江苏省赣榆县海头高级中学高三化学《物质结构与性质》练习

江苏省赣榆县海头高级中学高三化学练习 1、目前市售LED晶片材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图所示。请回答下列问题： （1）镓的基态原子的电子排布式为 。 （2）砷与硒的第一电离能：As_ _Se（填“”、“ Ga BGaP与GaAs互为等电子体 C砷化镓晶胞结构与NaCl相同 D砷化镓晶体中含有配位键 （6）已知As2O3，在稀硫酸中可被锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程 式为 。 （7）比较AsH3与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由： 2 下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)上述元素中，属于s区的是_(填元素符号)。(2)写出元素的基态原子的价电子排布图_。(3)元素第一电离能为_ (填“大于”或“小于”)。(4)元素气态氢化物的VSEPR模型为_；该分子为_分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的_。(5)单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素的相对原子质量为M，请回答：晶胞中原子的配位数为 ,该晶体的密度为 （用字母表示）3（15分）（1）已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表：则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为_ （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是 。（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化。A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_ （用元素符号表示）。M是含有_ _键的_分子（填“极性”或“非极性” ）N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因_。W分子的VSEPR模型的空间构型为_，W分子的空间构型为_。AB-离子中和B2分子的键数目比为_。（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1。E元素组成的单质的晶体堆积模型为_ （填代号）a简单立方堆积 b体心立方堆积 c六方最密堆积 d面心立方最密堆积F元素在其化合物中最高化合价为_。G2+离子的核外电子排布式为_,G2+和N分子形成的配离子的结构式为_4、工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根据题意完成下列填空：（1）反应物A的分子式为 ，属于 晶体（2）生成物中属于极性分子是 （写分子式），该分子的中心原子的杂化轨道类型为 ，该分子的空间构型为 （3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的电负性的大小 ，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层轨道表示式： （4）冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如右图所示，位于大立方体顶点和面心位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心那么大立方体的体心处所代表的微粒是 （填具体的微粒符号）5、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出F原子的电子排布式 ，F位于周期表 区。（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：元 素MF电能（kJmol1） I1 717 759 I215091561I332482957 比较两元素的I2、I3可知，气态M2再失去一个电子比气态F2再失去一个电子难。对此，你的解 释是 ；（4） 已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为_，一个晶胞中F原子 的数目为_ 。（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2C2272423以任意比互溶H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 _ _。6、已知：A、B、C、D为周期表136号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态 原子的M电子层上有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)D 是元素周期表中第 周期，第 族的元素；其基态原子的外围电子排布式为 。(2)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是_(填元素符号)。(3)由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB中A原子的杂化方式为_。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是_。(4)D能与AC分子形成D(AC)5，其原因是AC分子中含有_。D(AC)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(AC)5晶体属于 （填晶体类型）。(5) SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl去掉，并将Na全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_个Si原子，_个O原子。7、 X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。8、W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电核数依次增大。 （1）W单质的化学式为 ，Z元素原子核外有 个原子轨道填充了电子。 （2）W和X形成的化合物中的共价键按原子轨道的重叠方式属于 键。 （3）Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。 （4）Z和X形成的化合物构成的晶体属于 晶体。 （5）Y晶体的堆积方式如右图所示，晶胞中Y原子的配位数为 。 （6）不用电解Y与N熔融化合物的方法生产Y单质的原因是 。 1、（1）NCH （2分） （2）正四面体（1分） sp3（1分）（3） （1分） NH3分子间能形成氢键而AsH3不能（2分）（4）1s22s22p63s23p63d24s2（2分）（5）TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2（2分） 面心（1分） 6 （1分） M /NA（403108）3 （2分）2、(1)H，Mg，Ca （2分，写对2个给1分，有错不给分）(2) （2分）(3)大于（2分）(4)四面体（1分）极性（1分）先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液 （2分）(5)12 （2分） 或（3分，不写单位扣1分）3、 4、答案：（1）Na2CO3 （1分） 离子（1分） （2）H2O、（1分）sp3（1分）、V形（1分）（3）2F2+2H2O=4HF+O2（2分） （1分） （4） Na+ （2分）5、（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2分） d （1分）（2）CON （2分）（3）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （2分） （4）8 （2分） 2（2分）（5）H2O2分子间存在氢键（2分），与水分子可形成氢键（2分）。6、(1) 四(1分) (1分) 3d64s2 (2分) (2) O(2分) (3)sp(2分)、 NH3分子间能形成氢键(1分) (4) 孤对电子(1分)、分子晶体(1分) (5) 8(2分) 16(2分)7、（1）S 、C （2）V形、直线形，SO2，因为CO2是非极性分子