安徽省舒城县千人桥中学2020届高三化学上学期入学考试试题（无答案）

千人桥中学2020年度第一学期入学考试高三化学(总分： 100分钟时间90分组卷人：)下面的数据在解决问题时可以作为参考。 可用的相对原子量：p-31ba-137mn-55o-16c-12s-32cu-64h-1cl-35.5 n-14na-23fe-56第I卷(选择题，共48分)一、选择问题(共16题，1题3分，共48分，每题只有1个选项符合题意)。1、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。 以下说明是正确的()a .“水滴石穿，锯切”与化学变化无关b .明矾净水原理与消毒液消毒原理不同c .氟利昂变成制冷剂会使阴天恶化d .汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧引起的2 .中国古代的着作与化学性的记述有关，以下的解读错误是()A. 天工开物的“全部用石灰、火烤”的“石灰”是指Ca(OH)2B. 黄白第十六的“曾青涂铁、铁红如铜”的“曾青”为可溶性铜盐C. 本草纲目的“冬月炉中柴灰燃烧，淋到汁液中去碱”中的碱是K2CO3在D. 汉书的“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”是指石油3 .阿伏伽德罗常数用NA表示的话，以下的说法是正确的( )A. 2.3 g的金属钠与过剩的氧反应，无论加热还是转移，电子数均为0.1NAb.100g的9.8%的硫酸和磷酸的混合液中含有0.4NA的氧原子数c .惰性电极电解食盐水，在线路中通过1NA的电子电量时，从阳极产生11.2L的气体D. 0.1 mol的CaC2中含有的阴离子数为0.2 NA4 .已知下列反应：反应:Co2O3 6HCl (浓度)=2CoCl2 Cl2 3H2O反应ii:5cl2i2i6h2o=10hcl2hio3以下的说法正确( )a .在反应I中，HCl在氧化剂b .反应ii中Cl2被氧化，发生氧化反应c .还原性： CoCl2HClI2 D .氧化性： Co2O3Cl2HIO35 .下列各组离子能大量共存的是( )a .无色溶液中： Na、Cu2、NO3-、Cl-在pH=4溶液中： Na、k、OH-、Cl-c .在含有ba2溶液中： h、Na、Cl-、SO42-d .与Fe反应产生气体的溶液： Na、k、Cl-、SO42-6 .粒子用电子式表示，错误的是( )A.Na B. C. D .7 .以下是某学生评价对应离子方程式，其中评价合理的为()编号化学反应离子方程式评价a.a碳酸钙和盐酸co32、2 h=h2o co 2错误，碳酸钙是弱电解质，不能形成离子形式乙组联赛在次氯酸钙溶液中流过过剩的CO2ca222c lo、co2h2o=CaCO 32 hclo正确c.c向石灰水中滴加少量NaHCO3溶液Ca2 HCO 3，oh=CaCO3H2O错误，不满足Ca(OH)2的配合比d.d过剩的铁屑溶于稀硝酸3Fe 8H 2NO3=3Fe2 2NO 4H2O正确8. NaNO2是食品添加剂，是与酸性KMnO4溶液反应mno4-no2-hmn2no3-h2o (未配合)为了生成1 mol a.nano 3，需要在0.4 mol KMnO4B .反应过程中增强溶液的酸性c .在该反应中NO2还原D.H可以是盐酸9 .以下说法之所以错误a .石英是制造光纤的原料，也是常用的半导体材料b .氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料c .天然氨基酸可溶于强碱或强酸溶液，为两性化合物d .船舶外包装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀10 .以下实验操作的分析正确的是()a .从溴水中提取溴，用酒精作为提取剂b .蒸发实验结束后，蒸发皿破裂是因为没铺石棉网c .从碘水溶液中提取碘，分离碘四氯化碳溶液时，用眼睛注视分液漏斗的液面d .蒸馏时，为了加快水的流速，水从上口进入，从下口流出11 .元素符号、反应方程式、结构图、电子式、结构式等一般称为化学术语。 以下化学术语的表示方法错误的是()a .氯化氢电子式B.S2-的结构图：C.O18原子符号： D.CO2分子的结构式： O=C=O12 .“银针检验毒”在中国有数千年的历史，银针主要用于检验有无含硫元素的有毒物质。 其反应原理之一是Ag 2H2S O2Ag2S H2O。 银针变色后，放入装有食盐水的铝制容器中放置一段时间后恢复原样。 下一个说法错误的是( )a .银针变黑时，检验的物质有毒b .银针检查毒药时，Ag被氧化了c .上述验毒反应氧化产物与还原产物的物质量之比为11引起银针恢复的反应可能是3Ag2S 2Al=6Ag Al2S313 .下图所示的实验是合理的( )a .图1是证明s、c、Si元素非金属性的强弱的装置b .图2是能够不间断地制造少量氧的装置c .图3是调制一定浓度硫酸溶液100mL的图d .图4调制并捕集少量NO2气体14 .在含有Fe3的溶液中加入铜粉和铁粉，充分反应发现溶液中存在Cu2，但以下说法不正确()a .容器中一定不存在Fe粉b .容器中一定不存在Cu粉c .溶液中的Fe2比Cu2多，d .溶液中可能存在Fe3图15是采集、净化并测定生成气体的体积的装置图。 利用图中的装置进行下表所示的实验，能够达到实验目的的是16 .