江西省上饶县中学2020届高三化学上学期开学检测试题（含解析）

在上饶中学2020学年，高三和高一第一学期将开始测试化学试卷(零课、优秀培训和补习班)时间：90分钟成绩：100分钟可能的相对原子质量：氢1碳12氮14氧16钠23镁24铝27硫32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、多项选择题(共16题，每题只有一题符合题意，每题3分，共48分)1.化学与生活和社会发展密切相关。以下陈述不正确()石油裂解的主要目的是增加轻质液体燃料的产量“铁锅煮胆石随着时间的推移也会变成铜”，在这个过程中会发生置换反应C.在豆浆中加入卤水(主要成分为氯化镁)可以利用胶体沉淀的特性制作豆腐。D.黄花蒿用水浸泡2升，压榨取汁. 涂有友提取青蒿素属于化学变化回答 d分析第一项，裂解的目的是增加轻质液体燃料(汽油、煤油、柴油等)的产量。)，尤其是汽油，所以A项是正确的。第二项，胆矾的分子式是硫酸铜5H2O，其中含有Cu2。如果在铁锅里加热，就会发生置换反应，所以B项是正确的。C项，卤水是电解质溶液，会沉淀胶体，所以C项是正确的。第四项，青蒿素的提取是基于提取原理。提取过程中没有产生新的物质，属于物理变化，所以D是错误的。正确选项d。2.本草纲目在绿锣(FeSO47H2O)的“发明”项目中，“用绿色覆盖该钒，酸味，燃烧时为红色”。以下陈述是正确的铜可以电离氢，所以它有“酸味”B.绿色钒煅烧后的固体产物为FeOC.无水硫酸铜可用于检查煅烧绿钒中H2O的形成。d .引入钡(NO3)2溶液，检查煅烧产物中的回答 c分析A.铜是硫酸亚铁晶体，不能电离h。之所以有酸味,是溶解过程中亚铁离子水解的结果，所以a是错误的；煅烧绿钒产生的红色产物是氧化铁，所以b是错的；当水蒸气遇到无水硫酸铜时，它会变成蓝色，所以无水硫酸铜可以用来检查H2O是在煅烧的绿色钒中产生的，所以c是正确的；酸性溶液中的硝酸根离子具有强氧化性。如果生成二氧化硫，它也会被氧化生成硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，所以d是错误的；所以选择c。3.纳代表雅芳加得雷奥常数，以下陈述是正确的()A.将100毫升0.1摩尔-1三氯化铁溶液滴入沸水中，得到0.01纳的铁(oh) 3胶体颗粒在1.00摩尔氯化钠中，所有钠的最外层电子总数为86.021023N2和一氧化碳等物质中含有钠分子的数量在Fe2溶液中加入适量的Cl2，当1摩尔Fe2被氧化时，转移到一起的电子数为NA回答 b分析A.胶体粒子是多分子的集合体，因此将100毫升0.1摩尔-1的三氯化铁溶液滴入沸水中，得到小于0.01纳的三氧化二铁胶体粒子，因此A是错误的；钠的最外层电子数是8，所以在1.00摩尔氯化钠中所有钠的最外层电子总数是86.021023，所以b是正确的；N2和一氧化碳物质的量是不确定的，所以N2和一氧化碳在等量物质中的分子数不能确定，所以c是错误的；将适量的Cl2引入Fe2溶液中。因为还原性是1-fe2，当1摩尔Fe2被氧化时，2摩尔Fe2被氧化，所以一起转移的电子数是3NA，所以d是错误的。所以选择b。4.下列实验操作或实验事实的描述是正确的()(1)用稀盐酸清洗装有石灰水的试剂瓶(2)在制备浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿装置壁缓慢加入到浓硫酸中，继续搅拌；(3)用酸碱度试纸测得的氯水酸碱度为2；(4)用稀硝酸清洗经过银镜反应实验的试管；(5)浓硝酸储存在棕色细口瓶中；向溶液中加入氢氧化钠并加热可产生气体，使湿的红色石蕊试纸变蓝，溶液中含有NH4+A.回答一分析(1)氢氧化钙容易变质成碳酸钙，可以用稀盐酸溶解，所以(1)它是正确的；(2)制备浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，类似于稀释浓硫酸。浓硫酸应沿着装置壁慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌，因此(2)这是错误的；(3)氯水中的次氯酸可以漂白酸碱度试纸，所以酸碱度试纸不能用来测量氯水的酸碱度，所以(3)误差；(4)稀硝酸能氧化溶解银单质，所以(4)是正确的；(5)浓硝酸是一种容易被光分解的液体，所以它储存在棕色的细口瓶中，所以(5)是正确的；碱和铵盐被加热产生碱性气体氨，因此向溶液中加入氢氧化钠并加热可以产生使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。