山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习 考点27 盐类水解及其应用（II）学案（无答案）

试验点27盐类的水解及其应用()【试验纲分析】应用水解、电离等知识，比较水溶液中离子浓度的大小。熟悉盐类水解的应用溶液制备、试剂贮藏、分离去除、泡沫灭火器的原理等。【学生整理】二、盐类水解原理的应用(下表完成)应用举个例子判断溶液的酸碱性FeCl3溶液是.易水解盐溶液的制备或贮藏在制备CuSO4溶液时，我要说： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _判断盐溶液的蒸干产物蒸发AlCl3溶液后烧掉的是.胶体的采集建立Fe(OH)3胶体的离子方程。物质的精制如果从MgCl2溶液中除去Fe3，那么离子共存的判断Al3与AlO、CO、HCO、S2-、HS-等因_而不共存泡沫灭火器原理成分是NaHCO3和Al2(SO4)3，反应是制作净水剂明矾用作净水剂，原理是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _化肥的使用不要把氨态氮肥和草木灰混合。 原因是2nh co=2nh3三、溶液中粒子浓度的大小比较问题-1 .比较盐溶液中粒子浓度间的大小关系(1)盐溶液中各种离子浓度的相对大小盐中的阴离子、阳离子等价时：a. CH3COONa :b. NH4Cl :盐中阴离子、阳离子不等价时：Na2S :(2)混合两种电解质溶液后各种离子浓度的相对大小.酸和碱恰好完全对应的话，相当于盐溶液酸与碱反应后残留弱酸或弱碱时，一般弱电解质的电离度盐的水解度.2、溶液中的电荷保存、材料保存、质子保存规律以Na2S水溶液为例进行研究(1)写出溶液中各种微粒：阳离子：阴离子；(2)利用保存原理列举相关方程式；电荷保存：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子的正电荷总数和所有阴离子的负电荷总数的代数和为零。 即，即物质保存(原子保存):某个原子在变化过程(水解、电离)中数量不变。Na2S=2Na S2-、S2-发生部分水解，s原子作为3种微粒存在于溶液中的S2-、HS-、H2S由s原子保存与Na的关系得到质子保存：即在纯水中加入电解质，最后溶液中的H 与其他微粒浓度的关系式(由电荷保存和质子保存导出)。从h2ohoh-h2o电离的c？ 222222卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡卡【自主检查】1 .工业上制造纯CuCl22H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe )溶解于稀盐酸中，加热、过滤，将滤液的pH调整为3，按以下顺序操作中得到的滤液已知Cu2、Fe2在pH为45时不水解，但Fe3几乎完全水解沉淀。 请回答下面的问题(1)X是什么物质？ 那个反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)Y物质要具备的条件是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _生产中y选项： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)溶液b蒸发结晶时应注意的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、以下溶液中微粒子的物质浓度关系正确的是()a .在室温下，向NaOH4so4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na )c(SO)c(NH)c(OH-)=c(H )B.0.1 mol/L NaHCO3溶液： c(Na )c(OH-)c(HCO)c(H )C.Na2CO3溶液： c(OH-)-c(H )=c(HCO) c(H2CO3)D.25时，pH=4.75、浓度0.1 mol/l ch3c ooh、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-) c(OH-)c(NH )B.pH=2一元酸和pH=12的一元强碱等的体积混合： c(OH-)=c(H )C.0.1 mol/L硫酸铵溶液中： c(NH)c(SO)c(H )D.0.1 mol/L硫化钠溶液中： c(OH-)=c(H ) c(HS-) c(H2S )2.(2020四川)室温下，混合一元酸HA溶液和KOH溶液等体积(忽略体积变化)，实验数据如下表所示实验编号开始浓度/(molL-1 )反应后溶液的PH值c(HA )c(KOH )、0.10.19二x0.27以下判断不正确的是()a .实验反应后溶液中： c(K )c(A-)c(OH-)c(H )b .实验反应后溶液中： c (oh-)=c (k )-c (a-)=kw/110-9摩尔- 1c .实验反应后溶液中： c(A-) c(HA)0.1molL-1d .实验反应后溶液中： c(K )=c(A-)c(OH-)=c(H )在3.25下，向浓度均为0.1mol/L的naoh和NH3H2O的混合溶液10mL中滴加盐酸0.1mol/L，以下溶液中的粒子浓度关系正确()a .不加盐酸时： c(OH-)c(Na )=c(NH3H2O )b .加入10mL盐酸时： c(NH4 ) c(H )=c(OH-)c .在溶液pH=7中加入盐酸时： c(Cl-)=c(Na )d .加入盐酸20mL，则c(Cl-)=c(NH4 ) c(Na )4 .随着原子序号的增加，8种短周期元素(用字母x表示)的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断的要素回答问题(1)f的元素周期表的位置是_。(2)d、e中常见的离子半径小(用化学式表示，以下相同)u _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g、h的最高价氧化物所对应的水合物的酸性强弱比较如下。 下面是.(3)选择上述元素构成四原子共有化合物，写其电子式_。(已知1mole的单体以足够量的d2燃烧，恢复到室温，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)上述元素构成盐R:zx4f(gd4)2，向装有10 ml1mol-1 r溶液的烧杯中滴加1