一种溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4、Fe3、Al3和k。 取该溶液100mL，过量加入NaOH溶液，加热，得到0.02mol的气体，产生红褐色沉淀的想法过多，洗涤、烧结，在得到固体1.6g的上述滤液中充分加入BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。 因此，在原溶液中( )a .必然存在至少5种离子B. Cl-且c(Cl)0.4mol/LC.SO42-、NH4必然存在，Cl-不一定存在D.CO32-、Al3，k可能存在第ii卷(非选题，共52分)二、填空问题(共计52分)17 .某同学用明矾晶体(CuSO45H2O )制备0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，并回答以下问题(1)请写上所需的机器是托盘天平、药匙、烧杯、胶头吸管，完成这个实验需要玻璃机器(2)请写下这个实验的简单实验步骤计算称量明矾；转移洗涤并转移容量均匀(3)图为该同学转移溶液的情况，图中的错误为、(调制CuSO4溶液时，以下操作可能会导致结果下降(请用编号填写)。用托盘天平称的时候，重物放在了左盘上将烧杯的溶液转移到容积瓶时，不小心洒到容积瓶外定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线洁净的容量瓶用于制备溶液而不干燥18 .二氧化氯(ClO2)气是常用的高效自来水消毒剂(1)KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应生成ClO2，反应方程式为2kcl314hcl (浓)2 k cl2c lo 2cl2h2o，浓盐酸通过该反应表现的性质为(2)从实验室常用的KClO3.草酸(H2C2O4)和稀硫酸到C1O2.该反应中的氧化生成物和还原生成物物质的量之比(使ClO2通过硫化氢溶液，然后加入少量稀盐酸氧化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，写出二氧化氯和硫化氢溶液反应的离子方程式(4)C1O2和Cl2在消毒时自身被还原成cl-时，在常温常压下，等体积C1O2的消毒能力是Cl2的倍.(5)自来水厂用ClO2处理后的水，要求ClO2的浓度在0.10.8mg.L1之间。 碘测定法可以测定水的ClO2浓度(不同pH环境下的粒子种类如图所示)。I .取一定体积的水样品，加入一定量的碘化钾，使反应后的溶液为中性，加入淀粉溶液，溶液变蓝ii .加入一定量Na2S2O3溶液iii .加入硫酸将水的pH调整到1-3问答：千中高三化学第3页(共6页)操作I中反应的离子方程式在操作III的过程中，溶液变成蓝色，反应的离子方程式如果水样体积为1.0L，在II操作时消耗1.0103moll1、Na2S2O3溶液10mL，则水样中的ClO2的浓度为mgl .19. MnO2是重要的无机功能材料，粗MnO2的纯化是工业生产的重要环节。 一个研究小组设计了将粗MnO2(包括许多MnO和MnCO3 )样本转换成纯MnO2的实验，其流程如下(1)第步骤中稀释H2SO4时，粗MnO2样品中的_ (写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步进反应的离子方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)工艺中获得MnO2固体操作所必需的玻璃器件是玻璃棒、烧杯、.(4)已知在第步骤中蒸发的固体中含有NaClO3和NaOH时，含有下列成分： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (写化学式)。(5)粗MnO2样品质量为50.76g，第1阶段反应后过滤得到34.8gMnO2，收集0.896LCO2(标准状况)时，在第2阶段反应中至少需要_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ gcnaclo3.20 .具有对称结构的姜黄具有抗氧化、保护肝脏、抑制肿瘤生长等功能。 合成途径如下所示众所周知，e、g会引起银镜反应r-cho r-ch2-cho(r、r 表示烃基或氢原子)。请回答下面的问题(1)G的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ d中所含官能团的名称是_ _ _ _ _ _。(2)Y的结构是，a生成b的反应类型是_。(3)据最新报道，乙烯在催化作用下与双氧水反应生成b，收率高。 写出这个反应的化学方程式。.(4)姜黄的结构是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)j的异构体中，同时满足以下条件的异构体为_种。a .发生水解反应和银镜反应的b .氯化铁溶液发生显色反应。(6)参考上述流程，以苯乙烯为原料设计某种药物中间体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _千中高三化学第5页(共6页)千人桥中学2020年度第一学期入学考试高三化学解答卷第I卷选择问题1 .选择问题，每个问题只能有一个选择。 (共16题，1题3分钟，共48分钟)题名12345678答案题名910111213141516答案第ii卷非选择问题17.(8分钟)(1)、(2) g