化学人教版初中三年级下册 《酸和碱》复习课件

,九年级化学下册,酸碱盐复习,（第二课时）,红色,蓝色,紫色,无色,红色,无色,想一想：盐溶液一定呈中性吗？,含义：表示溶液酸碱性强弱程度,范围,碱性增强,酸性增强,PH=7，溶液呈中性,PH7，溶液呈酸性,PH7，溶液呈碱性,想一想:PH值最简便测定方法,Fe+H2SO4=,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,HCl+Na2CO3=,HCl+AgNO3=,完成学案二，归纳出酸的化学性质,FeSO4+H2,2NaCl+H2O+CO2,AgCl+HNO3,4、酸+碱盐+水,3、酸+金属氧化物盐+水,5、酸+盐新酸+新盐,1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色,酸,2、酸+活泼金属盐+H2,二、酸的化学性质,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,碱,指示剂,非金属氧化物,酸,盐,盐+金属金属+盐,两种新盐盐+盐,新碱+新盐碱+盐,盐+酸新盐+新酸,盐,四、盐的化学性质,Fe+CuSO4=,BaCl2+H2SO4=,Na2CO3+Ca(OH)2=,CaCl2+Na2CO3=,Cu+FeSO4,BaSO4+2HCl,CaCO3+2NaOH,CaCO3+2NaCl,单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系,酸,碱,盐,金属,氧化物,金属氧化物,非金属氧化物,盐,2,3,1,金属的位置越靠前，它的活动性就越强,位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢,位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,.酸碱盐水,.酸盐新酸新盐,4.盐碱新盐新碱,5.盐盐新盐另一种新盐,生成物有沉淀、气体或水生成,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),3.酸+金属氧化物盐+水,酸碱盐溶解性表,常见的沉淀：不与酸反应：AgCl、BaSO4与酸反应产生气体：BaCO3、CaCO3与酸反应产生水：Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2蓝色Fe(OH)3红褐色,1、判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式：,铁和稀盐酸银和稀盐酸镁和硝酸锌溶液铜和氯化银,碳酸钠溶液和氯化钙溶液硫酸锌溶液和硝酸钠溶液氢氧化钡溶液和氯化铁溶液碳酸钡和硫酸钠溶液,动动脑,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+Zn(NO3)2=Zn+Mg(NO3)2,3Ba(OH)2+2FeCl3=3BaCl2+2Fe(OH)3,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,2、如何鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液？,1、下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸2、下列离子在PH=1溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（）A.Na+、Cl-、K+、CO32-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-C.Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-D.NH4+、Cl-、K+、NO3-,C,D,3、甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是（）A.OH-和Cu2+来自同一工厂B.Cu2+和K+来自同一工厂C.K+和OH-来自同一工厂D.H+和K+来自同一工厂,C,4.含有少量杂质的某盐酸溶液样品，经分析只含有H+、Cl-、SO42-离子，则杂质的化学式为_,若溶液中Cl-和SO42-离子个数比为20：1，则H+与Cl-的离子个数比为_。,H2SO4,11:10,5、某碳酸钾固体样品，可能有K2SO4、CaCO3、CuSO4、KCl、CaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：将这些样品溶于水得到无色溶液，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤；沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体。从实验可以判断出，该样品中一定含有，一定不含有，可能含。步骤滤液中