陕西省渭南市尚德中学2020学年高一化学下学期期中试题

陕西省渭南市尚德中学2020学年高一化学下学期期中试题本试卷分选择题和非选择题，满分100分，时间90分钟可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14第卷（选择题 48分）一选择题(共16小题,每小题3分,共48分) 1. 判断下列说法，其中正确的组合是 （）吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热充电电池可以无限制地反复放电、充电化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的不需要加热充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应电力、风力、生物质能均是一次能源等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是 ()离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 同位素的性质完全相同 氢键是一种化学键 由分子组成的物质中一定存在共价键，如气体单质分子中一定含有共价键由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物含金属元素的化合物不一定是离子化合物 A B C D3. 下列结论正确的是 ()粒子半径：KAl3S2Cl 同主族元素从上到下颜色逐渐加深离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 A B C D4下列电子式书写正确的是 ()钠离子Na 过氧根离子 氢氧根离子氧原子 氢离子H 铵根离子 铝原子Al 溴离子A BC D5. 有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z组成原电池时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）A.XYZM B.XZMY C.MZXY D.XZYM6. 有下列七个反应：煅烧石灰石制生石灰、复分解反应、炸药爆炸、硫酸与氢氧化钾溶液反应、生石灰与水作用制熟石灰、食物腐败、碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应的一组是 ()A B C D7. 化学反应ABC(放出能量)分两步进行：ABX(吸收能量)，XC(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是 ()8. 下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是 ()BeCl2、PF5PCl3、N2COCl2(光气)、SF6XeF2、BF3SO2、H2O2A B C D 9. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H3 , 下列说法正确的是 ()AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定10. 已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3kJmol1若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温（生成液态水），则放出的热量为 ()A (Q1Q2Q3) kJ B 0.5(Q1Q2Q3) kJC (0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D (3Q1Q2Q3) kJ11. 利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是 ()A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法B. 若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH4eO22H2OC. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法D. 若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O24e2H2O4OH12. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 ()A反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC电池工作时，向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2 13. 已知：锂离子电池的总反应为LixCLi1xCoO2放电充电CLiCoO2，锂硫电池的总反应为2LiS放电充电Li2S。有关两种电池说法正确的是 ()A锂离子电池放电时，Li向负极迁移B当锂硫电池充电时，硫电极发生氧化反应C理论上两种电池的电极材料单位质量相同时释放的电能相同D上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电14. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ()每消耗1mol CH4可以向外电路提供8 mol e负极上CH4失去电子，电极反应式：CH410OH8e = 7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为O22H2O4e = 4OH电池放电后，溶液pH不断升高A B C D 15. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 （ ）A.a为正极，b为负极：NaClO和NaClB.a为负极，b为正极：NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极：HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl16. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b LO2（标准状况）。从而可知M的相对原子质量为 （ ）A. B. C. D. 第卷（非选择题 52分）17.（5分）有下列物质：O2 CO2 AlCl3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4Cl Ar。请回答下列问题(填序号，下同)；：(1)含有极性键的离子化合物是_； (2)属于共价化合物的是 。18(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：元素编号元素性质或原子结构X其简单离子在第3周期元素的简单离子中半径最小Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性Z原子核外电子数和周期序数相等A、B、D三种单质(单质分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种火箭发动机的高能燃料，一个分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同，戊是两性氢氧化物。请回答：(1)元素X在周期表中的位置是_，其简单离子的结构示意图为_。(2)单质B电子式为_、丁电子式为_。(3)丙中所包含的化学键类型有_ _(填字母序号)。a离子键b极性共价键c非极性共价键(4)反应中，1 mol NaClO参加反应时，转移2 mol电子，其离子方程式为_。(5)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。该化学方程式为_。19.（10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用_(填字母)。A生石灰 B碱石灰 C五氧化二磷 D烧碱(2)B装置的作用是_；(3)装置F中发生反应的化学方程式是_。(4)通入C装置的左右两根导管左边较长、右边较短，目的_。(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？_。20.（6分）肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1(1)写出肼(l)和N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时的热化学方程式：_。(2)已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，OH为462，则断裂1 mol NH键所需的能量是_ kJ。21.（10分）如图所示，某同学设计一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。(1)通入氧气的电极为_极，写出负极电极反应式_。(2)铁电极为_极，石墨电极(C)的电极反应式为_。(3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_极区(填电极材料)。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_，_。反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。22.（9分）如图A为直流电源，B为浸泡饱和NaCl溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空： 电极e 电极f（1）电源A上的a为 极。（2）滤纸B上发生的总化学方程式为 ，欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e材料为 （写物质名称），电极f上发生的反应为 ，槽中盛放的电镀液可以是 电镀液浓度 （不变、变大、变小） 高一第二次质量检测化学答案一 、 选择题 （每空3分，共48分） 12345678CCCCDDDC910111213141516CDBDBABC二、填空题（共52分）17（5分）(1) (2)18（12分）(1)第3周期A族 (2) NN (3) b (4) 2NH3ClO-=N2H4Cl-H2O（5） 4Al3TiO23C2Al2O33TiC。19（10分） (1)C (2)干燥氨气(3） MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(4) 使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀(5) 在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中(答案合理即可)20