广东省2020届高三化学二轮复习 常见金属及其重要化合物限时练习

常见金属和重要化合物1.以下两项中的一项无效：()A.碳酸钠不能用于胃溃疡患者胃酸过多的治疗B.当切割的金属Na暴露在空气中时，明亮的表面逐渐变暗C.发酵粉主要含有碳酸钠，可以多贡烘焙的糕饼D.金属钠着火后，可以使用泡沫灭火器灭火2.在NaOH和Na2CO3混合溶液中滴下0.1 mol/L盐酸，CO2生成量与添加盐酸的体积(v)的关系如图Z101所示，判断正确()图Z101A.在a点，溶液中有c (na=c (HCO) c (co) c (h2co3)B.0 a分节溶液中水的电离的oh-浓度先增加，然后减少C.点a的对应值为0.2D.a b项反应的离子方程式为co 2h=H2O CO2，3.有学生探究NaHCO3的性质，一些实验报告记录如下：常温下制备0.10 mol/L NaHCO3溶液，pH值测定为8.4。在试管中加入少量溶液，将CaCl2溶液降到中性，在加入水滴的过程中只产生一个白色沉淀(可以与盐酸作用一起产生气体)，但不会释放气体。以下两项中的一项无效：()A.nah co 3溶液具有碱性的原因是h co的水解程度大于电离程度B.添加CaCl2可促进HCO的水解C.反应的离子方程式为2 HCO Ca2=CaCO 3h2co 3D.反应后存在于溶液中：c (na 2c (Ca2=c (HCO) 2c (co) c (cl-)4.在HCl，AlCl3混合溶液中添加一滴NaOH溶液，产生沉淀物量取决于添加到NaOH溶液中的量的关系，如图Z102所示，下一组离子在该溶液中一定能共存很多()图Z102A.m点对应溶液：k、Fe2+、SO、NOB.与n点相对应的溶液：k，NH，cl-，COC.s点对应的溶液：na、SO、HCO、NOD.与r点相对应的溶液：na，SO，cl-，NO5.使用浓度为0.5 mol/L的NH3H2O和NaOH溶液，滴定20 mL 0.01 mol/L Al2(SO4)3溶液，随着滴定溶液体积的增加，溶液的导电变化曲线准确地如图Z103所示()图Z103A.曲线2表示水滴NH3H2O溶液的变化曲线B.b和d点对应的溶液呈碱性C.b点溶液中的c (NH) c (so) c (h ) c (oh-)D.D.df段的导电性提高的原因是发生了反应al (oh) 3 oh-=2h2o alo以下中学一般实验的现象或表达正确()A.过量的铁被投入一定量的稀硝酸，充分反应后，将上层清液带到试管里，滴下KSCN溶液，溶液呈现血红色B.制造氢氧化亚铁时，将氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液，加入边缘搅拌，就能制成白色氧化铁C.在红砖上检查氧化铁成分，在红砖粉末上添加盐酸，充分反应后，将上层液取入试管，加入2-3滴KSCN溶液即可D.FeO在稀H2SO4和稀HNO3中加入淡绿色溶液7.以下关于物质转换关系的错误陈述是()图Z104A.图(a)中的a可以是Cl2，x可以是FeB.图(b)中的反应必须是取代反应或分解反应C.度(c)是NaOH溶液在特定溶液中下落的变化图像。原始溶质可以是Al2(SO4)3D.图(d)中的a可以是NaOH，b可以是Na2CO3，c可以是NaHCO38.以种植铝的废铝材料为原料，制造超细氧化铝，可以减少环境污染，提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(包括少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，制造实验过程如下：图Z105(1)铝灰对氧化铝硫酸反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)图中，“炉渣过滤器”的主要组成部分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化学式填充)。(3) H2O2溶液30%反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)煅烧硫酸铝铵晶体产生的主要反应为4nh4al(SO4)212 H2 o2al2o 3 2n2 H3图Z106从气罐中收集的气体是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。饱和NaHSO3溶液吸收的物质大部分除H2O(g)外还有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。