甘肃省高台县2020届高三化学上学期第一次检测试题（无答案）

甘肃省高台县2020届高三化学上学期第一次检测试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 S-32 C-12 Al-27 Zn-65 Cu-64 1、 选择题：（每小题2分，共42分）1下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4=NaHSO42下列各组物质的分类都正确的是()A空气(混合物)、C2H5OH(有机物)、H2SO4(二元酸)、Fe(非电解质)BHCl(共价化合物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C液氨(氢化物)、CH3COOH(弱酸)、Na2O2(碱性氧化物)、碱石灰(混合物)DNO2(酸性氧化物)、CaO(强电解质)、CH3COOCH3(酯)、NaHCO3(正盐)3下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是()钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确 C仅有不正确 D全对4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液中，NO的数目为NAB100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中，含Fe3数为0.02NAC1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAD一定条件下0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后得到NH3分子数为NA5下列反应的离子方程式书写正确的是() ANa与水反应：Na2H2O=Na+2OHH2 B铜溶于稀硝酸中：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O C碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：HCOOH=COH2OD小苏打中加入足量盐酸：CO32-2H+=CO2H2O6下列制备和收集气体的实验装置合理的是()7下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A铝罐可久盛食醋 B氢氧化铝可作胃酸的中和剂C明矾用作净水剂不涉及化学变化D铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重8实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液480 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ()A480 mL；101.7 g B500 mL；106.0 g C480 mL；102g D500 mL；106 g9除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是 ()。选项物质(杂质)试剂AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BFe2O3(Al2O3)盐酸CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液10某溶液含有NOHCOSOFe2+SO五种离子；向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)()A B C D11下列各组离子一定能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2O、SO B与铝产生H2的溶液中：Na、Cu2、Cl、NO3 CAg、K、SO、HCO D使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42-、K、CO32、Cl12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAB常温常压下，32 g O中所含电子的数目为17NAC1 mol Al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAD1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA13有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()A相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀14硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化为()AS2 BS CSO DSO15向50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2 molL1的NaOH溶液，若产生1.56 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A45 mL B7.5 mL C90 mL D15 mL16工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是()A试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物BCO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C反应中的反应为CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOD工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低17为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干用pH试纸测定某溶液的pH8.5，此溶液一定是某种碱的溶液为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量A B C D18下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是()AAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)34NHB向NaAlO2溶液中加入过量盐酸：AlO4H+=Al3+2H2OCAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)319三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是21DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体20已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe3H2O2=2Fe2O22H21将一定质量的Mg和Al的混合物投入250 mL 2.0 molL1的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是()A当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7B当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝CNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1D生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L二、非选择题：（共43分）22(12分)某同学想利用图示装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m2 g，反应后装置D质量增加了n g。请分析：.(1)装置B的作用_；(2)装置D的作用_。.如何检验反应中是否有O2生成_。.对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3，假设2：只有Na2SO4假设3： _。(1)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：将C中的固体配成溶液，加Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理_(填“是”或“否”)，理由是_。 (2)若假设2成立，则参加反应的Na2O2的物质的量为_mol(列计算式)。23(6分)由红热的碳和水蒸气反应，根据下面物质间转化的框图，回答有关问题:(1)由反应产生的A、B混合物的工业名称是_。(2)写出框图中D、E的化学式：D_；E_。(3)如果2 mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_L，同时反应中转移电子总数是_。(NA表示阿伏加德罗常数)(4)如果A、B混合气体7.8 g，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重_g。24(14分)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填编号)。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4(4)请配平该化学方程式：_Al_NaNO3_NaOH=_NaAlO2_N22H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。(5)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3 N2O3H2ONH3NO HNO2H2ON2O4H2O HNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。(6)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(7)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S和Mn2+，写出该反应的离子方程式：_25（11分）铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO2、40. 8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：(1)若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有_。(2)铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是_。(3)焙烧除铁反应： 4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3+（Al2 O3部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为 _。指出气体I的用途 （任写一种）。(4) 操作包括：加水溶解、 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为 。三选考题：请考生从给出的2道题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。如果多做，则按所做的第一题计分。26.【化学-选修3：物质结构与性质】（共15分）安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，（1）请写出基态Cu原子的价电子排布式 。铜的焰色反应呈绿色，这是由于基态铜原子在灼烧时外围电子发生了 而变为激发态。（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：请分析1个松脂酸铜中键的个数 ；加 “*”碳原子的杂化方式为 。（3）下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号） ；与X等距离且最近的X原子个数为 X原子 Cu原子（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型 ，比较第一电离能：S O（填“”或“”)（5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）。 。27【化学-选修5：有机化学基础】（15分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：