高中化学《化学反应与能量的变化》同步练习13 新人教版选修4（通用）

化学反应与能量的变化第一卷(选择题50分)一、多项选择题(每项只有一个选项符合问题含义，每项3分，共30分。)1.以下陈述不正确()任何化学反应都伴随着能量的变化化学反应中的能量变化都表现为热的变化。C.当反应物的总能量高于产物的总能量时，就会发生放热反应D.当反应物的总能量低于产物的总能量时，就会发生吸热反应2.下列氧化反应属于吸热反应的是()A.二氧化碳与炽热的碳反应生成一氧化碳。葡萄糖在人体内被氧化和分解C.锌颗粒与稀硫酸反应制备h2d。ba (oh) 28h2o与NH4Cl反应3.以下陈述是正确的()在热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以代表粒子数和物质量。在热化学方程式中，如果温度和压力没有显示，则显示在标准条件下测量的数据。当写热化学方程时，不仅要指出反应热的符号和数值，还要指出每种物质的聚集状态。所有的化学结合反应都是放热的，分解反应是吸热的。4.在相同的温度和压力下，已知下列反应是放热反应。下列热化学方程式中的最低热值是()2A(1)B(1)=2C(g)H12A (g ) B (g )=2C (g ) H22A (g ) B (g )=2C (l ) H32A(1)B(1)=2C(1)H45.在下面的热化学方程中H代表燃烧热CH4 (g ) 3/2O2 (g )=2H2O (l ) CO (g ) H1S (s ) 3/2O2 (g )=SO3 (s ) H2c6h 12o 6(s)6o 2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H32CO (g ) O2 (g )=2CO2 (g ) H46.已知的(l)=H2O(g)H1=kJ(2)=2H2O(g) H2=b kJ(3)=H2O(l)H3=千焦(4)=2H2O(l) H4=d千焦下列关系中正确的一个是()A.c d 0 C.2a=b 07.已知在299 K时，氨合成反应N2(g)3H 2(g)2NH3(g)H=-92.0 kJ/mol。在此温度下，将1摩尔N2和3摩尔H2置于密闭容器中，在催化剂存在下反应。反应释放的热量被测量为(忽略能量损失)()A.必须大于92.0kjb，必须等于92.0kjc，必须小于92.0kjd，不确定8.众所周知，葡萄糖的燃烧热是-2804千焦/摩尔，当它氧化生成1克液态水时释放的热量是()A.公元前26.0千焦，公元前51.9千焦，公元前155.8千焦，公元前467.3千焦9.以下选项说明了乙醇作为燃料的优势()(1)燃烧过程中发生氧化反应；(2)完全燃烧的产品不污染环境(3)乙醇是一种可再生能源，(4)燃烧时会释放大量热量A.10.已知氢键能为436千焦/摩尔，氢键能为391千焦/摩尔。根据化学方程式：N2 3H2=2NH3h=-92.4 kj/mol，则NN键的键能为()431千焦/摩尔，946千焦/摩尔，649千焦/摩尔，869千焦/摩尔第二，多项选择题(每项只有一个符合问题的选项，每项4分，共20分)。)11.氢气是一种高效无污染的二次能源。它可以由自然界丰富的水制成：2H2O (g )=2H2 (g ) O2 (g ) H=517.6千焦/摩尔关于从水生产二次能源氢，以下研究方向是不正确的构成水的氢和氧是可燃物质，所以氢能可以作为二次能源研究而不分解水。尽量将阳光聚集起来以产生高温，并分解水以产生氢气。寻找特殊的化学物质来分解水，产生氢气，同时释放能量寻找特殊的化学物质来开发廉价的能源来分解水产生氢气。12.燃烧一克乙醇(液体)，产生二氧化碳气体和液态水，释放的热量为q。测量后，在标准条件下，一克乙醇与足量的钠反应生成5.6升氢气，乙醇燃烧的热化学方程式写得正确()C2 H5 oh(1)3o 2(g)=2co 2(g)3H2O(1)H=-QC2 H5 oh(1)3o 2(g)=2co 2(g)3H2O(1)H=-Q/21/2 C2H5OH(1)3/2O 2(g)=CO2(g)3/2H2O(1)H=-QC2H5OH(1)3O 2(g)=2CO 2(g)3H2O(1)H=-2Q13.以下两个热化学方程2H 2(g)O2(g)=2H2O(1)H=-571.6千焦是已知的C3 h8(g)5O 2(g)=3 CO2(g)4H2O(1)H=-2220.0 kJ实验结果表明，当5ml氢气和丙烷混合气体完全燃烧时，放热为3847kJ，然后氢气和丙烷混合气体中体积比是()a1:3 b . 3:1 c . 1:4d . 1:114.将烃分子中的2个氢原子转化为碳-碳双键是一个吸热反应，而1，3-环己烷二烯失去2个氢原子并变成苯是一个放热反应。根据以上信息，判断下列问题是正确的()A.1，3-环己烷二烯比苯更稳定苯比1，3-环己二烯更稳定C.1，3-环己二烯的氢化是吸热反应D.苯加氢成环己烷是一个吸热反应15.