高中化学 2.3《氧化还原反应》学案3 新人教版必修1（通用）

氧化还原反应 (学案) 知识要点一氧化还原反应 1定义：凡是 的反应属于氧化还原反应。 2有些概念间的关系凡是有电子转移（包括电子得失或电子对偏移），则必出现元素化合价的改变。化合价升高 （失去电子的能力）化合价降低 （得到电子的能力） （特征） （实质） （反应物） （变化） （性质） 氧化性比较：氧化剂 氧化产物 还原性比较：还原剂 还原产物3氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系氧化还原反应 4氧化还原反应中的等量关系 得失电子总数相等，化合价的升降总数相等，且化合价的升降总数等于电子转移的总数二氧化还原反应的实际应用 1燃烧燃烧时发光发热的剧烈的氧化还原反应1）燃烧的条件：可燃物、氧化剂、达到着火点的温度。2）常见的易燃易爆物质：C、S、Na、Mg等单质；H2、CO、CH4、C2H4等气体；大部分有机物 2原电池将化学能转化为电能的装置1）原电池反应的本质：原电池反应实质是 。2）构成原电池的前提和条件 前提：存在一个能自动发生的氧化还原反应条件： 3）原电池正负极的判断及电极反应式的书写例：写出由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池的电极反应式 负极： ，发生 反应，电极反应式 ； 正极： ，发生 反应，电极反应式 。 总反应式 4）常见化学电源及其工作原理 a干电池：用锌制的筒形外壳作 ，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作 。b铅蓄电池：可充电电池 c燃料电池5）金属的电化学腐蚀和防护： 叫做电化学腐蚀。钢铁在 中就发生电化学腐蚀。金属的防护方法：1、改变金属的内部结构；2、在金属表面上覆盖保护层；3、电化学防护法使要保护的金属与其他更活泼的金属形成原电池，让更活泼的金属作为原电池的负极失去电子被腐蚀。 同步训练一选择题（不定项选择）1下列说法中正确的是 A有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B复分解反应一定是氧化还原反应C有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应D在反应中不一定所有元素的化合价都发生了变化E肯定有一种元素被氧化，就有另一种元素被还原F某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原G非金属单质在反应中只作氧化剂H金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2氧化还原反应的本质 A得失氧元素B化合价的升降C电子的得失或偏移D有无新物质生成 3下列变化属于氧化反应的是 AH+ H2OBSO3 H2SO4CFe3+ Fe2+DCl Cl2 4已知 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序 AFe3+ Cl2 I2BI2 Cl2 Fe3+CCl2 Fe3+ I2 DCl2 I2 Fe3+ 5农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和CuSO4溶液混合而成的悬浊液，它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的CuSO4反应，在该反应中，对铁的叙述错误的是 A铁失去电子B铁被氧化C铁表现还原性D铁生成还原产物 6下列生活中的一些变化或现象，是发生了氧化还原反应的是 冶炼金属 由S制H2SO4 燃料的燃烧 铁生锈 盐酸洒在大理石地板上，有气泡产生 铁钉置与硫酸铜溶液中，表面出现一层铜 久置的石灰水出现“白膜” 打开汽水瓶盖，有气泡冒出 氢气和氯气在光照的条件下爆炸生成氯化氢 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”AB CD 7下列氧化还原反应不会对人类的生活、生产造成危害的是 A金属生锈B物质变质C生产漂白粉D易燃物自燃 8下列试剂均能够使品红溶液褪色，但褪色过程不是氧化还原反应的是： 活性炭 Cl2 SO2 Ca（ClO）2 O3 AB CD 9下列反应不属于氧化还原反应的是 AZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2BCuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 DCu + Cl2 点燃 CuCl2 10铁与热水不反应，但铁粉能与水蒸气反应 3Fe + 4H2O 高温 Fe3O4 + 4H2 ，该反应曾用于工业上制取氢气。该反应中氧化剂是 AFeBH2O CFe3O4DH211下列叙述中不正确的是 电子从原电池正极经导线流向负极 原电池中电子从发生还原反应的电极流出 原电池的两个电极，相对活泼的金属是负极 原电池的两个电极，一定是由两种活动性不同的金属组成 发生氧化反应的一极为负极 反应中负极材料化合价降低 ABCD 12下列变化与原电池反应有关的是氧化膜破坏后，金属铝被迅速氧化 白铁镀锌层破损后，还能阻止铁被氧化，所以镀锌铁比镀锡铁耐用 钢铁在潮湿空气中生锈 红热的铁与水接触的表面上形成蓝黑色的保护层 纯锌与稀硫酸反应，滴加少量CuSO4溶液后速率加快 铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟 AB CD 13不是利用原电池原理的金属防护方法是 把普通铁制成不锈钢 给金属镀一层不易腐蚀的金属 在船身上连上锌块 在铁闸门上连接镁块 铁容器能用来盛浓硫酸 给金属喷漆 AB CD 二填空题 14对于反应3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2，进行下列填空：1）在上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，发生 反应； 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，发生 反应。2）该反应中 是氧化剂，体现出 性，发生 反应，生成的 是还原产物； 是还原剂，体现出 性，发生 反应，生成的 是氧化产物。 15标出下列化合物中画线元素的化合价 KMnO4 HClO Na2O2 KClO3 Fe2O3 Na2CO3 NH4NO3 NaHSO4 H2SO3 参考答案 基础知识一有电子转移（或电子对偏移）化合价升高 失去电子 是还原剂 被氧化 具有还原性（失去电子的能力）化合价降低 得到电子 是氧化剂 被还原 具有氧化性（得到电子的能力） 氧化还原反应置换反应分解反应化合反应复分解反应 二氧化还原反应 电极材料。两种活动性不同的金属（或金属与非金属） 电解质溶液 材料间形成闭合回路不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，活泼的金属