上海市2020届高三化学5月等级考冲刺试题（含解析）

上海市2020届高三化学5月等级考冲刺试题（含解析）1.下列物质中含氯离子的是（）A. HClB. CCl4C. KClD. NaClO【答案】C【解析】【详解】A. HCl是共价化合物，不存在氯离子，故A错误；B. CCl4是共价化合物，不存在氯离子，故B错误；C. KCl是离子化合物，由K+ 和Cl- 组成，含有氯离子，故C正确；D. NaClO是离子化合物，由Na+ 和ClO- 组成，不存在氯离子，故D错误；故答案为C。2.从煤焦油中分离出苯的方法是（）A. 干馏B. 分馏C. 分液D. 萃取【答案】B【解析】【详解】A. 干馏：将某种物质在隔绝空气条件下加热，使物质热裂解，产生挥发性的低分子化合物的整个过程叫干馏，不是分离方法，故A错误；B. 利用混合物中各成分的沸点不同进行加热、冷却的分离过程叫分馏，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸点不同，所以用分馏的方式分离，故B正确；C. 分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法，不能分离出煤焦油中溶解的苯，故C错误；D. 萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异来分离混合物的操作，不能从煤焦油中分离出苯，故D错误；故答案为B。3.下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（）A. 纯碱B. 氨气C. 烧碱D. 盐酸【答案】A【解析】【详解】A. 工业生产纯碱的化学方程式为：NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3+ NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A正确；B. 工业制氨气的化学方程式为：N2+3H2 2NH3，有化合价变化，是氧化还原反应，故B错误；C. 工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2，有化合价变化，是氧化还原反应，故C错误；D. 工业制取盐酸：H2 + Cl2 2HCl，HCl溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D错误；故答案为A。4.下列物质属于只含共价键的电解质的是（）A. SO2B. C2H5OHC. NaOHD. H2SO4【答案】D【解析】【详解】A.SO2不能电离属于非电解质，故A错误；B.C2H5OH不能电离属于非电解质，故B错误；C.NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，溶于水导电属于电解质，故C错误；D.H2SO4是共价化合物只含共价键，溶于水导电属于电解质，故D正确；故答案选D。5.鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）A. 可燃性实验B. 酸性高锰酸钾C. 澄清石灰水D. 品红试液【答案】D【解析】【详解】A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；B.二氧化碳与高锰酸钾不反应，丙烯使高锰酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行；D. 二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D不可行；故答案为D。6.下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（）A. B. C. 1s22s22p3D. 【答案】C【解析】【详解】A. 表示N原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状态，故A错误；B. 表示N原子的电子式，可以知道原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B错误；C. 表示N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子轨道及核外电子运动状态，能据此确定电子能量，故C正确；D. 表示N原子的轨道表示式，原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2p的三个轨道上各有一个电子存在，这样的排布使原子的能量最低，故D错误；故答案为：C。7.干冰气化时，发生变化的是A. 分子间作用力B. 分子内共价键C. 分子的大小D. 分子的化学性质【答案】A【解析】干冰气化时，分子间距离增大，所以分子间作用力减弱，故A正确；干冰气化时二氧化碳分子没变，所以分子内共价键没变，故B错误；干冰气化时二氧化碳分子没变，分子的大小没变，故C错误；干冰气化时二氧化碳分子没变，所以化学性质没变，故D错误。8.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A. 酸性B. 还原性C. 氧化性D. 漂白性【答案】B【解析】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，先发生 ，后发生 ，二氧化硫中硫元素化合价升高，二氧化硫表现出还原性，故B正确。9.下列各组物质由于温度不同而能发生不同化学反应的是（）A. 纯碱与盐酸B. NaOH与AlCl3溶液C. Cu与硫单质D. Fe与浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A. 