高中化学4.2.2《生产生活中的含氮化合物》教案（苏教版必修1）

第二单元第二阶段氮肥的生产与使用一、学习目标1 .掌握氨和铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的不同2 .了解氮肥性能和氮肥使用注意事项，认识到化肥科学使用的意义3 .学习观察法、探究法、类比法等科学方法4 .通过了解氮肥应用对社会生产的作用和对自然环境的影响的实验性探索活动，享受发现的喜悦。二、教育重点和难点教育重点：氨和铵盐的性质教学难点：“喷泉”实验原理，氨水弱碱性。三、设计构想氮肥是植物生长的重要基础，是解决人类膳食问题的重要因素之一。 通过复习雷雨作物(自然固氮)知识和探讨生物固氮方式的弊端，将本节内容重点引入人工固氮过程教学。 氮肥生产的基础是氨的合成，可以在本节课中教授重要的氨的性质。 其中氨、水和酸的反应是教育的重点。 利用氨的挥发性、刺激臭味等性质，在指导学生将氨水作为化肥缺点进行探讨的基础上，引入了固体铵盐和氮肥知识的教育。 在学习铵盐知识的基础上，师生讨论了化肥的科学应用方法和意义。四、教育过程“复习的引进”想起了有关“雷雨作物”的化学方程式。照片人们所知道的三种基本的固氮方式。讨论三种固氮方式的优缺点。 强调人工固氮的重要意义，引出本节内容的教学。化学史话氮是农作物生长的必要元素，大气中的游离氮不被植物直接吸收，通过生物固氮和自然固氮得到的氮元素远远不能满足植物生长的需要。 为了提高农作物产量，科学家们摸索了几百年。 20世纪初，德国化学家哈巴第一次用氢和氮合成氨，为大规模工业合成化肥奠定了基础。 从此，人类为植物生长提供了充足的氮肥，缓和了地球有限耕地资源与大量粮食需求之间的矛盾，1918年获得化学诺贝尔奖。知识链 1.合成氨反应条件严峻的原因哈勃的成功和过去。高温高压催化剂板书一、工业合成氨N2 3H2 2NH3氨的合成在一定程度上解决了人的饮食问题。 为人类服务这种重要的气氮化合物，必须研究其性质。板书二、氨气1 .氨的物理性质展示NH3瓶，观察其颜色、状态，嗅闻(注意嗅闻方法)。总结氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，容易液化，氨在液化的同时释放大量热量的液氨气化时，吸收周围的热量，迅速冷却周围的空气。 易溶于水(体积比1:700 )。实验研究1喷泉实验。观察和思考观察实验，说明实验现象，分析实验现象，可以得出什么结论现象：将粘着的滴管的水倒入烧瓶，打开止水夹，将烧杯的水沿管道倒入烧瓶，变成了红色喷泉。结论氨气易溶于水，氨气水溶液呈碱性。讨论上述喷泉发生的原理是什么？总结粘着的吸管中的水进入烧瓶，大量氨气溶解于水中，烧杯中的气压急剧下降，水被烧瓶吸入变成了喷泉。实验研究2氨水的不稳定性现象：潮湿的红色石蕊试纸变成了蓝色。结论：氨水易挥发，氨水的水溶液具有碱性.板书2.氨的化学性质总结(1)氨与水的反应NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH-探讨氨水中存在哪些微粒？ 与液氨进行比较。液氨氨水物质的种类粒子种类实验研究3 NH3与HCl的反应现象：烧杯冒白烟。说明：浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，生成固体NH4Cl。(2)氨与酸的反应NH3 HCl=NH4Cl (白烟)思考实验3中浓盐酸变成浓硝酸或浓硫酸的现象相同吗？ 为什么？NH3 HNO3=NH4NO3(白烟)2NH3 H2SO4=(NH4)2 SO4“移行问题”其实氨水也可以作为化学肥料使用，但现在很少使用。 你知道那个的原因吗？回答氨水中NH3 H2O不稳定，易分解生成氨气，促进植物生长的有效成分挥发，肥效降低。 同时，产生的氨气具有刺激性气味，给使用带来很大不便。从以前的探索活动来考虑吧。 有解决这个问题的方法吗？回答氨和酸的反应可以变成固体铵盐使用。答案好！ 铵盐是目前我们使用最多的固体氮肥主要成分，了解铵盐的性质，是科学使用化肥的基础。板书三、铵盐的性质1 .用热分解实验研究4进行实验，记述实验现象，编写化学方程式。现象：加热、试管中产生白烟，试管口再生白色固体。NH4Cl=NH3 HCl NH3 HCl=NH4ClNH4HCO3=NH3 H2O CO2扩大视野根据上述反应式，NH4Cl、NH4HCO3即使受热也能分解，产生了NH3，但并非所有的铵盐都能受热分解。例如NH4NO3分解：2NH4NO3=2N2 O2 4H2O板书 2.碱与热合成释放氨实验研究5进行实验，记述实验现象，编写化学方程式。现象：产生刺激臭气，湿红石蕊试纸变蓝。2nhh4clca(oh)2=cacl2h2o3思维与交流根据上述性质，分析探讨这一性质的应用？(1)铵离子的检查(2)氨气的实验室制法(3)避免混合施用氨态氮肥和碱性肥料。板书 3.氮肥介绍(1)氨态氮肥： NH4Cl (氯化铵)、NH4HCO3(碳铵)、(NH4)2SO4(硫铵)、NH4NO3(硝铵)。(二)其他氮肥：硝酸态氮肥。 例： KNO3。有机氮肥。 例如，CO(NH2)2。问