2020高考化学月刊 专题3 离子方程式和离子共存专题解读2

2020年高考化学月刊专题3，离子方程与离子共存专题2解读首先，选择题(105=50分)1.在下列各组化合物中，强电解质是()A.H2CO3、氢氧化钙、KClB.盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙C.CH3COOH、NH3H2O、H2OD.硫酸、氢氧化钾、硫酸钡分析：H2CO3是一种弱电解质；乙2H5OH为非电解质；C项和C项都是弱电解质。D项是强电解质。回答：d2.(2020年中期)以下陈述是真实的()A.氯化钠晶体含有钠、氯，所以氯化钠晶体可以导电B.二氧化碳溶于水并导电，所以二氧化碳是电解质C.硫酸钡在水中很难溶解，因此当硫酸钡加入水中时，存在电离平衡。Cl2的水溶液可以导电，Cl2既不是电解质也不是非电解质分析：项中的氯化钠晶体含有钠、氯，但不能自由移动，因此氯化钠晶体不能导电。溶解在水中的CO2可以导电，因为CO2和水反应生成的H2CO3使游离离子离子化，CO2是非电解质，项B错误；因为硫酸钡是一种强电解质，所以没有电离平衡和c项误差。回答：d3.(2020重庆模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将过量CO2引入次氯酸钙溶液中；Ca2 + 2ClO-+H2O+CO2=CaCO3 + 2HClOB、将SO2引入次氯酸钙溶液中：Ca2 + 2ClO-+H2O+SO2=CaSO3 + 2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液的反应：Ca2+OH-+HCO=CaCO3+H2OD.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸；3 Fe2 + 4H + NO=3 Fe3 + 2H2O+NO分析：项目A，HCO；如果CO2过量，应该产生；第二项，二氧化硫是可还原的，应该被氧化成四氧化二钙；第三项，还应产生氢氧化镁沉淀。回答：d4.有以下几种粒子：羟基-，HCO，氢，氨，氨，它们可以在两种水溶液中反应()A.三组b .四组c .五组d .六组分析：羟基-能与HCO，氢，氨反应，HCO能与氢反应，氢能与氨反应。答：c5.溶液中只有四种离子，钠、铝、氯和硫。如果已知钠、铝、氯的数量比为321，那么溶液中铝与硫的数量比为()a12b 14c 34d 326.化学术语是学习化学的重要工具。在下列用于表示物质变化的化学术语中，正确的是()钢腐蚀过程中可能出现的正反应：4oh-4e-=2h2o O2B.中和热的离子方程式：氢氧根-=H2O；H=-57.3千焦/摩尔C.明矾水解的离子方程式：Al33H2O=Al33HD.硫酸铵浓缩液和氢氧化钠浓缩液混合的离子方程式：NH+OH-=NH3+H2O分析：a项，正极反应O2 4e-2H2O=4oh-或2h 2e-=H2=当钢被腐蚀时；乙项，离子方程式应为氢(AQ)氢-(AQ)=H2O(升)；H=-57.3千焦/摩尔；项目c离子方程式应为Al33H2OAl33H。回答：d7.关于无色透明溶液中所含离子的识别，以下陈述是正确的()A.加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不消失，所以必须在原溶液中B.滴加盐酸产生白色沉淀后，原始溶液必须含有ag加入盐酸产生无色无味的气体会使饱和的石灰水变浑浊，那么原来的溶液中一定有一氧化碳d、加入氢氧化钠溶液，加热产生气体，使湿的红色石蕊试纸变成蓝色，这时氨水必须在原溶液中分析：如果A项的原始溶液中含有SO，也会产生类似的实验现象。如果一氧化硅存在于原始溶液中，它将干扰银的检查；HCO；也可能存在于C项的原始溶液中；术语NH与OH-反应生成NH3，NH3可以使湿的红色石蕊试纸变成蓝色。回答：d8.对于下列改变反应物剂量的反应，不能用同样的离子方程式表示是()碳酸氢钠溶液与石灰水的反应；Na2SO3溶液与稀盐酸的反应；(3)硅与苛性钠溶液的反应；(4)铁与稀硝酸的反应A.C.d回答：b9.(2020洛阳模拟)在一个清澈透明的淡黄色溶液中，它可能含有以下八种离子：h、NH、Fe3+、Ba2+、Al3+、so、HCO、I-，在初步分析设计检验方案时，溶液中最大离子(不含oh-)有()a4 b . 5 c . 6d . 7分析：Fe3+存在于淡黄色溶液中，根据离子共存原理，HCO和HCO不能存在于溶液中。根据溶液是电中性的，那么溶液中一定有硫，并且没有Ba2+，所以溶液除了氢氧离子之外最多含有氢、铵、Fe3+、Al3+和SO 5离子。