纯碱与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应不受温度影响，故A错误；B. NaOH与AlCl3溶液反应时，NaOH少量反应生成氢氧化铝和氯化钠，NaOH过量生成偏铝酸钠、氯化钠，反应不受温度影响，故B错误；C. Cu与硫单质在加热条件下反应只能生成硫化亚铜，故C错误；D. 常温下浓硫酸使铁发生钝化生成致密的氧化膜，加热时可持续发生氧化还原反应生成二氧化硫，与温度有关，故D正确；故答案D。10.不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 草木灰（含K2CO3）不宜与氨态氮肥混合使用B. 将FeCl3固体溶解在稀盐酸中配制FeCl3溶液C. 人体血液pH值稳定在7.40.05D. 工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎【答案】D【解析】【详解】A. 因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应生成NH3，使N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B. 加入盐酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C. 人体血液中含有缓冲物质，如：H2CO3/NaHCO3，人们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使血液pH值稳定在7.4 0.05，能用勒夏特列原理解释，故C不选；D. 工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故D选；故答案为D。11.下列反应可用离子方程式“H+OHH2O”表示的是（）A. H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B. NH4Cl溶液与KOH溶液混合C. NH4HSO4溶液与少量NaOHD. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合【答案】C【解析】【详解】A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故A错误；B. NH4Cl溶液与KOH溶液混合，生成弱电解质一水合氨，离子方程式为NH4OH=NH3H2O，故B错误；C. NH4HSO4溶液与少量NaOH反应，只有氢离子与氢氧根反应，离子方程式为H+OH=H2O，故C正确；D. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：OH-+ HCO3- CO32+ H2O，故D错误；故答案为C。12.短周期元素的离子W3+、X+、Y2、Z都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）A. 单质的熔点：XWB. 离子的还原性：Y2ZC. 氢化物的稳定性：H2YHZD. 离子半径：Y2W3+【答案】B【解析】【分析】短周期元素形成的离子W3+、X+、Y2-、Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答。【详解】A. 金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al Na ，故A错误；B. 元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性O2F，故B正确；C. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF H2O，故C错误；D. 核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径O2 Al3+，故D错误；故答案为B。13.下列实验中，正确的是（）A. 实验：配制一定物质的量浓度的溶液B. 实验：除去Cl2中的HClC. 实验：用水吸收NH3D. 实验：制备乙酸乙酯【答案】B【解析】【详解】A. 配制一定物质的量浓度的溶液，把溶液或蒸馏水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A错误；B. HCl极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，故B正确；C. NH3极易溶于水，把导管直接插入水中，会发生倒吸，故C错误；D. 制备乙酸乙酯时缺少浓硫酸，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，并且导管直接插入液面以下，会发生倒吸，故D错误；故答案为B。14.常温下，若要使0.01mol/L的H2S溶液pH值减小的同时c（S2）也减小，可采取的措施是（）A. 加入少量的NaOH固体B. 通入少量的Cl2C. 通入少量的SO2D. 通入少量的O2【答案】B【解析】【详解】A. 氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，溶液pH值增大，故A错误；B. 通入少量的Cl2，发生反应H2S+Cl2=2HCl+S，溶液中的pH值减小，同时c（S2-）减小，故B正确；C. SO2和H2S发生反应，SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O，c（S2-）减小，溶液中的pH值增大，故C错误；D. O2和H2S发生反应， O2 + 2H2S = 2S+ 2H2O，溶液中的pH值增大，同时c（S2-）减小，故D错误；故答案为B。