安徽省舒城皖智高考复读学校2020届高三化学12月第一次旬考新人教版

安徽省舒城皖智高考复学学校2020年高三十二月第一届旬考(化学)相对原子质量： h:1c:12o:16s :32 Fe:56na :23 al :27第I卷(选择题共计48分)一、选题：(本题包括16小题，每题3分，共48分。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思)广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以与玻璃管和其他简单的设备组合，构成各种功能的装置。 在下图各图中能够作为防止跌倒用的安全瓶使用的是2 .以下各组离子必定能大量共存的在含有大量AlO2-溶液中： NH4、Na、Cl-、hb .强碱溶液中： Na、k、CO32-、NO3-在pH=12溶液中： NH4、Na、SO42-、Cl-c (h )=0.1摩尔- 1溶液中： k、I-、Cl-、NO3-3 .用下述实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是c .吸收多馀的NH3比较NaHCO3，Na2CO3对热稳定性d .在实验室采集少量乙酸乙酯a .收到和收到收集乙炔c .吸收多馀的NH3比较NaHCO3，Na2CO3对热稳定性d .在实验室采集少量乙酸乙酯a .收到和收到收集乙炔c .吸收多馀的NH3比较NaHCO3，Na2CO3对热稳定性d .在实验室采集少量乙酸乙酯a .收到和收到收集乙炔4 .在标准状态下，向4个干燥烧瓶中填充纯氨气、体积空气氯化氢气体的1/3混合、纯NO2气体、少量O2 NO2气体。 我做了喷泉实验。 实验后，三烧瓶中溶液的物质量浓度的大小关系a .=b .=c .=d .=5 .下列离子反应方程正确的是：a .用两个铜电极电解盐水： 2cl-2h2o=2ho-H2-Cl2 -b .采用蚀刻法印刷电路板的制作： Fe3 Cu=Fe2 Cu2在C.Ca(HCO3)2溶液中加入过剩KOH溶液： Ca2 HCO3 OH=CaCO3 H2OD.AlCl3溶液呈酸性原因： Al3 3H2O Al(OH)3 3H6 .下列因果关系成立的是：a.nh3水溶液可以通电，因此NH3为电解质b.SO2使溴水褪色，因此so2具有漂白性c .由于某些碱性溶液的火焰色为黄色，溶质为NaOHd.Al与强碱溶液反应，因此al具有非金属性在7.5nh4no32hno3n2o9h2o反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比为a.58 b.54 c.53 d.358 .在一定的温度下，在饱和的碱性燃烧溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，回到原来的温度，以下说法正确的是a .溶液的pH不变，H2增大b .溶液的pH，O2释放c .溶液中的c(Na )增大，O2减少d .溶液中的Na数，O2如图9所示向NaAlO2溶液滴加盐酸，生成Al(OH)3沉淀的曲线是正确的()10 .对下列胶体的描述不正确的是：a .棕色运动是胶体粒子特有的运动方式，可以区别胶体和溶液、悬浊液b .当光线通过胶体时，发生丁烷现象c .用渗透法净化胶体时，使用半透膜只能通过小分子、离子d .胶体粒子具有广阔的表面积，能够选择性地吸附阳离子和阴离子，因此通过电场发生电泳现象11 .向明矾溶液滴加氢氧化钡溶液，硫酸离子正好沉淀时，铝元素的存在形式为() a的一部分沉淀Al(OH)3，一部分沉淀Al(OH)3 一部分作为Al(OH)3沉淀，一部分作为AlO2-存在于溶液中c .全部作为Al(OH)3沉淀d .大部分作为AlO2-存在于溶液中12 .将amol钠和amol铝一起投入到m g量的水中，将得到的溶液的密度作为dg的溶液的质量分率，与() A.B. C . D. 13.Cu2S和一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，生成NO2和NO的物质量的a.1:10 b.133608 c.1:6 d.1:514.(NH4 ) 2so 4在一定条件下，4 (NH4 ) 2so4=N2-6nh3so 2SO37h2o使反应后的混合气体流入足够量的BaCl2溶液，产生沉淀A.BaSO4 B.BaSO3 C.BaSO4和BaSO3 D.BaS15 .一定体积的0.01mol/L稀硝酸溶液正好可以氧化一定质量的铁和铝的混合物，已知两种金属都被最高价格氧化，还原产物只有NO。 如果用0.01 mol/l NaOH溶液溶解该混合物，则反应完全时所需的氢氧化钠溶液的体积为稀硝酸溶液的1/5，试样中的铁、铝的物质的量之比A.2:3 B.1:3C.1:4 D.5:316 .在下述关系图中，a是正盐，b是气体氢化物，c是单体，f是强酸。 