KMnO4溶液褪色(MnO为Mn2+)，发生反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _镁在工业、医疗和其他领域有重要用途。化学组设计了使用硼砂工厂的固体废物(主要包括MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)回收其中镁的工艺。图Z107(1)酸浸前粉碎固体废物的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)酸浸时产生渣1的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _(3)第一次调整pH的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。添加氨后，Al3+开始沉淀，溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。已知ksp Fe (oh) 3=410-38，ksp al (oh) 3=110-33。(4)简单程序设计渣分离2，简要说明实验过程：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)滤液3中可回收的物质主要是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)在渣过滤器3中，建立了镁锭所有反应的工业化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。10.febr2是一种黄绿色固体，某研究小组准备、探索了其还原性。.实验室准备FeBr2实验室用图Z108所示的装置制造了溴化铁。其中，a是CO2发生装置，d和d都包含液溴，e是可以作为大衣装载的不锈钢管，e是包含薄铁质的两个高温陶瓷盘子。实验首先将干燥纯粹的CO2气体循环到d，然后将铁加热到600 700 ，并将d中的溴持续注入100 120d，e管内就会开始反应。经过几个小时的持续反应，黄绿色鳞片状的溴化铁在不锈钢管的一端沉积下来。图Z108(1)将固体CaCO3装在a中，将6 mol/L盐酸装在a中，将导入d的CO2装在干燥纯气体中，b，c中的装置及其试剂b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _c是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。为了防止空气污染，实验时必须将具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _的尾气吸收装置连接到f。(2)在反应过程中持续注入二氧化碳的主要作用是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.探索FeBr2的还原性(3)实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，除了烧杯、量筒、橡胶头眼器、玻璃棒外，准备FeBr2溶液所需的玻璃器具是(4)取10毫升上述FeBr2溶液，滴下其中少量的新氯物，振荡后溶液会变成黄色。一个学生对黄色的原因提出了假说：假设1:被br-Cl2氧化成Br2，溶于溶液；假设2: Fe2被Cl2氧化成Fe3+。设计实验证明假设2是正确的：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)还原性Fe2 br-:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)在上述FeBr2溶液中传递310-3 molcl2，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。1.d 分析 Na燃烧生成的Na2O2可以与CO2反应一起生成O2，因此，Na火灾时不能用泡沫灭火器灭火。2.b 分析 NaOH和Na2CO3的混合溶液，盐酸下降后，首先发生氢氧化钠和盐酸的中和反应，发生碳酸钠和氯化钠的反应，产生碳酸氢钠和氯化钠，碳酸钠和盐酸的反应最终产生二氧化碳气体。