溶液中含有NH4+，所以是正确的。所以选择一个。5.以下实验操作可以达到实验目的选择实验目的实验操作A从铜中除去少量的氧化铜加入稀硝酸溶解，过滤，洗涤，干燥B三氯化铁蚀刻废液(含二氯化铁、三氯化铁、氯化铜、盐酸)制备二氯化铁溶液向废蚀刻液中加入过量铁粉，充分搅拌，过滤C碳和浓硫酸反应的气体产物被测试为含有SO2和CO2产生的气体依次通过石灰水和品红色溶液D分离苯萃取溴水的水层和有机层首先释放水层，然后用烧杯替换，释放有机层。A.英国广播公司回答 b分析稀硝酸能与铜和氧化铜反应，所以是错的；B、在废蚀刻液中加入过量铁粉，可与三氯化铁、氯化铜和盐酸反应生成二氯化铁，将生成的铜过滤得到二氯化铁溶液，因此B是正确的；澄清的石灰水也能吸收二氧化硫，所以必须先检查二氧化硫，然后检查二氧化碳，所以是错的；d、水层和有机层溴水用苯萃取后，应先释放水层，然后从上层开口倒出有机层，所以d是错误的；所以选择b。6.下列关于物质应用的陈述与其性质相对应，是正确的(1)由于铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有很强的氧化性能，明矾可用于净水(2)氯化铁溶液可用于制造印刷电路板，因为它能氧化元素铜(3)浓硫酸可以用作干燥剂，因为它会脱水(4)铅蓄电池放电时，铅电极为正极氧化镁和氧化铝熔点高，可制成耐高温材料。碳酸氢钠能与碱反应，因此可用作食品工业中烘焙糕点的膨松剂。A1具有良好的延展性和耐腐蚀性，可制成铝箔包装制品。A.公元前2年3月4日至5日回答 b分析(1)明矾可用于水净化，因为铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水不溶性杂质，所以(1)它是错误的。(2)氯化铁溶液可用于制造印刷电路板，因为它能氧化元素铜，并发生以下反应：2氯化铁=氯化铜2氯化铁，因此(2)是正确的。(3)浓硫酸可以用作干燥剂，因为它有吸水性，所以(3)错误。(4)铅蓄电池放电时，铅电极为负极，正极为二氧化铅，所以(4)这是错误的。氧化镁和氧化铝具有很高的熔点，可制成耐高温材料。正确。碳酸氢钠可与有机酸反应生成二氧化碳气体，因此可用作食品工业中烘焙糕点的膨松剂，因此是错误的。A1具有良好的延展性和耐腐蚀性，可制成铝箔包装制品。正确。所以有三个正确的说法。选项b是正确的。7.下列各组物质可以满足图中所示的转换关系(图中箭头表示一步转换) ()abcdSi二氧化硅H2SiO3Na2SiO3铝三氯化铝卤化钠氢氧化铝铜氧化铜铜(羟基)2硫酸铜Fe2O3氯化铁氯化铁铁A.bcd回答 d分析(1)二氧化硅不能直接转化为硫酸；(2)2al 6 HCl 2 ALC L3 H2ALC L3 4 naohanalo2 3 NaCl 2H2O，(3) CuO不能直接转化为Cu(oh)2；fe2o 36h cl 2FeCl 33H2O，A.如果加入硝酸银溶液以产生白色沉淀，并且稀盐酸沉淀没有消失，则可以确定cl-存在加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，这可以证实酚羟基的存在如果加入钡(NO3)2溶液产生白色沉淀，并加入稀盐酸防止沉淀消失，则可确定SO42 -或银的存在。如果加入盐酸，会产生无色无味的气体，清澈的石灰水会变得浑浊，可测定CO32 -回答 b分析A.氯化银沉淀或其它白色沉淀可能在加入盐酸之前产生，但盐酸中含有大量氯离子，因此无法确定氯离子是加入到原始溶液中还是后来加入的。答错了；b、酚与铁离子反应的溶液呈紫色，所以加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，就可以确定酚羟基的存在，b是正确的；c、由于加入硝酸钡，溶液中存在硝酸根离子，加入盐酸时引入氢离子，相当于存在硝酸，将亚硫酸盐离子氧化成硫酸根离子，与钡离子形成不溶的硫酸钡沉淀，并可能含有亚硫酸盐离子，c错误；D、能与盐酸反应生成二氧化碳的气体除了CO32-和HCO3-外，D错误，答案选择B.亮点：本主题检查离子的检查，并注意检查方法的严格性。