高中化学 第3节 化学键晶体解析 人教版

第五章 第三节第3节 化学键晶体解析 人教版本栏目内容在学生用书中以活页形式单独装订成册！一、选择题1(2020年广东)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2【解析】根据题意，符合条件的化合物有NaNO3和MgCO3两种。B项中MgCO3微溶于水，MgO为离子化合物。【答案】B2下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A六氟化氙(XeF6)B次氯酸(HClO)C氯化硫(SCl2) D三氟化硼(BF3)【解析】A项因为Xe已达到8e结构，与F共价后XeF6不能都满足8电子结构。【答案】C3下列物质熔化或汽化时，所克服的微粒间作用力属同种类型的是()AI2和NH4Cl受热汽化 BSiO2和NaCl的熔化C干冰和液氧的汽化 DHI和NH4Cl受热分解【解析】微粒间作用力主要有：离子键、共价键、分子间作用力(还有氢键)。微粒间作用力不同，则熔化或汽化时所克服的力也不同。A中固态碘汽化时只需克服分子间作用力，NH4Cl是离子化合物，且受热分解时克服的是离子键。B中SiO2是共价化合物，熔化时需克服共价键，NaCl是离子化合物。C中干冰和液氧汽化时只需克服分子间作用力。D中HI是共价化合物，由HI分子构成，但受热易分解生成H2和I2(气)，这一变化过程必须经过旧化学键的断裂和新化学键的生成，克服的是共价键。NH4Cl受热分解克服的是离子键。【答案】C4下图所示中每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2SBHClCPH3 DSiH4【解析】因为第二周期的非金属元素的气态氢化物中，NH3、H2O、HF分子之间存在氢键，它们的沸点高于同族其他元素气态氢化物的沸点，A、B、C不合题意，而CH4分子间不能形成氢键，所以a点代表的是SiH4。【答案】D5下列叙述正确的是()A两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子D只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高【解析】由两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如乙烷分子中的CC键、H2O2分子中的OO键等，A不正确。含有非极性键的化合物分子有可能是极性分子，如含有OO非极性键的H2O2分子是极性分子，C不正确。共价化合物可形成分子晶体，也可形成原子晶体，而原子晶体熔点一般都比离子晶体高，故D错。【答案】B6短周期元素E的氯化物ECln的熔点为78 ，沸点为59 ；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是()AE是一种非金属元素B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2DE位于元素周期表的A族【解析】根据题意：n(AgCl)57.4 g/143.5 gmol10.4 mol，EClnnAgCl0.2 mol0.4 mol所以n2即ECl2中E显2价。从ECl2的熔点、沸点数据特点可得出ECl2为非金属元素形成的分子晶体，A、B选项正确；C项中E元素呈多种价态，它的氧化物可以是EO2；D项中A族中的碳和硅不能形成ECl2型分子。【答案】D7下列说法正确的是()A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11DH2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构【解析】乙醇与水互溶，不能用乙醇做萃取剂；熔化NaCl克服离子键，熔化SiC克服共价键；24Mg、32S两种原子的质子数和中子数都相等；H2S分子中H原子最外层只有两个电子。【答案】C8根据相关化学原理，下列判断正确的是()A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XA2C若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性NaAY。B项氧化性A2D2。C项原子序数MR。【答案】D9下列说法正确的是()AH与D,16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物【解析】同素异形体指同种元素的不同单质，同系物指结构性质相似，组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物，所以A错误；SiO2晶体中每个Si原子和4个O原子形成4个SiO键，每个O原子与2个Si原子形成共价键，所以B错误；HI的沸点低于HF是因为HF分子间有氢键存在，所以C错误；D中涉及的化合物应为Na2O2，所以答案选D。【答案】D10下列说法正确的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【解析】A项，SiO2晶体是原子晶体，存在极性键。B项，稀有气体通过分子间作用力形成分子晶体。C项，干冰是分子晶体，升华时只破坏分子间作用力。D项，AlCl3是共价化合物。【答案】B二、非选择题11X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。(2)ZW2的电子式是_，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。(3)工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_。(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 molL1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是_。【解析】根据题意先确定X是金属铍，进而可确定W是氯元素。再由X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9以及四种元素原子序数大小关系可确定Y是铝元素，Z是硫元素。【答案】(1)ClSABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；E与B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D与E形成的化合物_；D、C、E形成的离子化合物_；A2B的电子式_。【解析】因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na，B是O；因为由4个原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3。因原子序数DE，故D为N，E为H；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。【答案】(1)NaOSNH13A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：AB=CD；BE=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。(1)写出A的电子式_；写出E的电子式_。(2)B的化学式为_；C的化学式为_；D的化学式为_；E的化学式为_。(3)用电子式表示D的形成过程：_。【解析】能与酸性氧化物、碱性氧化物反应的物质应为H2O。由5个原子核组成的粒子常见的有CH4、NH，根据给定的反应式可确定10电子的分子或离子NHOH=NH3H2OOHH3O=2H2O。14X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成物分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)X、Y、Z元素的原子序数之和为_。若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现乙、丙物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_。在乙、丙两种物质混合后的一种分散系中，滴入石蕊试液有明显的颜色发生变化，试用化学用语表示出该过程所涉及的化学原理_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 molL1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