结构教学课上课中2教学习命令这知识和技能1、引导学生理解原子核的结构，理解质量数和AZX及意义，掌握构成原子的粒子之间的关系；2、了解元素、核素、伴元素的含义；3.掌握核荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系4.引导学生理解原子核外的电子组态规律，从而画出元素1-18的原子结构图；5.理解原子的最外层电子构型与元素的原子增益、电子损失和价态之间的关系过程和方法通过讨论构成原子的粒子与氢核素之间的关系，培养学生分析和处理数据的能力，并尝试用比较和归纳的方法处理信息。情绪态度价值观念1.通过理解组成材料的基本粒子的质量和电学性质来理解微观世界的物质性，从而进一步理解物质世界的微观本质；通过原子中两种具有不同电学性质的粒子之间的关系，我们知道原子是对立统一的矛盾体。2.通过介绍人类探索原子结构的历史，学生可以了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的过程，培养他们的科学态度和精神，体验科学研究的艰辛和乐趣。粗黑点形成原子的粒子与核外电子组态定律的关系难点培养分析和处理数据的能力，并尝试通过比较、归纳和其他方法处理信息。知道知识连接结构和盘子书建立米第一节元素周期表(一)原子结构一.原子结构1.原子核的组成核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数=原子序数2.质量数原子核中所有质子和中子的相对质量加起来就是近似的整数值，其结果称为质量数。质量数(A)=质子数(z)中子数(N)=近似原子量z质子核Z核外电子中子原子x3.阳离子aWm:核电荷=质子数，核外电子数，核外电子数=a-m阴离子bYn-:核电荷数=质子数，核外电子数=b n二。核素和同位素1.定义核素：人们称具有一定数量质子和一定数量中子的原子为核素。同位素：同一元素的不同核素具有相同的质子数，但不同的中子数是彼此的同位素。3.元素的相对原子质量2.同位素特征(1)化学性质几乎相同(2)天然存在元素的各种同位素的原子序数百分比(即丰度)，无论是游离的还是结合的，通常都是恒定的。第二课时Iii .核外电子构型1.电子云：我们只能指出它出现在原子核外某个地方的可能性，的可能性电子云的密度反映了电子出现在这个区域(单位体积)的几率(概率)2.核外电子组态定律：1.从近到远，从低到高，电子在不同的电子层上分层排列；2.每层包含的最大电子数为2n2(n代表电子层数)；3.在能量最低的电子层中，电子总是排在第一位，即第一层中排在第一位，当第一层充满时排在第二层中，等等。4.最外层的电子数不得超过8(当第一层是最外层时，电子数不得超过2)。3.元素的性质和元素的原子核外电子构型之间的关系(1)稀有气体的必然性：稀有气体元素原子最外层的八个电子(氦是2)处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不与其他物质反应。(2)非金属和金属(一般规则)教学过程教学步骤和内容1级化学变化中最小的粒子是什么？原子1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为，一切都是由大量不可分割的粒子组成的，即原子。2.1803年，英国科学家道尔顿提出了现代原子理论。他认为原子是微小且不可分割的固体球。3.汤姆逊原子模型(1904) :原子是一种带正电荷的均匀分布的粒子，其中嵌入许多电子，正电荷被中和，从而形成中性原子。4.卢瑟福原子模型(1911):在原子的中心有一个带正电荷的原子核。它的质量几乎等于原子的总质量。电子以不同的轨道围绕它运动，就像行星围绕太阳运动一样。(空心球)5.玻尔原子模型(1913) :电子在固定轨道上分层移动。6.电子云模型：现代材料结构理论原子结构模型的演变1.道尔顿原子结构模型：2。汤姆逊原子结构模型：3.卢瑟福原子成核模型4。玻尔原子结构模型：:2000多年来，科学家们一直在思考一个问题：如果一个物体一直被分割，会发生什么？你能找到构成物质的最基本粒子吗？板书第1节元素周期表(一)原子结构评论什么是原子、分子和元素？原子是化学变化中最小的粒子。分子是维持物质化学性质的最小粒子。元素是一类具有相同核电荷数的原子的总称，即原子核中的质子数。我们已经知道原子由原子核和核外电子组成。那么，原子核的内部结构是什么？原子核外空间中电子的运动状态是什么？板书1。原子结构1、原子核的组成原子结构示意图说原子由原子核和核外电子组成，而核外电子由质子和中子组成。雷丁构成原子的粒子电子、质子和中子的基本数据：颗粒电子学质子中子质量(千克)9.10910-311.67310-271.67510-27相对质量0.0054841.0071.008电(c)1.60210-191.60210-190费用-110质子、中子和电子的电学性质和数量是什么？一个电子带有单位负电荷；中子不带电；一个质子带有一个单位的正电荷板书核电荷数(Z)=核质子数=核电子数=原子序数说原子核的半径小于原子半径的1/10000，其体积占原子体积的1/10000000。(像大型体育场和蚱蜢)。然而，尽管原子核很小，但它是由质子和中子组成的，这些质子和中子集中了几乎所有的原子质量，密度很高。说让我们根据上表来分析原子的质量。