当检查离子的存在时，干扰离子的消除决定了方案的严格性。9.下列化学反应的离子方程式是正确的()A.将少量氢氧化钠溶液滴加到钙(碳酸氢钙)2溶液中：钙2碳酸氢钙-2oh-=碳酸钙2 h2oc 32-B.将钡(羟基)2溶液滴加到硫酸氢钠溶液中，直到不再出现沉淀：ba2oh-hso42-=baso4h2oC.将酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2mo 4-3h 2026h=2mn 24o 2=6h2o将磁性氧化铁溶解在稀释的HNO 3: Fe3O4中8h=2Fe3 Fe2 4H2O回答 b分析详细说明向碳酸氢钙溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水。离子方程式：Ca2+HCO 3-OH-=CaCO3H2O，所以A项是错误的。B.直到不再产生沉淀时，所有的SO42-反应，Ba2为1:1。从硫酸氢钠的化学式可知，氢和SO42-1:1之间的关系是已知的，所以离子方程式是Ba2OH-H2SO 4-=Ba4H2O，所以项B是正确的；第三项，电荷得与失不守恒。正确的离子方程式是2mo 4-5h2o 6h=2mn 25o 2=8H2O，因此C项是错误的。D项硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，并在稀硝酸的离子方程式中溶解磁性氧化铁：3Fe3O 4 28H NO3-=9fe 3 NO=14H2O，因此D项错误；正确的选项b。布点要判断离子方程式是否正确，关键在于离子方程式是否符合客观事实，化学式解析是否准确，是否遵循电荷守恒和质量守恒，以及氧化还原反应中的得失电子是否守恒。10.以下组分混合反应后，最终生成白色沉淀(1)向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠，直至过量；(2)将过量的氢氧化钠溶液与明矾溶液混合(3)在过量碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液；(4)将碳酸氢钠溶液滴加到氟化钠中(5)在饱和碳酸钠溶液中引入足够的CO2(6)向氯化钙溶液中加入少量二氧化碳A B 仅C仅D回答 d分析(1)将氢氧化钠逐渐滴加到硅酸溶胶中，直到过量导致硅酸胶体聚集沉淀，硅酸溶解在氢氧化钠中生成硅酸钠和水，最后没有白色沉淀生成，这是错误的；(2)当过量的氢氧化钠溶液和明矾溶液混合时，首先生成白色沉淀的氢氧化铝，加入过量的氢氧化钠后，沉淀溶解并转化为偏铝酸盐，最后不生成沉淀，这是错误的；(3)向过量碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液时，反应发生如下：氢氧化钙碳酸氢钠=碳酸钙 H2O氢氧化钠，碳酸钙为白色沉淀，生成白色沉淀，(3)正确；(4)将碳酸氢钠溶液滴加到NaAlO2中，碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝的白色沉淀，(4)校正；(5)在饱和碳酸钠溶液中引入足量CO2的反应如下：碳酸钠H2O CO2=2NaH CO2 ;碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，因此在饱和碳酸钠溶液中引入足量CO2会沉淀碳酸氢钠晶体，产生白色沉淀。正确；二氧化碳和氯化钙不发生反应，所以少量的二氧化碳没有沉淀就被引入溶液中，误差；答案是d。要点：本主题研究物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件和常见物质的溶解度是解决本主题的关键。注意沉淀可根据物质的溶解度来判断。本主题的标题为“容易出错的选项”。11.将一定量的碳酸氢钠和Na2O2混合物放入密闭容器中充分加热，反应中电子转移物质的量为1 mol，下列说法必须正确()A.混合物中碳酸氢钠和过氧化氢钠的量必须相等容器中必须有0.5摩尔氧气反应后，容器中的固体只有碳酸钠d反应后，容器中一定没有H2O回答 b分析本主题与反应有关：2Na2CO3 Na2CO 3 H2O CO22Na2CO 2 Na2CO 3 2，可能还有2na2o2h2o4氢氧化钠O2A。混合物中Na2CO 3和Na2O2的量没有一定的关系，因此