回答：b10.下列离子群可以在溶液中大量共存。加入氢氧化钠溶液后，加热可以释放气体和沉淀物。一组是()A.Ba2+、NO、NH、Cl-B.Ca2+、HCO、NH、AlOC.钾离子、钡离子、氯离子、HSO离子D.Mg2+、NH、SO、K+分析：在a项中加入氢氧化钠溶液后，只释放出气体，不产生沉淀；乙项NH不能与AlO共存，HCO不能与AlO共存。在将氢氧化钠溶液添加到项目C后，仅产生沉淀，并且不释放气体；在d项中，Mg2+和oh-可以形成沉淀，而NH和oh-可以形成气体。回答：d二。非多项选择题(共50分)11.(12分)只能用一种试剂从下列物质的溶液或气体中除去杂质(括号中的杂质)，并试着写出所用的试剂和相关反应的离子方程式。(1)氯化钡(盐酸)使用试剂，离子方程式。(2)CO2(SO2)使用试剂，离子方程式。(3)选择氯化钠(Na2SO4)作为试剂，离子方程式。(4)氯化铁(FeCl3)使用试剂，离子方程式。分析：(1)氯化钡中的盐酸通过氯化钡与盐酸反应生成氯化钡而被除去。(2)将混合气体引入饱和碳酸氢钠溶液中，使SO2与碳酸氢钠溶液反应生成CO2。(3)氯化钡与na2so 4反应生成硫酸钡沉淀，从氯化钠中除去na2so 4。(4)氯化铁与铁反应生成氯化铁，然后过滤除去多余的铁粉。答：(1)碳酸钡氧化钡+2H+=Ba2 + H2O+CO2(2)饱和碳酸氢钠溶液HCO+SO2=HSO+CO2(3)BaCl2溶液ba2 so=baso4left(4)铁粉2fe3 Fe=3fe212.(12分)(2020成都模拟)众所周知，草酸(HOOC-COOH)俗称草酸。它是一种二元弱酸，可溶于水，比碳酸更强。它的盐草酸钙和草酸钙是白色不溶性物质。无色晶体H2C2O42H2O称为草酸晶体，熔点为101.5。草酸晶体失去结晶水，得到无水草酸，在157升华。根据以上信息，回答以下问题：(1)向含有2 mL饱和碳酸氢钠溶液的试管中加入约2 mL浓缩草酸溶液。观察到的现象是反应的离子方程式是这样写的：(2)请填写()中有关物质的化学式，并平衡草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式；用单线桥标记该反应的电子转移：MnO+H2C2O 4+H+=Mn2 + CO2+()(2)该离子反应的离子方程式为2MnO 5H2C2O4 6H=2Mn2 10CO2 8H2O。答：(1)产生无色气泡h2c2o4 HCO=hc2o CO2 H2O或h2c2o4 2HCO=c2o 2CO2 2h2o(2)2 5 6 2 10 8 H2O+6H+=2M N2 + 10CO2+8H2O(13分)目前有六种化合物A、B、C、D、E和F，它们的阳离子被称为K、银、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子是C1-、OH-、CH3COO -、NO、SO和CO，现在它们分别被制备成0.1摩尔/升的溶液，并进行以下实验：溶液A、C、E为碱性，碱性为非离子型；(2)向溶液B中滴加稀氨水，先沉淀，然后继续滴加氨水，使沉淀消失；(3) Ba(NO3)2溶液滴入D溶液中，无明显现象；(4)向溶液f中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红棕色。根据以上实验现象，回答以下问题：(1)实验2中反应的化学方程式为：(2)解E为，判断依据为；(3)写出下列四种化合物的化学式：a，c，d，f。AgoH+2NH 3H2O=银(NH3)2OH+2H2O(2)碳酸钾溶液表明，从的碱度来看，E是碳酸盐。在这六种阳离子中，只有钾离子能与碳酸盐形成可溶性盐，所以E是碳酸钾(3)钡(羟基)2 (CH3COO)2Ca三氯化铝铁14.(13分)一种溶液含有几种钠、硫、硫、一氧化碳、氯、溴，依次进行下列实验。观察到的现象记录如下：加入盐酸，产生无色气体；(2)向原溶液中滴加氯水，不产生气体，加入四氯化碳振荡，静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分离；(3)向液体分离后得到的水溶液中加入钡(NO3)2和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀，过滤；(4)向滤液中加入硝酸银和硝酸混合溶液，会产生白色沉淀。试着回答：(1)原溶液中的正离子为，负离子为；(2)如果用氯化钡和盐酸的混合溶液代替步骤(3)，是否会影响(1)的结论？(3)在步骤(2)中反应的离子方程式是，分析：根据实验，推断二氧化硫和一氧化碳至少含有一种；根据实验2，推断出一定没有一氧化碳，一定有