高中化学 3.4《分子间作用力 分子晶体》单元测试 苏教版选修3

专题3 微粒间作用力与物质性质第四单元 分子间作用力 分子晶体高考资源网1下列说法错误的是 ( ) A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D. 离子晶体在熔化状态下能导电2下列物质中微粒间作用力最弱的是（）A金属钠晶体B氯化钠晶体C金刚石晶体D碘晶体3干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 （ ） A. 分子内共价键 B. 分子间的作用力 C. 分子间的距离 D. 分子内共价键的键长4SiCl4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是（） ASiCl4具有正四面体的构型B在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大C常温下SiCl4是气体DSiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强5下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是( )A碘和干冰的升华 B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化 D苯和已烷的蒸发6分子间存在着分子作用间力的实验事实是（ ）A食盐、氯化钾等晶体易溶于水B氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯C 融化的铁水降温可铸成铁锭D金刚石有相当大的硬度7下列晶体中,不属于原子晶体的是( )A干冰 B水晶 C晶体硅 D金刚石8下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )ASO2、SiO2 BCO2、H2OCNaCl、HCl DCCl4、KCl9关于晶体的下列说法正确的是 ( )A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低10下列物质属于分子晶体的化合物是( )A石英 B硫磺 C干冰 D食盐11在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱BNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低CF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高DH2S的熔沸点小于H2O的熔沸点12石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键，则石墨晶体的每一层中碳原子数与CC化学键数的比是A 11 B12 C13 D2313关于氢键，下列说法不正确的是（）A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水中都存在氢键C水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键D由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、H20、HF分子间都可以形成氢键14已知某些晶体的熔点：NaCl 801、AlCl3 190、BCl3 107、Al2O3 2045、SiO2 1723、CO2 -56.6。其中可能是分子晶体的是 （ ）ABCD15氢键可以表示为AHB，其产生的条件是A电负性大，它强烈地吸引氢的电子云，受体B具有能与氢原子强烈地相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）。（1）分子间形成的氢键会使化合物的熔、沸点 ；分子内形成氢键会使化合物的熔、沸点 。（2）在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度 （填“增大”或“减小”）；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂中溶质的溶解度将 （填“增大”或“减 小”）；在非极性溶剂中溶质的溶解度将 （填“增大”或“减小”）。（3）IBr在CCl4中的溶解度比Br2 ,其原因是（4）二聚甲酸解聚反应（HCOOH）22HCOOH，该反应需吸收60kJmol-1的能量，吸收能量的原因是。16在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G的相对分子质量为36.5。请完成下列填空：单质X单质Y 化合物Z气体G沉淀P（1）组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族（2）化合物Z形成的晶体属于晶体（3）每生成1mol的气体G，同时应得到 mol的沉淀P（4）沉淀P经高温煅烧所得到的化合物K为，该化合物形成晶体（5）化合物K经反应可得到单质X，化合物K转化为单质X的化学方程式为。参考答案及详解1A说明A选项的错误在于：由一种元素形成的原子晶体中只存在非极性共价键（如金刚石、硅晶体等），而由两种元素形成的原子晶体中就存在极性共价键（如二氧化硅、碳化硅等）2D说明金属钠晶体中微粒间的作用力是金属键，氯化钠晶体中，微粒间的作用力是离子键，金刚石晶体中，微粒间的作用力是共价键，碘晶体中，微粒间的作用力是分子间作用力。这几种作用力相比较，分子间作用力最弱。3BC说明二氧化碳是分子晶体，组成二氧化碳固体和二氧化碳气体的基本微粒都是二氧化碳分子，干冰气化时，只需要克服分子间的作用力，分子内的共价键不会发生变化。4C说明常温下SiCl4是液体，CCl4在常温下是液体，是大多数人都知道的常识，SiCl4和CCl4都是分子晶体，且SiCl4的分子量大于CCl4，所以分子间作用力大于CCl4，由此也可以推出常温下SiCl4是液体。5AD说明碘和干冰的升华以及苯和己烷的蒸发，克服的都是分子间作用力；二氧化硅的熔化克服的是共价键，生石灰和氯化钠的熔化克服的是离子键，铁的熔化克服的是金属键。6B说明食盐、氯化钾是离子晶体，铁是金属晶体，金刚石是原子晶体，它们的晶体中都没有单个的分子，不能证明分子间存在着分子间作用力。7A说明干冰是分子晶体，水晶、晶体硅、金刚石都是原子晶体8B说明SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；CO2、H2O都是分子晶体，CO2、H2O分子中原子都是以共价键相结合；NaCl为离子晶体，晶体中只有离子键，HCl为分子晶体，HCl分子之间以分子间作用力结合，HCl分子中，氢原子和氯原子以共价键结合；CCl4为分子晶体，CCl4分子之间以分子间作用力结合，CCl4分子中，碳原子和氯原子以共价键结合；KCl为离子晶体，晶体中只有离子键。9A说明金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，不存在阴离子；金属钨的熔点高于原子晶体硅的熔点；分子晶体碘常温下为固态，而汞为液态。10C说明石英是原子晶体，食盐是离子晶体，硫磺是分子晶体，但不是化合物，是单质，只有干冰是属于分子晶体的化合物。11C说明 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，是因为氢原子和卤素原子间共价键的键能依次减小；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低，是因为钠离子和卤素离子间的离子键依次减弱；H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点，是因为水分子之间形成氢键，氢键的键能要大于分子间作用力；F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为卤素单质分子间作用力依次增大，与键能无关。12D说明在石墨层状晶体的每一层内，每个碳原子与周围的三个碳原子成键，而每个碳碳键为两个碳原子所共有，对应于每一个碳原子的碳碳键为3/2个，所以石墨晶体的每一层中碳原子数与CC化学键数的比是2313A说明在水分子中，氢与氧以共价键结合，水分子之间存在氢键。14B说明分子晶体中，分子以微弱的分子间作用力结合，所以分子晶体熔点很低（一般低于580K。从题中所给的数据来看，熔点较低