2020高考化学 弱电解质的电离平衡考点复习学案

2020高考化学考试所复习分析试验点18弱电解质电离平衡考试点对准焦点1 .了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，可以判断常见的强电解质和弱电解质。2 .理解电离平衡的概念，可以表现出水溶液中弱电解质的电离平衡。3 .写出常见弱电解质的电离方程。4 .了解酸碱电离理论。整理知识【讨论和思考】请指出以下物质中哪个是电解质，哪个是非电解质，哪个不是电解质，哪个是强电解质，哪个是弱电解质(记号)，并阐述你的判断的依据。Ca(OH)2 ；石墨；NH3H2O；ch3coonh 4；C2 H5 oh；铿锵锵锵锵锵6电解质：判断标准：非电解质：判断标准：不是电解质也不是非电解质：判断依据：强电解质：判断的依据：弱电解质：判断的依据：1 .电解质和非电解质电解质概念：常见物质类别。非电解质概念：中常见的物质类别。2 .强电解质和弱电解质强电解质概念：常见物质类别。弱电解质概念：常见物质类别。3 .强、弱电解质的比较要比较的项目强电解质弱电解质定义化合物种类物质的种类离子浓度电导率电离的程度电离平衡溶液中溶质粒子电离方程4 .弱电解质电离平衡概念：在一定条件下(如温度、浓度)，电解质分子电离成离子的速度和离子再次与分子结合的速度，电离过程达到状态称为电离平衡。弱电解质的电离平衡特征：“动”。 “等”。“定”。 “变”。弱电解质电离平衡的影响因素：内因(主要因素):外因(次要因素):浓度。 温度。酸碱性。 其他条件。电离平衡常数：一元弱酸： CH3COOHCH3COO- H电离平衡常数化为函数，k不变。K值越高，该弱电解质越容易离子化，与其对应的弱酸弱碱越强，k值越大，该弱电解质越难离子化，与其对应的弱酸碱越弱，即k值的大小可以判断弱电解质的相对强弱。5 .弱电解质电离平衡(1)特征：动：(电离)=(结合)0的动态平衡定：条件一定，分子和离子浓度一定变化：条件变化，平衡破坏，移动(2)影响因素(以CH3COOH CH3COO- H为例)浓度：加水稀释促进电离，溶液中n(H )增大，c(H )减少温度：升温促进电离相关离子：如加入无水CH3COONa可抑制电离，加入盐酸可抑制电离，加入碱可促进电离，仍符合鲁网原理6 .弱电解质电离平衡(1)特征：动：(电离)=(结合)0的动态平衡定：条件一定，分子和离子浓度一定变化：条件变化，平衡破坏，移动(2)影响因素(以CH3COOH CH3COO- H为例)浓度：加水稀释促进电离，溶液中n(H )增大，c(H )减少温度：升温促进电离相关离子：如加入无水CH3COONa可抑制电离，加入盐酸可抑制电离，加入碱可促进电离，仍符合鲁网原理7 .电离方程的表述与弱电解质溶液中的粒子浓度关系1 .电离方程的表述：强电解质用=、弱电解质用 多价弱酸逐步电离，以第一阶段为主；例如NaCl=Na Cl-NH3H2ONH4 OHH3PO4 H H2PO4(主)(3)酸性盐：强酸的酸性盐完全电离，写作NaHSO4=Na H SO42。 弱酸酸性盐的强度有弱的逐步写入： NaHCO3=Na HCO3； hco31=co321h2 .弱电解质溶液中粒子浓度关系：例如，在0.1mol/L氢硫酸溶液中，通过H2S的阶段性电离，得到各离子浓度的大小关系c(H )c(HS-)c(S2-)c(OH-)，根据阴阳离子电荷保存关系c(H )=2 c(S2-) c(HS-) c(OH-)根据材料保存关系，得到0.1mol/L=c(H2S) c(S2-) c(HS-)列举问题【例1】(2020高考全国，11 )在11.0.1 moll-1 c h3c ooh溶液中存在CH3COOHCH3COO- H的电离平衡，以下进行正确说明a .加水后，平衡向逆反应方向移动加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动c .加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中的c(H )减少d .加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动分析：弱电解质的电离平衡(1)在一定条件下(如温度、浓度)，当电解质分子电离成离子的速度与离子再次结合成分子的速度相等时，电离过程达到平衡状态，称为电离平衡。 (2)影响电离平衡的条件：温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动(因为弱电解质的电离过程吸热)。 浓度：弱电解质溶液稀释后，平衡向电离方向移动。 a、加入水有利于弱电解质的电离，离子浓度减少，但离子数增加，弱酸离子化的h反应加入碱后，电离顺向移动，但h浓度减少。 c、酸提供h，抑制弱酸电离，但h浓度增大，溶液酸性增强。 d、加入阴离子和强电解质，该离子抑制弱酸的电离，抑制了平衡逆向的移动。答案： b【例2】下列物质的水溶液可以通电，但属于非电解质的是A. CH3COOHB. Cl2C. NH4NO3D. SO2分析：本问题考察了电解质和非电解质的基本概念，必须正确理解和区别概念的含义。 Cl2和溶液既不是电解质也不是非电解质。 因为Cl2既不是化合物的水溶液也不是混合物。 SO2水溶液通电，但自身电离自由运动的离子不通电，因此也不是电解质，所以是非电解质。答案： b【例3】(2020年高考全国卷ii )用水稀释0.5 mol/lch3ooh溶液，以下说法正确()a .溶液中c(H )和c(OH-)的b .溶液中c(H )均增大c .乙酸电离平衡向左移动，d .溶液pH值增大分析：常温下，根据c(H )c(OH-)=KW、加水稀释、c(H )减少、c(OH-)增大、电离平衡转移原理，乙酸的电离平衡向右转移。答案： d【例4】一定量的盐酸与过剩的铁粉反应时，为了减慢反应速度，不影响氢的产生总量，可以在盐酸中加入适量的()NaOH固体KNO3溶液水CH3COONa固体A. B. C. D.分析：该问题主要考虑离子浓度大小变化与量变化之间的判断。 这样的主题要抓住反应后的变化和速度的影响因素加以考虑，在基础知识上要求熟练的应用。 盐酸一定，铁粉过量产生的H2总量取决于盐酸的量，为了延迟反应，不影响H2的产量，应降低c(H )。答案： d【例5】下面的电离方程式正确的是()A.NaHSO4Na H SO42一B.NaHCO3Na HCO3一C.H3PO43H PO43- D.HF H2OF- H3O分析：本问题考察强弱电解质电离方程的标记形式和强弱电解质的识别。 这个问题一般单独出现在高考问题上的可能性很小，但是作为训练问题是值得考虑的，特别是第4个答案的水合离子容易被同学忽视。答案： d【评论】【例6】(2020年广东大学入学考试)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H )约为乙酸中的c(H )的3倍。 现在的2种浓度不同的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，按照它们的pH从大到小的顺序被测定为a、乙酸、b。 由此可知()A.a浓度