福建省福州市2020届高考化学下学期3月适应性测试（线上）试题

福建省福州市2020次高考化学下学期3月适应性考试(在线)问题7 .化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，以下说法不当A.84消毒液具有强氧化性，可用于家庭环境杀菌消毒b .加强生活垃圾分类和回收再生资源，有助于实践“绿水青山是金山银山”的理念c .中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Sid .太阳能光催化环境技术可将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源8 .杨树中提取的z是有美白效果的化妆品成分。 现在，可以通过以下反应进行制备下面的记述错误的是a .上述X YZ反应为加成反应B.Z苯环上的单克隆有8种C.Z并非所有碳原子都在同一平面上D.Y是加聚反应的单体浓硫酸1709 .实验室常用乙醇和浓硫酸共热制乙烯： CH3CH2OH H2C=CH2 H2O某同学用以下装置进行乙烯制取实验。 下面的记述不正确是因为A.m的作用是确保乙醇和浓硫酸顺利流动b .电子控制温度可设定为165-175C.a产生的气体可用瓶口下排气法收集d .烧瓶内可加入数粒碎片以防爆沸腾10 .生物固氮和模拟生物固氮是重大的基础性研究课题。 大连理工大学曲景平教授团队设计合成了新型儿茶酚桥和双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学的新功能分子模型。 右图是发表论文的插图。 下一个说法不对的是a .催化剂不能改变反应的焓b .催化剂不能改变反应的活化能c .图中反应中间体NXHY的数值Y:XqwB. w点： c(Na )c(SO42-)c(OH-)c(Cu2 )c .向混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸比硫酸铜先反应D. q点时溶液离子浓度： c(SO42-) c(OH-)=c(Cu2 ) c(H ) c(Na )26.(14分钟)硼及其化合物在工业、医药、农业等部门有很多用途。 某厂用铁硼精矿(主要成分为B2O32MgO，另外SiO2、CaO、FeO等杂质)制备硼酸、金属镁的工艺流程图为：已知硼酸在温度下的溶解度为：温度()0102030405060708090溶解度(g/100g水)335791115182329回答以下问题(1)使用盐酸浸渍，过程中主要反应的化学方程式是_，为了提高浸出速度可采取的措施是_。(2)酸浸渍时的温度与硼浸出率的关系如图所示，适当的酸浸渍温度为_。(3)浸出液的“氧化”是将溶液中的Fe2用试剂氧化成Fe3，反应的离子方程式是_。(4)从滤液中得到H3BO3晶体的“操作I”的具体操作是_。(5)操作1后母液中存在约30%的硼，在母液中加入有机萃取剂进行萃取分液时，硼酸在_层(填充“有机”或“无机”)。 实验室用于“提取”操作的玻璃器具除烧杯外，另一个主要玻璃器具是_。(6)从某工厂用的铁硼精矿中制备硼酸，得到纯度为99.8%的硼酸时，铁硼精矿中硼的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ (行列式表示)。27.(14分钟)二氧化硫(SO2)是空间地理、环境科学、地质勘探等领域广泛研究的气体。I .某研究小组如图1所示，设计了制造和检查SO2的一部分性质的装置。(1)机器a的名称为_。(2)装置b的作用是为了观察生成SO2的速度，添加到装置b中的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)实验前，由于该装置没有排气，空气中的O2比SO2的氧化性强，因此提出了即使装置丁中存在混浊现象，也不能说明是由SO2引起的问题。 请写出O2和Na2S溶液反应的化学反应方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。为进一步检查装置丁浑浊的原因，进行新的实验探讨。 实验操作和现象如下表所示。序列号实验操作实验现象1使O2通过10 ml1moll-1 na2s溶液15分钟后，溶液混浊了2在10 ml1moll-1na2s溶液中通入SO2溶液很快就变黄了实验现象表明，该实验条件下Na2S溶液混浊是由SO2引起的。 我认为上表中实验1反应迟缓的可能是.ii .铁矿石中硫元素的测定可以采用燃烧碘测定法，其原理是以氮为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010molL-1KIO3标准溶液滴定。 检测装置如图2所示查阅资料 通过实验进行的5min样品中的s元素可以转换成SO22IO3- 5SO2 4H2O 8H 5SO42- I2I2 SO2 2H2O2I- SO42- 4HIO3- 5I- 6H 3I2 3H2O(4)工业设定的滴定终点现象是_。(5)不加实验：样品进行实验，5min后测定的消耗标准液体积为V1加入实验2:1g样品进行实验，5min后测定的消耗标准液体积为V2比较数据，V1远小于V2，可以忽略。 实验1的目的是.测量的V2的体积如下表所示序列号123KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00该铁矿石样品中硫元素的质量百分率为_。28.(15分钟)工业废气中氮氧化物(主要是NO和NO2)的去除，能净化空气，改善环境，是保护环境的主要课题。(1)可以尽早利用NH3还原法将NOx还原成N2并除去。4 NH3(g )5o2(g )4no (g )6h2o (g )h=-905.9 kj mol-1n2(g) o2(g)2ni(g)h=180kjmol-1H2O(g) H2O(l) H=-44 kJmol-1常温下编写NH3还原NO反应的热化学方程。 _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)以悬浮粉精溶液为吸收剂，可以有效地除去烟中的NO。