15.除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（）A. HNO3溶液（H2SO4）：适量BaCl2溶液，过滤B. 乙烷（乙烯）：催化剂条件下通入H2C. 溴苯（溴）：加入KI溶液，分液D. 乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸馏【答案】D【解析】【详解】A. 加入氯化钡引入新的杂质氯离子，应加入硝酸钡，故A错误；B. 由于不能确定乙烯的含量，则不能确定通入氢气的量，易混入氢气杂质，故B错误；C. 加入KI溶液，溴与KI反应生成碘单质，形成新的杂质，故C错误；D. 乙醇不能和氧化钙反应，乙酸和氧化钙反应生成沸点较高的醋酸钙，然后用蒸馏的方法可分离，故D正确；故答案为D。16.下列图示两个装置的说法错误的是（）A. Fe的腐蚀速率，图图B. 图装置称为外加电流阴极保护法C. 图中C棒上：2H+2e=H2D. 图中Fe表面发生还原反应【答案】C【解析】【详解】A. 图为原电池，Fe作负极，腐蚀速率加快；图为电解池，Fe作阴极被保护，腐蚀速率减慢，所以Fe的腐蚀速率，图图，故A说法正确；B. 图装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，金属被保护，称为外加电流的阴极保护法，故B说法正确；C. 饱和食盐水为中性溶液，正极C棒发生吸氧腐蚀：2H2O + O2 + 4e = 4OH-，故C说法错误；D. 图装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，故D说法正确；故答案为C。【点睛】图中Fe、C和饱和食盐水构成原电池，由于饱和食盐水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O + O2 + 4e = 4OH-。17.如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A. 该反应的热化学方程式：N2+3H22NH3+92kJB. 生成1molNH3，反应放热92kJC. b曲线代表使用了催化剂，其H2的转化率高于a曲线D. 加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数不变【答案】D【解析】【详解】A.未标出物质的状态，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92kJ/mol，故A错误；B.从图中得出生成2 mol NH3时，反应放热92kJ，故B错误；C.催化剂可以同等的加快正逆反应速率，平衡不会改变，转化率也不变，故C错误；D. 加入催化剂增大反应速率，化学平衡常数只受温度的影响，所以加催化剂不会改变平衡常数，故D正确；故答案为D。【点睛】易误选C，注意催化剂只能改变速率，而且是同等程度的改变，但是不能改变反应的限度，转化率不变。18.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是A. 反应后HA溶液可能有剩余B. 生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C. HA溶液和NaOH溶液体积可能不相等D. HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等【答案】B【解析】【详解】A、若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；B、若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7，至小等于7，错误；C、若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等，正确；D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确。答案选B。19.在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生由此判断该溶液中肯定不存在的离子是（）A. Ag+B. SO42C. CO32D. NH4+【答案】A【解析】【详解】向样品中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，可能含有硫酸根离子或碳酸根离子或银离子；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生，说明样品中含有碳酸根离子，碳酸根离子与银离子不能共存，所以样品中一定不存在银离子。故选A。【点睛】由于沉淀部分消失，一定有碳酸根离子，并且碳酸根离子与银离子不能共存。20.在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。原混合气体中H2和O2的物质的量之比为（）A. 1：10B. 9：1C. 4：1D. 4：3【答案】D【解析】【分析】已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g，则增加的质量为H2的质量，据此回答。【详解】分两种情况： 若O2过量，则m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)= ； 若H2过量，根据化学反应方程式2 H2 + O2 = 2 H2O，参加反应的氢气2g，消耗氧气为16g，所以混合气体中O2的质量是16g，H2的质量是10g，n(H2)：n(O2)= ；故答案D。