江西省抚州市临川区2020届高三理综（化学部分）上学期期末考试试题

江西省抚州市临川区2020次高三理综合(化学部分)前期考试问题7 .化学在生产和日常生活中有重要的应用。 以下叙述是正确的a .白酒中掺入少量增塑剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法去除b .猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃容易成熟。 因为苹果释放的乙烯有催熟作用c .氨气成为制冷剂是因为氨气具有一定的还原性d .高分子化合物油脂在人体内被氨基酸、甘油等小分子水解，首次被人体吸收8、某强碱性溶液中只含有k、NH4、Al3、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种离子，用硝酸使少量溶液酸化后，进行该溶液不沉淀生成的实验采集另外一定量的原液，滴加盐酸而过剩的现象采集一定量的原液，加入0.2mol/l盐酸5ml，沉淀完全消失，再加入足够量的硝酸银溶液，可得到0.287g沉淀。 下一个说法一定是对的a .原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl- B。 不知道原溶液中是否含有Cl-和kc .原溶液中含有Al3、CO32-、Cl- D。 原溶液中含有AlO2-、SiO32-、Cl-9、以下实验方案中，能达到实验目的的的双曲馀弦值实验的目的实验方案a.a测定同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH比较碳和硫两种元素的非金属性强弱乙组联赛证明氧化性： H2O2强于Fe3将硫酸氧化的H2O2溶液滴加到Fe(NO3)2溶液中，溶液变成黄色c.c证明浓硫酸具有吸水性往蔗糖上滴浓硫酸，蔗糖变黑了d.d证明乙酸的电离过程吸热测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据，结果低于57.3kJ/mol10、众所周知x、y、z、w是短周期主族元素，周期表中的相对位置如下图所示，下面的表现肯定是正确的a .当x元素在自然界中存在同素异形体时，w在同周期元素中原子半径最小b.hmson为强酸时，x的氢化物溶于水，必定显示酸性(m、n均为正整数)。如果c.4种元素均为金属，则与z的最高价氧化物对应的水合物必定是强碱d.4种元素均为非金属时，y元素在化合物中不能显示正价数11 .在室温下，用0.200molL-1NaOH溶液分别滴定0.200moll-1的盐酸和醋酸20.0ml，滴定曲线如图所示。 下一个说法是正确的a.ii显示了滴定醋酸的曲线B.pH=7时，滴定乙酸消耗V(NaOH )小于20mLC.V(NaOH)=20.00mL时，2个溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)在D.V(NaOH)=10.00mL情况下，乙酸溶液中的c(Na )c(CH3COO-) c(OH-) c(H )为12、右图1是由甲烷和O2构成的燃料电池的示意图，电解质溶液是KOH溶液，图2是电解AlCl3溶液的装置，电极材料都是石墨。 使用该装置进行实验，反应开始后在x电极附近观察到白色沉淀。 下一个说法是正确的a .在图2中，y电极是阴极b.图2中总反应的化学方程为2AlCl3 6H2O22Al(OH)3 3Cl2 3H2c .图1中电解质溶液的pH值增大d .图1中a电极反应式为CH4-8e- 8OH-=CO2 6H2O十三、中国女药学家屠先生，凭借新型抗疟疾药青蒿素(结构图)和二氢青蒿素的贡献，拯救了世界特别是发展中国家数百万人的生命。 青蒿素是从植物艾蒿茎叶中提取的，2020年获得诺贝尔奖生物学或医学奖。 下面有关青蒿素的描述不正确的是a .分子式是C15H22O5b .在醚中的溶解度大于在水中的溶解度c .发生取代反应、水解反应、加成反应，不发生氧化反应d .该物质不稳定，易受热和还原性物质影响变质26、(14分钟)已知甲醛(HCHO )与葡萄糖的化学性质相似，具有还原性。 甲醛易挥发，甲酸钙易溶于水。 为了调查过剩的甲醛和新的Cu(OH)2反应的产物，进行了如下实验(1)用下图的装置进行实验，在a中加入0.5molL-1CuSO4溶液50mL和5甲醛容易挥发、甲酸钙容易溶解的NaOH溶液100mL，振动，再加入40%甲醛溶液50mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。机器a、b的名称分别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)上述实验发生副反应，产生的气体为CO、H2中的任一种或两种。 为了确认气体成分，连接装置a和下图所示的装置进行了实验。顺序连接的合理顺序是a_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g如果副产品有CO，实验现象是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(已知HCHO最终会被CO32-氧化，请写下a容器中产生的反应化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)反应后a产生红色固体，为了研究其组成，提出了以下假设仅假设Cu2O假设2 :仅Cu假设Cu2O和Cu假设4:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _其中，假设三明不成立，就是.为了验证(5)(4)的预测，进行以下实验(以下任何一个步骤都充分反应)。已知Cu2O Cu(NH3)4 (无色) Cu(NH3)42(蓝色)在玉米瓶ii中的固体中加入浓氨水后，浓蓝色的溶液完全溶解，这个过程中产生的离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _将容量瓶的溶液稀释20倍，溶液颜色接近容量瓶。 由此可知，固形物组成与物质的量之比约为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _27、(15分钟)氧化锆(ZrO2)是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧含量测定仪等。 锆英砂(主要成分也可表示为ZrSiO4、ZrO2SiO2； 少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质)通过工艺流程法得到.众所周知，ZrO2具有两性，高温和纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，与酸反应生成ZrO2。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示。