悬浮粉精溶液的主要成分为Ca(ClO)2，吸收过程中消耗的Ca(ClO)2与吸收的NO的物质量之比为3:4时，除去后的NO为_。研究某兴趣组在不同温度下相同浓度的浮游粉精溶液对NO去除率的影响，结果如图1所示。 在图1中，4060 NO的no除去率有可能上升的原因是，作为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的6080 NO的no除去率有可能下降的原因是图1图2(3)过硫酸钠(Na2S2O8)氧化除去NO第一步： NO在碱性环境中被Na2S2O8氧化成NaNO2步骤NaNO2继续被NaNO3氧化，与no2-s2o82-2oh-no3-2so42-h2o反应.温度引起的平衡时的NO2的脱离率和过硫酸钠(Na2S2O8)的初期浓度(指第二阶段反应的初期浓度)的关系如图2所示。a、b、c、d这4点的平衡常数k从大到小的顺序为_。在a点(0.1、40 % ) NO2 -的初始浓度为a molL-1、平衡时pH=13时，在65下，第二阶段反应的平衡常数K=_。 (由包含a的代数式表示，在65时已知kw=1. 010-13 )(4)利用新材料的光催化剂去除NO法如下图所示。当某个电解组将工艺a、b设计成酸性电解槽反应时，该反应中阴极反应方程式的双曲馀弦值。35.(15分钟)【化学选修3:物质结构和性质】铁被称为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、防卫等领域。(1)已知元素的一个基态的气体原子在一个电子形成-1价气体阴离子时释放的能量称为该元素的第一电子亲和力，用E1表示。 从-1价气态阴离子中再得到一个电子，从-2价气态阴离子释放的能量称为第二电子亲和力E2，以下相同。FeO是离子晶体，其晶格通过以下Born-Haber循环计算得到。铁单体原子化热为_kjmol-1，FeO的晶格能为_kjmol-1，基态o原子e1_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ e2(填充“更大”或“更小”)，从原子结构的观点出发解释为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)乙二胺四乙酸又称为EDTA (图1 )，是一种化学上良好的配合剂，形成的配合物称为螯合化合物。 EDTA常用于配位滴定，一般测定金属离子的含量。 已知一种EDTA梯度离子结构(图2 )。图1图2图3EDTA中的碳轨道的混合类型是_，EDTAna-fe(iii )是螯合化合物，6个配位原子在空间上配置在_ _ _ _ _ _ _ _ _。 EDTAnaFe(iii )的化学键除了键和配位键以外，还存在_。(3)在3) Fe3O4晶体中，O2-的重复排列图形如图3所示，在该排列图形中存在1、3、6、7这样的由O2-包围的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12这样的由O2-包围的正八面体空隙。 如果Fe3O4的一半的Fe3填充在正四面体的空隙中，剩下的一半的Fe3和Fe2填充在正八面体的空隙中，则Fe3O4晶体中的O2-数与正四面体的空隙数(包括填充的)之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的正八面体的空隙填充阳离子。 Fe3O4单元电池八分之一是图示结构单元(图3 )，结晶密度为5.18g/cm3时，该单元电池参数a=_pm . (写计算公式)36. (15分) 化学选修5 有机化学基础 为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物，化学家们合成了一系列新型的1，3 -二取代酞嗪类衍生物。(1)化合物b中含氧官能团为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在反应i-iv中属于置换反应的是_。(3)的反应方程为_。(4)同时满足以下条件的异构体是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _I .分子中含有苯环； II .发生银镜反应III .核磁共振氢光谱的峰面积比为12221(5)是高效低毒性的抗肿瘤药，请画出以和和为原料制造该化合物的合成路线图(采用无机试剂)。的双曲馀弦值。参考答案1.C2.C3.B4.C5.B6.D7.D8.a9.C10.b11.a12.c13.D26. (14分钟)(1) B2 o 32mg go4 HC H2O=2h3bo 3m gcl2(2分钟)适度增加盐酸浓度，提高反应温度，减小铁硼矿粉粒径，充分搅拌等(2点)。(2)90-95(写入该范围内任意得分) (1分)(3)H2O2(1分钟)、2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O(2分钟)(氯气也应该能得分，2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-)(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2点)“冷却结晶”和“过滤”各1点(5)有机(1分钟)、分液漏斗(1分钟)(6)(2分钟)27. (14分钟)(1)蒸馏烧瓶(2分钟)(2)饱和亚硫酸氢钠溶液(或其他合理答案) (2点)(3) O2 2H2O 2Na2S4NaOH 2S(2点)氧在水中的溶解度小于二氧化硫(或其他合理答案) (两点)(4)吸收液出现稳定的蓝色(2分钟)(5) 空白实验(2分)0.096%(0.097%等回答不得分) (2分)28.(15分钟)(1)4NH3(g )6no (g )5n2(g )6h2o (l )h=-2069.9 kj mol-1 (2分钟)(2)HNO3(或NO3-)(2分钟)温度上升，化学反应速度加快(2分钟)温度上升，气体溶解度下降(或者温度上升，ClO-水解增强，HClO分解等)(回答1分即可，2分)(3)K(b)K(a)=K(c)=K(d)(1点)a、c、d这3点是相同的温度，k的值相同，b点的温度上升，NO2-的