【点睛】抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH，增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反，否则会误选A。 21.工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）236kJ（1）反应涉及的元素原子半径从大到小的排列顺序为_。其中硅原子最外层有_个未成对电子，有_种不同运动状态的电子；（2）反应涉及的化合物中，写出属于非极性分子的结构式：_；产物中晶体硅的熔点远高HCl，原因是_；（3）氯和硫是同一周期元素，写出一个能比较氯和硫非金属性强弱的化学方程式：_；（4）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3分钟后达到平衡，测得气体质量减小8.4g，则在3分钟内H2的平均反应速率为_；（5）该反应的平衡常数表达式K_，可以通过_使K增大；（6）一定条件下，在密闭恒容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_。av逆（SiCl4）2v正（H2）b固体质量保持不变c混合气体密度保持不变dc（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）1：2：4【答案】 (1). SiClH (2). 2 (3). 14 (4). 、H-H (5). Si是原子晶体而HCl是分子晶体 (6). H2S+Cl2S+2HCl (7). 0.1mol/（Lmin） (8). (9). 升高温度 (10). bc【解析】【详解】 反应涉及的原子有Si、Cl、H，根据电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越大半径越小得出半径大小关系：SiClH；Si原子最外层有4个电子，最外层电子排布式为：3s23p2，p轨道有2个未成对电子；Si原子核外共有14个电子，所以就有14种不同运动状态的电子，故答案为：SiClH；2；14；SiCl4为正四面体结构是非极性分子，其结构式为： ，H2是双原子形成的单子分子，也是非极性分子，其结构式为H-H；产物中硅是原子晶体，HCl形成的是分子晶体，故晶体硅的熔点远高HCl固体的熔点，故答案为：、H-H；Si是原子晶体而HCl是分子晶体； 非金属性强的非金属单质可以从溶液中置换出非金属性弱的非金属单质，化学反应方程式：H2S+Cl2 = 2HCl + 2S，故答案为：H2S+Cl2 = 2HCl + 2S； 根据化学反应方程式SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）减轻的质量是生成硅的质量，所以生成硅的物质的量n(Si)= ，根据n(H2)：n(Si) =2:1 得出n(H2) = 0.6 mol，再根据化学反应速率公式得出，故答案为：0.1mol/（Lmin）；平衡常数表达式等于生成物平衡浓度幂之积比上反应物平衡浓度幂之积，此反应K，反应为吸热反应，升温可以使平衡右移，生成物平衡浓度增大，反应物浓度减小，故K增大；故答案为：；升高温度；（6）av逆（SiCl4）2v正（H2），说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故a错误；b只有达到平衡时，固体质量才一定值，未达平衡时一直在变化，故固体质量保持不变说明反应达到平衡状态，故b正确；c根据质量守恒定律可知固体质量与气体总质量之和为一定值，只有达到平衡时，气体质量才为一定值，未达平衡时一直在变化，由于容积固定，所以混合气体密度保持不变说明反应达到平衡状态，故c正确；dc(SiCl4)、c(H2)和c(HCl)的初始浓度未知，变化量也未知，所以当c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)1:2:4时不一定为化学平衡状态，故d错误；故答案为：bc。【点睛】化学平衡常数只是温度的函数，吸热反应升高温度使化学平衡常数增大。22.高铁酸盐是新型、高效、多功能的绿色水处理剂。（1）配平化学方程式并标出电子转移方向和数目：_Fe（OH）3+ NaClO+ NaOH Na2FeO4+ NaCl+ H2O反应中氧化剂是_，被还原的元素是_；（2）若上述反应中转移0.3mol电子，则消耗NaOH的物质的量为_；（3）高铁酸钠和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，消毒效率（单位物质的量转移的电子数）高铁酸钠是二氧化氯的_倍；（4）含Fe3+的溶液与NaHCO3混合，产生红褐色沉淀，同时有无色无味的气体生成，用平衡移动原理解释上述现象_；（5）比较同温下浓度均为0.01mol/L的H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3四种溶液中c（CO32）的大小关系为_（用编号表示）。【答案】 (1). (2). NaClO (3). +1价的Cl (4). 0.2mol (5). 0.6 (6). HCO3-和Fe3+水解产生的H+发生反应生成CO2，促进Fe3+的水解平衡向右移动 (7). 【解析】【分析】根据反应可知铁元素的化合价从3价升高到6价，失去3个电子，氯元素的化合价从1价降低到1价，得到2个电子，则根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：2，再根据质量守恒定律可知反应的化学方程式可表示为2Fe(OH)3+ 3NaClO + 4NaOH2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5H2O，据此回答。