金属离子Fe3Al3ZrO2沉淀开始时pH值1.93.36.2沉淀完全时的pH值3.25.28.0请回答下面的问题(1)已知Zr元素的原子序号为40，请写下在周期表中的位置。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)烧结时ZrSiO4反应的化学方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _熔渣1的化学式为。 _ _ _ _ _ _ _ _ _。(调整pH=a时，如果a的范围为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氨水调整pH=b，则发生的反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ )(4)在本问题的流程中，北中最后的过滤得到的Zr(OH)4沉淀需要用3阶段的过滤操作进行清洗，证明该沉淀被清洗干净的最佳操作方法是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)在工业上用铝热法炼锆，用ZrO2写了用铝热法取锆的化学方程式。.(6)某种新型燃料电池，以掺杂Y2O3的ZrO2结晶为电解质，在熔融状态下传导O2-，一方通入空气，另一方通过乙烷，写出了负极的电极反应式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _28、(14分钟)COS和H2S是许多煤化工产品的原料气体。 已知：I.cos (g ) h2(g ) h2s (g ) co (g )h=xk jmol-1；I.co (g ) H2O (g ) CO2 (g ) H2 (g )h=-42 jmol-1；(破坏1mol分子中化学键所需的吸收能量如下表所示分子COS(g )H2(g )CO(g )H2S(g )H2O(g )CO2(g )能量/kJmol-1132144010766809301606x=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在容积不变的密闭容器10L中填充1molCOS(g )、ImolH2(g )和1molH2O(g )，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡时，测定CO的体积分率为4%，此时COS的物质量为0.80mol，在该温度下反应I的平衡(3)向现有的2个相同的2L定容绝热(与外部没有热交换)密闭容器m、n、m中填充1molCO和1molH2O，向n中填充1molCO2和ImolH2，均在700下在ii开始反应。 平衡时，下面这样说是对的a .两容器中CO的物质量MNb .两容器中正反应速度MN(4)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，常温下电离常数如下表所示H2CO3H2SKa14.410-71.310-7Ka24.710-117.110-15煤气化过程中产生的H2S可以用足够量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为：在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _常温下，用0.2moll-1naoh溶液100ml吸收H2S气体，按照反应后的溶液中的离子浓度从大到小的顺序依次为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)在25下，用Na2S沉淀Cu2、Sn2两种金属离子(M2)，如右图所示回答所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2- )与Igc(M2)的关系25时ksp (cus )=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在25下向50mL的Sn2、Cu2浓度均为0.01mol/L的混合溶液中滴加Na2S溶液，在加入150mL的Na2S溶液的时刻开始生成SnS沉淀时，溶液中的Cu2浓度为_mol/l。35、【选矿3 物质结构与性质共计15分】黄铜矿是重要的化工原料，主要成分为CuFeS2，还有少量的氧化铝、二氧化硅和水分，通过化工技术可以得到很多化工产品。(1)铜元素在元素周期表中的基态的Fe原子的价层电子轨道式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)硫位于第VIA族，由于该族的氢化物沸点较低而较高的是. (必要的化学用语和文字的简单回答)。(3)基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的是_。(4)由铝和氯元素构成的化合物的熔点为190，熔融状态下不导电的该化合物容易升华，蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。 请写下蒸汽分子的结构式。 请用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (如果有配件，请使用右箭头)表示。 (5)黄铜矿在空气中进行高温烧结，得到固体混合物和废气，固体混合物中含有x和y的化合物。 固体化合物x的单位晶格模型如图所示化合物x的化学式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _废气中的SO2通过催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子的混合方式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ so 3分子空间配置。(6)黄铜矿的高温烧结得到的另一个固体化合物y的单位晶格模型如图所示，如果知道女孩的结晶密度为pg/cm3，则y结晶中的单位晶格的边长为_cm。36、【选矿5 有机化学基础共计15分】丙环唑是一种抗真菌药物，可按以下方法合成(1)化合物b中所含官能团的名称为：反应的类型为：反应(2)反应中添加的试剂x的分子式为C7H6Cl2时，x的结构为： _(3)同时满足以下条件的c异构体，请简单写下共有_种的以下结构之一。能与FeCl3溶液发生显色反应的II .分子中只有两种不同化学环境的氢。(4)在一定条件下，化合物c与充分的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)根据正题的相关信息，结合现有的知识，制作以和为原料的合成路线图(乙醇和无机试剂的采用)。 合成路径的流程图的示例如下所示CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3参考答案7-13战斗机26、(14分钟)(1)三口烧瓶(1分钟) (恒压)滴漏斗(1分钟)(2) BEFDC(2分，其他答复不显示分)f中的黑色固体变红，c中混浊(出现白色沉淀)。 (2分，只写其中1分，减1分)(3) H