在相同的温度和压力下，下列各组热化学方程H1H2是()A.2H2(气体)O2(气体)=2h2o(气体)H1 2H2(气体)O2(气体)=2h2o(液体)H2B.硫(气体)O2(气体)=SO2(气体)H1硫(固体)O2(气体)=SO2(气体)H2C.碳(固体)1/2 O2(气体)=co(气体)H1碳(固体)O2(气体)=CO2(气体)H2D.H2(气体)Cl2(气体)=2 HCl(气体)H1 1/2H2(气体)1/2Cl2(气体)=HCl(气体)H2第二卷(非多项选择题50分)二、填空(共5题，共33分)16.(8分)火箭推进器含有强还原剂液体肼(N2H4)和强氧化剂液体过氧化氢。当它们混合并反应时，会产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。众所周知，0.4摩尔液态肼与足够的液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，释放出256.652千焦的热量。(1)反应的热化学方程为。(2)众所周知，H2O(L)=H2O(G)；H=44kJ/mol .那么当16g液体肼与液体过氧化氢反应生成液态水时释放的热量是千焦。(3)这种反应用于火箭推进。除了释放大量热量和快速产生大量气体外，它还有一个很大的优点。17.(6)发射卫星时，肼(N2H4)可用作燃料，二氧化氮可用作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2 (g) 2O2 (g)=2NO2 (g) h=67.7千焦/摩尔N2 H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-543 kJ/mol1/2H2 (g) + 1/2F2 (g)=氟化氢(g)氢=-269千焦/摩尔H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)H=-242千焦/摩尔肼和二氧化氮反应的热化学方程为：(2)有人认为如果用氟代替二氧化氮作为氧化剂，反应会释放更多的能量。肼和氟反应的热化学方程；18.(8分)已知H2 (g) 1/2O2 (g)=2H2O (g)，反应过程中的能量变化如下：反应过程活力abH2 (g ) 1/2O2 (g)2H (g ) O (g)请回答以下问题：(1)A和B分别是什么意思？a.乙.(2)反应为反应(填写“吸热”或“放热”)，H(填写“0”或“0”)。H2O (g)19.(5)使用煤作为燃料有两种方式：途径c(s)O2(g)=CO2(g)；H1 0水煤气首先在路线二产生：H2O(g)=一氧化碳(g)H2(g)；H2 0给水煤气加油：2CO 2(g)O2(g)=2CO 2(g)；H3 02H2O(g)O2(g)=2H2O(g)；H4 0请回答以下问题：(1)路线一释放的热量_ _ _ _ _ _ _ _(填写“大于”、“等于”或“小于”)路线二释放的热量。(2)H1、H2、H3和H4的数学关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _。20.(6分)已知：(a)2H 2(g)O2=2H2O(g)H=-Q1(b)2H2(g) O2=2H2O(1) H=-Q2(c)2CO(g) O2(g)=2CO2(g) H=-Q3Q1(补，=，)Q2，因为。(2)一氧化碳和H2燃烧分别产生二氧化碳和H2O(g)。为了获得相同的热量，所需的一氧化碳和H2的体积比为：三、实验题(10分)21.中和热是指酸和碱之间的中和反应释放的产生lmol H2O的热量。一个学生想通过测量反应过程中释放的热量来计算中和热。他用50毫升0.55摩尔/升的氢氧化钠溶液中和了50毫升0.5摩尔/升的盐酸。请回答以下问题：(1)从实验装置上看，图中仍缺少的一种玻璃产品是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，用碎塑料泡沫填充烧杯的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果烧杯上没有覆盖纸板，则获得的中和热值为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“太大”、“太小”和“无影响”)(3)在实验中，使用60毫升0.50摩尔/升盐酸和50毫升0.55摩尔/升氢氧化钠溶液与上述物质反应与实验相比，释放的热量为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“相等”或“不相等”)，依据是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；所需的中和热值为_ _ _ _ _ _(填写“等于”或“不平等”)，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。四