高中化学《化学中常用的物理量——物质的量》教案9 鲁科版必修1

化学中常用的物理量物质的量【教学目标】（一）知识与技能目标1. 了解物质的量及其单位摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义。2. 熟悉物质的微粒数、物质的量、质量和体积四者之间的运算关系。3. 掌握物质的量浓度的概念及一定物质的量浓度的溶液配制的方法；了解溶液的体积、物质的量浓度和溶液的物质的量之间的关系。（二）过程与方法目标1. 体会运用分析、概括的方法解决问题的过程。2. 体验定量研究化学问题的过程，培养动手操作能力。（三）情感态度与价值观目标1. 激起学生探讨未知知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。2. 培养严谨认真的科学态度。【重、难点】（一）知识上重、难点物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积和物质的量浓度的概念及其基本的转换关系。（二）方法上重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。【教学方法】问题推进法 实验探究法【教学过程】 第1课时【讨论】1.如何测量一本书中一张纸的厚度？ 2.如何测量一个H2O分子的质量？【引入】通过联想质疑，引出“物质的量”这一物理量。【板书】一、物质的量及其单位摩尔 1.物质的量 是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。是表示含有一定数目微观粒子的集体。单位：摩尔 简称：摩 符号：mol【注意】摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。或者用化学式来表示【练习】判断下列说法是否正确（A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔氧原子 （C）2 摩尔分子氢 （D）3 摩尔 水（E）0.5 摩尔 二氧化碳【思考】1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么？【讲述】国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与12g12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023个【板书】2.阿伏加德罗常数 符号：NA NA 6.02 1023mol-1单位： mol-1 (每摩尔)物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、离子数（N）之间的关系式 n=N/NA【练习】9.031023个氧分子的物质的量是多少？0.5mol铁原子的个数是多少？ 1.8061024个水分子的物质的量为3mol，则阿伏加德罗常数NA为多少？ 【迁移应用】【练习】下列说法是否正确1molNa+中含有NA个钠离子 （ ）1molH2O中含有6.021023个水分子（ ）1mol氢中含有NA个氢原子 （ ） 1molCO2含有NA个氧原子 （ ） 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ ） 1molH2O中含有10NA个质子 （ ）计算并填空1molO2含有 个O2分子， 个O原子1molNaOH中含有 molNa+, 个Na+ molOH-, 个OH-1molNa含有电子的物质的量 mol,电子数为 3.011023个H2SO4的物质的量为 mol， molO1.5molFe2(SO4)3中含 molFe3+, molSO42-1mol H2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？ 【讨论】阅读P21表131，组内研讨 相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点？ 1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 结论问题【板书】二、摩尔质量1.定义：1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量2.符号：M3.单位：g/mol或kg/mol4.物质的量（n）与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n=m/M【问题】Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？【练习】（1）.24.5gH2SO4 物质的量是多少？（2）1.5molH2SO4 的质量是多少？（3）0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？【练习】3.6gH2O的物质量是 ，含有 个水分子。11.7gNaCl的物质的量是 ，共含离子 个。 3.011022个OH-的物质的量为 ， 质量为