从表中，我们可以看到质子和中子的相对质量大约等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836。如果忽略电子的质量，把原子核中所有质子和中子的相对质量相加作为近似值，得到的值大约等于原子的相对原子质量。我们称之为质量数，用符号A表示，中子数用符号N表示，得到如下关系：板书 2、质量号原子核中所有质子和中子的相对质量加起来就是近似的整数值，其结果称为质量数。质量数(A)=质子数(z)中子数(N)=近似原子量说在化学中，我们用符号AZX来表示质量数为A、质子数为Z的特定的X原子。例如，126C表示原子核中质量数为12、质子数为6的碳原子。投影思考与交流思考：168 O2数字是什么意思？课堂练习粒子符号质子数z中子数n质量数字a表示为AZXO818铝1427Ar1822Cl3517ClH11H说从上面的练习中，我们可以得出结论，组成一个原子的粒子之间的关系可以表达如下黑板写 z质子核中子核外电子原子xZ思考与交流 1。如果一个原子在化学反应中获得或失去电子，它仍然是电中性的吗？这时，它还能被称为原子吗？2.在化学反应中，离子携带的电荷数和原子获得或失去的电子数之间有什么关系？当质子数(核电荷)是核外电子数时，离子是带正电荷的阳离子。当质子数(核电荷)是核外电子数时，离子是带负电荷的阴离子课堂练习板书。阳离子aWm:核电荷数=质子数，核外电子数=a-m阴离子bYn-:核电荷数=质子数，核外电子数=b n课堂练习1.法国里昂的科学家最近发现了一种仅由四个中子组成的粒子。这个粒子被称为“四种子”，有人称之为“零元素”。以下关于“四方”粒子的陈述是不正确的()A.粒子不显示电b。粒子的质量数是4C.质子的数量与氢元素d的数量相同。粒子的质量大于氢原子的质量2.众所周知，五个简单离子A2-，B-，C，D2，E3的核外电子数是相等的，对应于它们的原子的核电荷数从大到小的顺序是_ _ _ _ _ _。3.现有的bXn -和aYm+两种离子，它们的电子数是相同的，那么一个和下面的等式有相等关系的是()(A)b-m-n (B) b+m+n(C)b-m+n (D) b+m-n4.一种元素的阳离子Rn在原子核外共享X个电子，原子的质量数是A，那么该元素原子的中子数是()A-x-n (B)A-x+nA+x-n (D)A+x+n迁移和应用1.在科学研究中，人们经常用氯符号来代表某些原子。请谈谈图中符号和数字的含义。2.一个二价阳离子包含10个电子和12个中子，计算质量数。3.元素R的一个原子，其质量数为A，阴离子Rn-具有B电子，计算中子数。跃迁元素的类型由原子核中质子的数量决定。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同类原子的总称。所以同一元素的原子中质子的数量是一样的，那么中子的数量也是一样的吗？三个不同的氢原子比较三种氢原子结构的异同。说科学研究已经证明，同一元素的原子核中的中子数不一定相同。例如，有三种氢原子投影这三种原子结构有什么相同和不同之处？原子核中质子的数量是相同的，但是中子的数量是不同的。:他们是同一元素吗？是的，因为它们有相同数量的质子说是的，它们都属于氢，我们也称它们为同位素板书。核素和同位素1.定义核素：人们称具有一定数量质子和一定数量中子的原子为核素。同位素：同一元素的不同核素具有相同的质子数，但不同的中子数是彼此的同位素。说，“等价”是指几种同位素具有相同数量的质子，并且在元素周期表中占据相同的位置。许多元素有多种同位素。虽然原子核中中子的数量不同(质量数不同)，但同一元素的各种同位素的化学性质基本相同。板书 2、同位素特征(1)化学性质几乎相同(2)天然存在元素的各种同位素的原子序数百分比(即丰度)，无论是游离的还是结合的，通常都是恒定的。说在一些天然存在的元素中，无论是游离的还是结合的，各种同位素所占的原子百分比通常是相同的。我们通常所说的某些元素的相对原子量是根据各种天然同位素所占原子百分比标出的平均值。板书。元素的相对原子质量投影的例子硼的平均原子量是10.8，自然界中10B和11B原子的比例是多少？2、溴元素有两种同位素，原子序数比为约1:1，已知溴的近似原子量为80，这两种同位素的中子数为()通讯与讨论碳-14(碳)，一种生物体在其生命中保留的碳原子，在死后会衰变。通过测量考古遗址中发现的文物中的碳14含量，人们可以推断出它的存在年代。根据教材内容和网上信息：阐述c语言在考古学中的应用；列举了核素和同位素在生产和生活中的应用。简介 1。放射性同位素用于诊断疾病。放射性同位素用于治疗疾病。未来能源将增加111核聚变能源开头简洁明了，从初中相关知识的提问，过渡到原子结构的学习。通过对原子模型的历史回顾，让学生体验假设和模型在科学研究中不可替代的作用。尝试使用假设和模型的科学研究方法。CEDCBABA第一节元素周期表教学计划主题：第1节元素周期表(2)元素和碱金属元素周期表教学课上课中教学习命令这知识和技能1.了解元素周期表的结构以及周期和族的概念，了解原子结构和元素在周期表中的位置之间的关系2.以IA族元素为例，掌握相同元素的渐变规律，并可以用原子结构理论进行初步解释。过程和方法1.通过处理、分析和培养学生的归纳、概括、口头表达和交流能力，可以获得大量事实和数据等信息。2.通过案例研究，激发学生主动学习的意识，掌握科学的抽象方法，如从大量事实和数据中分析和总结规律，从现象中