湖北省宜昌市2020届高三化学元月调研考试试题

宜昌市2020年高三年级1月调查考试题科学综合能力考试(化学部分)可用的相对原子质量：h-1 c-12n-14 o-16 C1-35.5k-39 Cr-52第一，选择题：这个问题共13个问题，每个问题6分。给定给每个主题的四个选项中只有一个符合主题要求。7.化学与生活密切相关，有以下错误的陈述A.“光化学烟雾”的形成与汽车排出的不合格废气有关B.葡萄糖的花色苷在碱性环境中呈蓝色，所以用海绵检查假红葡萄酒C.是“辽宁舰”上舰载机着陆拦截专用电缆，属于新型武器非金属材料D.页岩气是从页面岩石中开采的天然气，可以成为廉价、充分的清洁燃料来源8.将NA设定为阿伏伽德罗常数，叙述正确，如下A.3g甲酸和乙醛的混合物中，共价键数为0.4NAB.硝酸和铜反应，得到NO2，N2O4的总23g，铜损失的电子数为0.5NAC.在标准状态下，2.24LSO2完全溶于水，溶液中H2SO3分子的数量为0.1NAD.在标准状态下，平均相对分子质量为8.96L的H2和D2包含中子数0.3NA9.以下实验装置应用于铜和浓硫酸的反应，可以达到制造二氧化硫和硫酸铜晶体的实验目的A.图a装置制造和收集二氧化硫B.使用图b装置，在反应后往混合物中加水稀释C.稀释后混合物的不溶性用图c装置过滤D.利用渗透装置蒸发结晶硫酸铜溶液10.萜类化合物广泛存在于动植物中。以下关于特尔芬a，b的陈述是错误的：A.a和互异构B.b中的所有碳原子不能在同一平面上C.b生成1mol至少需要3molH2D.a的6元环上的5种氯化(不考虑立体异构体)11.单周期主族元素，y，z，r的原子序数依次增加。核电站数量之和为36。x，z原子的最外层电子的和等于y原子的外星电子的数目。r原子的质子数是y原子质子数的两倍。以下对这四个因素的说明是正确的。A.只有y元素是同素的B.由x和z形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性C.r的氢化物比y的氢化物高D.x，y，z，r形成简单离子的半径依次增加12.在特定温度下，将1.1毫升I2添加到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI，KIO，KIO3的混合溶液。io-测量的物质与IO3-的比率为2: 3。以下陈述是错误的A.I2在反应中同时用作氧化剂和还原剂B.在此反应中转移电子的物质量为1.7毫升C.在这种反应中，12的还原性大于k的还原性D.在这个反应中，被还原的碘元素和被氧化的碘元素的数量是5: 1713.高能锂离子电池的总反应式2Li FeS=Fe Li2S，LiPF6SO(CH3)2被称为电解质，图中显示了用该电池对含镍酸性废水进行电解并获得元素n的实验装置。以下陈述是错误的A.电极y必须是LiB.x极反应式为FeS 2li 2e-=Fe li2sC.在电解过程中，b中NaCl溶液的物质浓度将继续降低D.从图中去除阳离子膜，合并a，b线，将改变电解反应的总方程三、选择题：共174分。第22至32号以必修问题为题，每个应试者必须回答。以挑选考试问题为题，3338次考生应要求回答了。(a)必修考试问题：共129分。26.(14分钟)亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O为红褐色晶体，容易氧化，不溶于水和醚(挥发性有机溶剂)，略微溶于乙醇，易溶于盐酸，具有以下制造装置(已知：Cr3水溶液颜色为绿色，Cr2水溶液颜色为蓝色):请回答以下问题：(1)设备a中连接的管道a的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在三木烧瓶中依次加入过量的锌颗粒、适量的CrCl3溶液，关闭K2，打开K1，打开分液漏斗的塞子，调节下落速度。在三木烧瓶中，观察溶液颜色从绿色完全转换为蓝色，工作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)装置b反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)快速过滤、洗涤、烘干设备b的混合物，并称重，求出mgCr(CH3COO)222H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，以下洗涤试剂的正确使用顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(标签)。A.乙醚b .氧冷蒸馏水c .绝对乙醇(5)使用包含溶质(溶质)的CrCl3溶液时，Cr(CH3COO)222H2O(相对分子量376)的产率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)本实验装置的一个明显缺陷是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _要解决此缺陷，请执行以下操作：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _27.(14分钟FePO4是不溶于水的白色固体，可用作金属防腐剂，也可用于制造电动汽车电池用正极材料LiFePO4。实验室使用FeSO47H2O和H3PO4(弱酸)准备FePO4、LiFePO4流程，如下图所示。请回答以下问题：(1)在“溶解”时，不应过多使用H3PO4的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)fepo 4的沉淀洗涤是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的如果经过多次洗涤后得到的“FePO4”仍然是棕色，那么“FePO4”最有可能混合的杂质是(3)总反应对“反应1”的离子方程式如下：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)“反应2”中，总反应的化学方程式如下：2li oh6h 2 C2 o 4 2f EPO 4=2 life po 4 7 CO2 5x 7 H2O其中的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；是创建的每个mol life po 4传递_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mole-。(5)寿命po 4电池可靠、安全、环保，并且对该电池的整体反应式如下：LiFePO4 C6Li1- xFePO4 LixC6，放电工作原理图。以下选项之一：填充时，极a的电极名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.28.(15分钟)氮及其化合物是科学家继续探讨的问题，在工业、农业生产和生命活动中起着重要作用。请回答以下问题：I.(1)已知氮氧化物转换过程中的能量变化图(图中表示产生2 moI NO2的能量变化)。1莫尔伊诺氧化为NO2的焓变化h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ kj/mol。(2)温度下反应的平衡常数如下。A.2 NO2 (g) N2 (g) 2 O2 (g) k=6.710116B.2to (g) N2 (g) O2 (g) k=2.21030分解反应趋势的大反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“a”或“b”)。反应2to (g) O2 (g) 2 NO2 (g)的K=_ _。(3)已知反应2to (g) O2 (g) 2 NO2 (g)的正向反应速度v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k是速度常数，该反应的历史记录如下