人教版高中化学选修4第一章化学反应与能量的变化 测试题 上学期

第一章 化学反应与能量原子量： H：1 C：12 O：16 Zn：65 一选择题：（本小题共 11小题，每小题有12个正确选项，每小题5分，漏选得2分，只要有一个选错，得0分，共55分，）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且是可再生能源，下列属于最有希望的新能源是 （ ）天然气 煤 核能 水电 太阳能 地热能 风能 氢能 A、 B、 C、 D、 除 外2下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A、 B、 C、 D、3.已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）H19KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) H1C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) H2根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）A、金刚石比石墨的键能小 B、H1H2 C、H1Q2 B、Q1=Q2 C、Q1 Q2 D、无法比较8、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3kJ/mol，向1L0.5molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H3H2DH1H3H29在相同条件下，下列三个化学反应放出的热量分别以Q1、Q2、Q3表示，(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；Q1 ，(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；Q2 (3)H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g);Q3 则H1、H2和H3的关系是AQ1 Q2 Q3 BQ1 Q2 ，Q22Q3 D无法比较10在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 Q1的是 A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - Q2B、S(g)+O2(g)=SO2(g) H= - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H= - Q2C、C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= - Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H= - Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g) H= - Q211.根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H = 297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是 （ ）A.标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJB.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJC.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJD.形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量第一章 化学反应与能量知识要点一从反应热角度看：H生成物总能量反应物总能量从键能角度看： H反应物总键能生成物总键能二放热反应：H为“”或H0 吸热反应：H为“”或H0放热反应：燃烧、中和、酯化、活泼金属和酸反应、 大多数化合反应（点燃或加热）吸热反应：电离、水解、氨盐与碱反应，大多分解反应（高温或加热）三键能越大，能量越低，越稳定，键能越小，能量越高，越不稳定，四热化学方程式的书写：1、标状态（s、 l、 g、 aq）；2、标H的“+”、“ ”、单位不能省略；3、H的数值与反应的系数成比例；4、不需要注明反应的条件（常温，常压）,、。五燃烧热和中和热（数值为正，H为负）1.燃烧热：25 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。2.中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； H=-57.3kJmol。六反应热的计算：1.利用燃烧热来计算:可燃物产生的热量=可燃物的物质的量其燃烧热Q=n H(燃烧热)=m/M H(燃烧热)2.热化学方程式的计算H与各物质的化学计量数成正比(倍数关系)正逆反应的H数值相等，符号+、相反3.用盖斯定律进行计算将两个或者两个以上的热化学方程式（包括其H)相加或相减，得到一个新热化学方程式。反应物的倍数相加（减） =生成物的倍数相加（减） 可以移项，改变正负， H倍数相加（减） 4.键能的计算：H反应物总键能生成物总键能(如：2个NH3分子有6个NH键，2个H2O有4个HO键)七解题技巧（排除法，换位思维法，极限法，十字交叉法）1. 根据吸热、放热先看H的“+”、“”、单位;2. 看清状态（s、 l、 g、 aq）;3. H数值与计量数成倍数；4. 正逆反应，H“+”、“ ”相反，数值不变；5. s l g 吸热 稳定不稳定（能量低高）g l s 放热；6.比较H大小要注意“+”、“ ”，最好用具体数字代入比较；7.生成稳定产物，放热大；如：生成H2O(l)比H2O(g)放热大反应物不稳定燃烧，放热大；反应物S(s)比S(g)燃烧放热大第一章 化学反应与能量班级 学号 姓名 成绩 一选择题：（本小题共 11小题，每小题有12个正确选项，每小题5分，漏选得2分，只要有一个选错，得0分，共55分，）题号1234567891011选项BDACCDCADBACAC12.（5分）甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量446kJ，写出其热化学方程式。13.（5分）发射卫星时用肼（N2H4）作燃料并用NO2作氧化剂，两者反应生成N2 和H2O（g） ，已知： N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；H1=+67.2kJ/mol -N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） H2=-534kJ/mol-写出肼与NO2反应时的热化学方程式。14（5分）已知下列化学键的键能E，E（CH）=414kJ/mol , E（FF）=974kJ/mol ,E（CF）=489kJ/mol ,E（HF）=565kJ/mol 试计算CH4（g）+4F2 = CF4（g）+4HF（g）的反应热。15.（10分）已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= - 571.6kJ/molC2H4（g）+3O2（g）= 2CO2（g）+2H2O（l） H=-1441kJ/mol实验测知氢气和乙烯的混合气体共有4mol，完全燃烧时放热2298.4kJ，则混合气体中氢气和乙烯的体积比是多少？若H2O(l) =H2O(g) H=+44kJmol，写出乙烯完全燃烧生成气态水的热化学方程式。16.已知热化学方程式：（10分） Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)； H1=+81.5kJmol-1 Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)； H2=+87.7kJmol-1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ， 原因是 。常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。17.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：（10分）（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）步骤加Fe的目的是_；步骤冷却的目的是_。（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_处理。（4）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：己知：C (s) +O2 (g)CO2 (g)； H =393.5 kJmol1 2CO (g) + O2 (g)2CO2 (g)； H =566 kJmol1TiO2(s) + 2Cl2 (g)TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 kJmol1则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s) + 2CO (g)的H= _ _ _。反应TiCl4 +2Mg2MgCl2 + Ti在Ar气氛中进行的理由是_ 。答案：05广东22）(12分) (1)4 B (各1分，共2分) (2)将Fe3还原为Fe2 (2分) 析出(或分离、或得到)FeSO47H2O (2分) (3)FeSO47 H2O (1分) 石灰(或碳酸钙、废碱) (1分) (4)80 kJmol-1 (2分)防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用（2分）(答出“Ar用作保护气”的给1分) （06广东22） 2MgCl2+(2-X)Ca(OH) 2+2mH2O2Mg(OH)2-XClx mH2O+(2-X)CaCl2除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2 、CaCl2 等。表面处理。Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