贵州省部分重点中学2020届高考化学上学期教学质量评测卷（四）

贵州2020年高考教学质量测评卷(四)理科综合试卷（化学部分） H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55一、选择题：本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.煤的干馏、气化和液化均属于物理变化B.科学家提出了光催化水分解制备氢气，此法比电解水制备氢气更环保、更经济C.明矾可作净水剂是因为明矾溶于水时铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附杂质D.粮食酿酒的过程中涉及了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1molL1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAB.Fe在Cl2中点燃，当1 molCl2参与反应时，转移的电子数为2NA C.标准状况下，2.24L氧气和臭氧的混合气体中含有0.2NA个分子D.将3molH2和1molN2置于密闭容器中充分反应后，可生成2NA个NH3分子9.下列实验操作能达到目的的是A.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中即可得到氢氧化铁胶体B.用排水法收集铜粉和浓硝酸反应产生的NO2气体C.向某溶液中滴入BaCl2溶液，再滴入稀盐酸，观察有无沉淀生成以检验该溶液中是否含SO42D.实验室用溴和苯反应制备溴苯，得到粗溴苯后，经过水洗、NaOH溶液洗涤、水洗、干燥、蒸馏等步骤可得到较纯净的溴苯10.a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素，原子序数均不大于20。已知a与f同主族，a分别与b、可形成10电子分子X和Y，b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应，d的氧化物W具有两性，e的单质T常温下为黄绿色气体。则下列叙述正确的是A.原子半径：fedcbB.化合物Z中既含有极性键又含有非极性键C.X与T在光照条件下反应只能生成两种不同的产物D.电解熔融的W可以制备d的单质11.已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述不正确的是A.分子式为C9H8O4B.能发生氧化反应、取代反应加成反应和加聚反应C.1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应D.1mol咖啡酸与足量 NaHCO3溶液反应可生成3 molCO2气体12某实验小组用石墨作电极进行如下实验，实验观察到：a、d处试纸变蓝；b处变红，并局部褪色：c处无明显变化。下列说法中错误的是A.a极为阴极，发生的电极反应为：2H+2eH2B.b极为阳极，涉及的反应有：2Cle=C12、Cl2+H2OHCl+HClOC.电解过程中，电子流向：电源负极acdb电源正极D.若将铁丝改成铜丝，其余条件相同，电解一段时间后，能发现c处附近变蓝13.改变0.1molL1二元弱酸HA溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数 (X)随pH的变化如图所示已知(X)可表示为：(X)= 。借助图像分析，下列说法中错误的是A.H2A的第一步电离常数K1(H2A)=101.2B. pH=2. 7 B，c(HA)c(H2A)=c(A2)C.若向0.1mol/ LNaHA溶液中滴入酚酞，溶液变红D.pH=4.2时，c(HA)=c(A2)c(H+)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(13分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：NaClO溶液在受热温度过高或酸性条件下容易分解，如3NaClO=NaCl+ NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+ Cl+2H2O常温时N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+；4Ag(NH3)2+N2H4H2O=4Ag+N2 +4NH4+ +4NH3 +H2O(1)氧化时采用了过量的 NaClO溶液并水浴加热，水浴加热的目的是_。(2) NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的离子方程式为：_；若改用稀HNO3氧化Ag，生成了NO气体等，则该反应的化学方程式为：_；从反应产物的角度分析，以稀HNO3代替 NaClO的缺点是：_。(3)为提高Ag的回收率，需利用少量10%氨水对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤II的滤液中，在实验室洗涤该滤渣的操作为：_。(4)请设计从“过滤II”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：(提供的试剂有：2molL1水合肼溶液、1molL1H2SO4溶液)_。(3分)27.(15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：I.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。II.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32+I2=2I+S4O62)回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是：_。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为：_。(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；配制时使用的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取200.00mL水样经固氧、酸化后，用amolL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。(5)上述滴定过程中，若滴定前俯视刻度，而滴定后仰视刻度，会使得所测溶解氧含量_。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)28.(15分)I.已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+akJmol12AlC13(g)2Al(s)+3C12(g) H2=+bkJmol1(ab)则由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_。II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表回答下列问题：(1)该反应为_反应(填吸热或放热)。(2)某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：9c(CO2)c(H2)=10c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。(3)830时，向体积为2L的密闭容器中通人1molCO2(g)和1molH2(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_。(填序号)CO2(g)和H2(g)浓度相等；CO(g)的生成速率和H2O(g)消耗速率相等3混合气体的密度不再改变；CO(g)体积分数不再改变；(4)830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。III.(1)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2。电池工作时正极反应式为_。(2)若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有以下离子的溶液。电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为_mol。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一小题计分。35.化学一选修3：物质结构与性质(15分)研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)Co基态原子核外电子排布式为_；元素Mn与O中，第一电离能较大的是_。(2)CO2分子中C原子的杂化形式为_。(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了键外，还存在_。(5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2)为_nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a=0.448m，则r(Mn2+)为_nm。36.有机化学基础(15分)化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下已知以下信息：A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1D的装环上仅有两种不同化学环填的氯；1molD与1molNaOH或2molNa反应。回答下列问题：(1)利用系统命名法对B命名为_。(2)