华东师大版2019-2020年度九年级上学期第一次月考科学试卷D卷

华东师大版2019-2020年度九年级上学期第一次月考科学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题1 . 古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O22X+2H2O，X的化学式为（ ）AAgSBAg2OCAg2SDAg2O22 . 物质X和物质Y（构成它们的微粒分别用“”和“”表示）的反应如图所示，对该反应的描述，下列反应方程正确的是（ ）AX2YXY2B3X6YX3Y6C3X8Y3XY22YD3X8YX3Y83 . 下列有关检验的说法正确的是（ ）A向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有CO32或HCO3B向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含SO42C向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有ClD向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有H+4 . 下列物质敞口放在空气中，质量会增加，但不会变质的是（ ）A固体氢氧化钠B石灰石C浓硫酸D浓盐酸5 . 等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是ND产生H2的速率NM6 . 实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图所示。这瓶试剂中的溶质可能是（ ）A单质B氧化物C碱D盐7 . 下列装置气密性的检查方法，正确的是（ ）ABCD8 . 将甲物质加入乙、丙的混合液中，溶质种类数量变化如图所示，下列符合题意的是（ ）A甲：NaOH乙、丙：HCl H2SO4B甲：HCl乙、丙：Na2CO3 NaOHC甲：CuSO4乙、丙：NaOH NaClD甲：NaCl乙、丙：AgNO3 NaNO39 . 下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是（ ）A木炭B烧碱C浓硫酸D浓盐酸10 . 化学反应的实质，是构成物质分子的原子重新组合形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。下列说法正确的是（ ）A参加反应的“ ”与“ ”的分子个数比为2：3B该反应的基本反应类型是化合反应C反应前后元素种类和分子数目都不变D分子是化学反应中最小的微粒11 . 下列物质质量变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）A放置在空气中的碳酸钠晶体质量减轻B长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置的石灰水质量增加D久置的铁钉生锈质量增加12 . 下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是A实验室制取氢气B实验室用石灰石制二氧化碳C金属表面除锈D制造多种化工产品13 . 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和纯碱检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢ABCD14 . 已知一铜、锌合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果过滤后得到的固体中物质的种类为a，滤液中溶质的种类为b，则下列说法正确的是（ ）A若a+b=3，则滤液中可能不含AgNO3B若a+b=4，则滤纸上一定有Ag和Cu，滤液中一定含有Zn(NO3）2和Cu(NO3)2C若溶液呈蓝色，则a=1D若向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则a+b=415 . 可以用排水法收集氧气的依据是（ ）A氧气的密度比空气略小B氧气易溶于水，但不和水反应C氧气密度比空气略大D氧气不易溶于水，且不和水反应二、填空题16 . 用烧碱中和一定量的盐酸时，溶液的 pH 与加入的烧碱质量的关系如图所示。当加入烧碱 n 克时，溶液中的溶质为_。若改用 n 克氢氧化钾与相同量盐酸反应，所得溶液的 pH_7(填“、“或“=”)17 . 实验室利用下列装置可以制取某些气体(1)A装置中的a的名称_；(2)用高锰酸钾来制取氧气,可选择B作发生装置,但要对B进行改进,改进的方法是_；(3)硫化氢(HS)是一种密度比空气大,且能溶于水的气体,实验室可用硫亚铁(FeS)固体和稀硫酸反应制得,反应方程式FeS+H2SO4(稀)=H2S+FeSO4,则应选择_(填序号)来作收集装置；(4)NO气体难溶于水,密度略大于空气,易与氧气反应生成MO2,则应选择_(填序号)装置来收集NO。18 . 某固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。（信息资料）本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。（实验过程）步骤：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。步骤：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积为55.6mL。步骤：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。（回答问题）（1）为使样品完全反应的正确操作是_（填标号）。A硫酸溶液转移到样品中B样品转移到硫酸溶液中（2）根据实验结果分析：通过步骤计算，样品中镁元素的总质量为_。（3）（反思）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是_（填标号）。A 利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B 实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应C 仅称量步骤中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量19 . 地壳中含量最大的非金属元素与含量最大的金属元素形成的化合物的化学式为。20 . 有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生据此推断，该白色粉末中一定含有_；可能含有_；一定不含有_21 . A、B、C、D、E、F、G为七种初中科学实验中常见的物质，且有如图所示的转化关系（其中四个化学反应均完全反应）。请回答下列问题：（1）A的化学式：_；物质B在反应的作用是_。（2）实验室检验气体D的方法通常是观察它能否使_，反应的类型是：_；（3）请写出反应的化学方程式：_；（4）在一定条件下，F也可与木炭反应，写出反应的化学方程式：_；22 . 请指出如图所示实验操作行为的错误之处。A_B_C_23 . 向盛有10 mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）当加入稀盐酸的体积为_mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。（2）当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显_色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显_色。（3）当烧杯中溶液的pH2.1时，溶液中的溶质有_。24 . 某学生兴趣小组想利用废铜线制氢氧化铜。他们设计流程图如下（1）写出图中编号物质和溶液A、B溶质的可能的化学式:A:B：；（2）写出发生反应的化学方程式：；（3）写出所用的分离方法：。25 . 废电池随意丢弃不仅造成环境污染，还会造成资源浪费废电池内的黑色物质含有碳、二氧化锰、氯化铵等物质氯化铵浓溶液可用于除某些金属表面的氧化物某研究小组用氯化铵（NH4Cl）浓溶液去除某金属表面氧化物（氧化物化学式用MO表示），其反应原理是为：2NH4Cl+MOMCl2+2NH3+X，则物质X的化学式为_。26 . (1)盐酸、硫酸是常见的两种酸。打开装浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有_性。用水稀释浓硫酸时，_，并用玻璃棒不断搅拌即可。(2)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有_。A易溶于水B撞击易爆炸C受热易分解若把硝酸铵溶于水配成溶液并用 pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH6，则该盐溶液呈_(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。硝酸铵与碱反应生成硝酸盐，写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式：_。27 . 根据下面部分金属的活动性顺序回答：Mg Zn Fe（H） Cu Hg Ag（1）上述金属中活动性最强的是_；（2）按年代最早被广泛使用的金属是_；（3）Cu、Fe、Ag三种金属中，能与稀盐酸发生置换反应的是_（4）已知：X+H2SO4=XSO4+H2Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2ZY与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是_（填字母序号）ACu、Hg、AgBFe、Cu、AgCMg、Zn、Fe28 . 酸类中有一种酸叫做醋酸，化学名称是乙酸，它是食用醋的主要成分，在16.6以上纯净的醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，溶于水和酒精，醋酸分子中含有的原子团CH3COO称为醋酸根（为-1价原子团），醋酸与稀硫酸、盐酸一样，也能与活泼金属发生反应产生氢气，所以家用铝制器皿不宜用来盛放醋酸，以免被腐蚀。（1）上文中提到醋酸的物理性质有(至少写2条)；（2）若醋酸在空气中燃烧产物与乙醇在空气中燃烧产物相同，请写出醋酸燃烧的化学方程式；29 . 某溶液由氯化钾溶液、稀硝酸、稀硫酸和硝酸铜溶液中的一种或几种混合而成取一定量该溶液，向其中滴加Ba