点a中存在氯化钠、碳酸氢钠在溶液中，根据项目的保存情况，存在c (na=c (HCO) c (co) c (h2co 3) c (cl-)、a错误；0 a单溶液中首先发生氢氧化钠和盐酸的中和反应，溶液中氢氧化钠逐渐减少，水的电离程度逐渐增加，碳酸钠和氯化钠发生，碳酸钠和氯化钠的水解程度大于碳酸氢钠，水的电离程度逐渐减少，因此水力发电引起的oh浓度首先增加，然后减少，b准确。碳元素保存表明，混合物中碳酸钠的物质量为0.01毫升，因此两级反应HCl Na2CO3=nah co 3 NaCl，nah co 3 HCl=NaCl H2O CO2，消耗HCl的物质量为0.01毫升，消耗0.1毫升第a至b段发生的反应是nah co 3 HCl=NaCl H2O CO2d错误。3.b 分析 NaHCO3是电离和水解、碱性水解、电离现酸、NaHCO3溶液呈碱性的原因，是HCO的水解程度大于电离程度，a准确；溶液中有h COco h，添加CaCl2消耗co，促进HCO电离，b错误；如果HCO生成Ca2和CaCO3以及氢离子，氢离子与HCO结合生成H2CO3，则反应的离子方程式为2 HCO Ca2=CaCO 3h2co 3，c正确；在溶液中保留电荷c(na c(h 2c(Ca2=c(HCO)2c(co)c(cl-)c(oh-)，溶液中性，c (h=c (oh)4.d 分析 M点盐酸残留，溶液呈显性，h，Fe2+，NO氧化还原反应，不能大量共存，a错误；n点HCl和NaOH正确反应，AlCl3，Al3+，CO相互促进水解，不能大量共存，b错误；s点AlCl3没有完全反应，Al3+，促进HCO相互水解，不能大量共存，c错误；r点产生铝酸钠，溶液呈碱性，该组可以不相互反应，大量共存，d准确。5.c 分析一水肼注入反应6n H3 H2O Al2(SO4)3=2al(oh)33(NH4)2 so 4，氢氧化钠溶液注入发生的反应6 NaOH Al2(sooh Al2)如果b点是硫酸铵溶液，铵离子水解溶液是酸性的，则b点溶液中c (NH) c (so) c (h ) c (oh-)、c是正确的。D f段是d错误，导致NaOH溶液下降太多，从而提高溶液的导电性。6.c 分析 A，铁过多，滴下Fe2+，KSCN溶液，溶液中没有明显现象；b项，氧化铁准备，不能搅拌防止它；d，FeO被稀硝酸氧化，得到黄褐色溶液。7.b 分析铁和氯反应生成氯化铁，氯化铁从溶液和铁反应生成氯化铁，氯可以将氯化铁氧化成氯化铁。在图(b)中，反应必须是位移反应或复合分解反应，例如在加热条件下生成CO和氧化铜反应铜和CO2，b错误；在硫酸铝溶液中添加一滴氢氧化钠溶液的离子方程式为Al3 3oh-=al(oh)3，氢氧化钠溶液过量后的反应al(oh)3 oh-=alo 2 H2O，图像正确且c；少量CO2通过氢氟酸钠溶液产生碳酸钠和H2O，二氧化碳继续通过碳酸钠溶液产生碳酸氢钠，碳酸氢钠和Ca(OH)2反应产生CaCO3，NaOH，水，d是正确的。8.(1) Al2O3 3h2so4=Al2 (SO4) 3 3h2o(2)SiO2(3) 2fe 2 H2O 2 2h=2f3 2h2o(4)N2 SO3，NH3 2mno 5so2 2h2o=2mn 2 5so 4h分析铝材料中加入稀硫酸，将Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2在硫酸中加入不溶性、过滤、过滤器中加入Al3+、Fe2、Fe3、过氧化氢溶液，将Fe2氧化为Fe3，(3)滤液中有Al3+，Fe2，Fe3，30%的H2O2溶液将Fe2氧化为Fe3，在得室电子保存、电荷保存和原子保存的基础上发生反应的离子方程式为2fe 2 H2O 2 2h=2fe3 2h2o。(4)NH4Al(SO4)212H2O分解生成的气体NH3和SO3被饱和亚硫酸钠溶液吸收，二氧化硫被高锰酸钾溶液吸收，因此最终气罐中收集的气体为N2。饱和NaHSO3溶液能与SO3，氨反应时，饱和nah SO3溶液吸收的物质大部分除H2O(g)外还有SO3，NH3。在酸性条件下，KMnO4与二氧化硫发生反应，产生硫酸离子和锰离子，并根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒而变平。9.(1)加快浸出速度，提高反应温度，或适当增加硫酸浓度(或其他合理回答)(2) mgsio 3 2h=Mg2 h2sio3(3)沉淀Fe3+，Al3+以分离4.010-5(4)溶解在适量的氢氧化钠溶液中，Fe(oh)3；通过滤液中过多的CO2过滤掉Al(OH)3(5)(NH4)2SO4(6) mg (oh) 2