无论x是强酸还是强碱，都有如下转换关系(省略了其他反应生成物和反应所需的条件)。 x为强碱时，过剩的b与Cl2反应生成c，另一个生成物是盐酸盐。下面的说法错误的是()a.x为强酸时，a、b、c、d、e、f中含有相同元素，f可能为H2SO4b.x为强碱时，a、b、c、d、e、f含有相同元素，f为HNO3无论c.x是强酸还是强碱，上述一系列反应都需要经历3个化合反应D.A为离子性化合物第ii卷(非选择题共计52分)17(6点)以下的3种物质中，1种物质的种类与其他3种物质不同A.MgO、Na2O、CO2和CuOB. HCl、H2O、H2SO4和HNO3C.NaOH、Na2CO3、KOH和Cu(OH)2(1)3种物质按顺序(填补化学式):A B C。(2)A、b、c三种物质相互作用，生成发生氧化还原反应的新物质。 这个新物质与盐酸反应的离子方程式是.18.(13分钟)化工生产常用“三酸二碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“二碱”指焚烧碱和纯碱。(1)从物质分类的观点出发，不合适的物质之一是(写化学式)(2)“三酸”和“二碱”之间发生反应，化学方程式有6个(酸过剩时)，离子方程式只有2个时，请写这2个离子方程式(酸过剩时)、第一节烧碱、纯碱都可以吸收CO2，有4种情况是含有0.1molNaOH的溶液吸收一定量的CO2后，在低温下蒸发溶液可以得到固体的组成。 按照CO2吸收从小到大的顺序，由4种固体构成的化学式如下所示19.(12分钟)以往的a、b、c、d、e 5种强电解质在水中电离产生以下离子(各种离子不重复)。阳离子h、Na、A13、Ag、Ba2阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知a、b两种溶液呈碱性的c、d、e溶液为酸性。A溶液和e溶液的反应中，有气体和沉淀的a溶液和c溶液只有气体发生反应(沉淀中包括微溶液，以下相同)。D溶液能与其他4种溶液反应产生沉淀的c只能与d反应产生沉淀。让我们回答下一个问题(1)写化学式： a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ b _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ d(2) E溶液变成酸性的原因是： (用离子方程式表示)u _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)将c溶液滴入等体积、等物质的量浓度的a溶液中，按照反应后的溶液中的各种离子浓度从大到小的顺序如下。(4)向4)0.1mol-1e溶液100ml中滴加2mol-1naoh溶液35ml，最终将沉淀物的量设为mol20. (12分钟)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O )为医药制备补血剂。 某课外组测定该补血剂中铁元素的含量。 实验步骤如下：请回答下面的问题(1)步骤添加过剩的H2O2的目的：(2)步骤中反应的离子方程式：(3)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、烧灼、称量。(4)如果实验没有损失，每片补血剂铁元素的质量g (用含a的代数表示)。(5)该组的一部分学生认为KMnO4溶液滴定也可以测定铁元素含量。(5Fe2 MnO4 8H =5Fe3 Mn2 4H2O )实验前，首先精密配制一定物质量浓度的KMnO4溶液250mL，配制所需的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、吸管外还需要上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸。a .稀硝酸b .稀硫酸c .稀盐酸d .浓硝酸某同学设计的以下滴定方式中最合理的是(省略夹持部分)(填写字母号码)。(6)健康人必须每天补充14mg左右的铁。 其中大部分来自食物。 服用含FeSO47H2O的片剂补铁，健康人每天服用含FeSO47H2O的片剂。21.(9分钟)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水中制成稀溶液后，向该溶液中滴加1molL-1的盐酸，添加的盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)的关系如下图所示： CO2体积(mL )。盐酸体积(mL )5152535450a.a乙组联赛(1)写出OA段产生的反应的离子方程式。 (2)加入盐酸35mL后，CO2产生的体积为mL (标准情况)。 (3)原混合物中NaOH的质量为g，碳酸钠的质量分数为。化学问题的解答17.(1)CO2、H2