【详解】 根据得失电子守恒和质量守恒定律可知反应的化学方程式可表示为2Fe(OH)3+ 3NaClO + 4NaOH2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5H2O，氯元素的化合价降低，氯元素被还原，NaClO做氧化剂，故答案为： ；NaClO；+1价的Cl； 由分析可知，当转移6 mol电子时消耗4 mol NaOH，所以转移0.3mol电子时，消耗氢氧化钠物质的量为0.2mol，故答案为：0.2mol； 化合价变化：Na2FeO4中Fe：+6 降到+3 ,变化为3，ClO2中 Cl：+4降到-1,变化为5，单位物质的量转移电子数之比为3:5=0.6倍，答案为：0.6； 含Fe3+的溶液中存在Fe3+的水解平衡：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，加入NaHCO3，其中HCO3-和Fe3+水解产生的H+发生反应生成CO2，促进Fe3+的水解平衡向右移动，形成Fe(OH)3沉淀，故答案为：HCO3-和Fe3+水解产生的H+发生反应生成CO2，促进Fe3+的水解平衡向右移动；要看其它离子对碳酸根离子的影响，中存在大量CO32-，没有离子对碳酸根离子产生影响；对比，铵根离子水解促进HCO3-离子的水解，HCO3-的电离相对就弱了，所以；碳酸的第二步电离才产生碳酸根离子,而碳酸的第二步电离很弱，CO32-极少，所以c（CO32）的大小关系为，故答案为：。23.肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的一条合成路线如下：已知：完成下列填空：（1）反应类型：反应II_，反应IV_。（2）写出反应I的化学方程式_。上述反应除主要得到B外，还可能得到的有机产物是_（填写结构简式）。（3）写出肉桂酸的结构简式_。（4）欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是_。 （5）写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。能够与NaHCO3(aq)反应产生气体 分子中有4种不同化学环境的氢原子。_。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），请设计该合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_【答案】 (1). 取代反应 (2). 消去反应 (3). (4). 、 (5). (6). 新制Cu(OH)2悬浊液、加热（或银氨溶液、加热） (7). 或 (8). 【解析】根据上述反应流程看出，结合及有机物B的分子式看出，有机物A为甲苯；甲苯发生侧链二取代，然后再氢氧化钠溶液中加热发生取代反应，再根据信息，可以得到；与乙醛发生加成反应生成，加热失水得到含有碳碳双键的有机物D，有机物D被弱氧化剂氧化为肉桂酸。（1）综上所述，反应II为氯代烃的水解反应，反应IV为加热失水得到含有碳碳双键的有机物D，为消去反应；正确答案：取代反应；消去反应。（2）甲苯与氯气光照条件下发生取代反应，方程式为：；氯原子取代甲苯中甲基中的氢原子，可以取代1个氢或2个氢或3个氢，因此还可能得到的有机产物是、；正确答案：；、。（3）反应IV为加热失水得到含有碳碳双键的有机物D，有机物D被弱氧化剂氧化为肉桂酸，结构简式；正确答案：。（4）有机物D中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，检验有机物D是否完全转化为肉桂酸，就是检验醛基的存在，所用的试剂为新制的氢氧化铜悬浊液、加热或银氨溶液，加热，若不出现红色沉淀或银镜现象，有机物D转化完全；正确答案：新制Cu(OH)2悬浊液、加热（或银氨溶液、加热）。（5）有机物C分子式为C9H10O2，能够与NaHCO3(aq)反应产生气体，含有羧基； 分子中有4种不同化学环境的氢原子，有4种峰，结构满足一定的对称性；满足条件的异构体有2种，分别为：和；正确答案：或。（6）根据苯甲酸苯甲酯结构可知，需要试剂为苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛还原为苯甲醇，苯甲醛氧化为苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在一定条件下发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯；具体流程如下：；正确答案：；。24.碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。（1）合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.5molL-1MgSO4溶液和0.5molL-1NH4HCO3溶液。步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50。步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。步骤5：在40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3nH2O n=15）。步骤2控制温度在50，较好的加热方法是_。步骤3生成MgCO3nH2O沉淀的离子方程式为_。步骤4检验是否洗涤干净的方法是_。（2