甘肃省高台县第一中学2020届高三化学上学期期中试题（无答案）

甘肃省高台县第一中学2020届高三化学上学期期中试题（无答案）第卷42分，第卷58分， 共100分，考试时间90分钟相对原子质量 H：1、C：12、N：14、O：16、Na：23第卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列叙述正确的是（）A在氯化铁溶液滴加NaOH溶液可制得氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于净水B“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，焰色反应是复杂的化学反应D“晴空万里、蓝天白云”，减少化石燃料的燃烧可以减少雾霾天气2.中国传统文化博大精深, 源远流长,下列叙述错误的是（ ）A“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B本草纲目拾遗写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”“强水”是指盐酸 C“熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应D锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去3设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A200 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NAB14 g乙烯和环丙烷混合物含有的氢原子数目为2NAC46 g Na与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为3NAD将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA4下列有关溶液组成的描述合理的是( )A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO425水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如下，下列说法不正确的是( ) A由水杨酸制冬青油的反应是取代反应 B冬青油苯环上的一氯取代物有4种C可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否混有水杨酸D相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物质的量相同6下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) 7X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 ( )AX与Y形成的化合物只有一种 BR的氢化物的热稳定性比W的强C原子半径：r(Z)c(CH3COOH)c(Cl-)c(H+)C等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D向1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)14改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是 ( )ApH=1.2时，BCpH=2.7时，DpH=4.2时，第卷(非选择题共58分)二、非选择题：共58分。第15、16、17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必答题：共43分。15（14分）氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。已知：(i)氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。(ii)NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。(iii)制备氮化镓的反应为2Ga2NH3 2GaN3H2。某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：设计实验步骤如下：滴加几滴NiCl2溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。先通入一段时间的H2，再加热。 停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。停止加热，继续通入氨气，直至冷却。将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应后过滤、洗涤、干燥。(1)仪器X中的试剂是_，仪器Y的名称是_。(2)该套装置中存在一处明显的错误是_。(3)步骤中选择NiCl2溶液，不选择氧化镍的原因是_。a增大接触面积，加快化学反应速率b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率c能更好地形成原电池，加快反应速率(4)步骤中制备氮化镓，则该反应接近完成时观察到的现象是_。(5)请写出步骤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作_。(6)镓元素与铝元素同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：_。16（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将_。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_。（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_。（6）写出“沉锰”的离子方程式_。（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=_。17（15分）. 据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：水蒸气重整：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H1205.9 kJmol1 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H241.2 kJmol1二氧化碳重整：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)H3则反应自发进行的条件是_，H3_kJmol1。. 氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)3H2 (g) 2NH3(g)。(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2 分别为0.1 mol、0.3 mol时，平衡后混合物中氨的体积分数()如下图所示。 其中，p1、p2 和p3 由大到小的顺序是_，其原因是_若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_vB(N2)(填“”“”或“”)。若在250 、p1 为105 Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下B点N2 的分压p(N2)为_Pa (分压总压物质的量分数，保留一位小数)。. 以连二硫酸根(S2O)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图：(3)阴极区的电极反应式为_。NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3 mol e，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_mL。（二）选考题：共15分。请考生从18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题记分。18【化学选修3：物质结构与性质】（15分）硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。(1)基态B原子的价电子轨道表达式为_，第二周期第一电离能比B高的元素有_种。(2)B易形成配离子，如B(OH)4、BH4等。 B(OH)4的结构式为_ (标出配位键)，其中心原子的 VSEPR模型名称为_，写出BH4的两种等电子体_。(3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为_。图1图2图3(4)硼酸晶体是片层结构，图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有_(5)1892年，化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积，其晶胞结构如图4所示，若在晶胞中建立如图5所示的坐标系，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长和高都视作单位1，则B、E、C的坐标分别为B(1,0,0)、E(0,1,0)、C(0,0,1)，请写出D点的坐标：D：_。19【化学选修5：有机化学基础】（15分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列