广东省台山市华侨中学2020届高三化学上学期小测13

广东台山华侨中学2020初中化学上学期小测验13一、单项(共14项，共84分)问题组一1.化学与生产和生活密切相关。以下陈述是错误的()A.在古代，明矾溶液的酸性被用来去除铜镜表面的铜锈B.古代铜湿法冶金反应方程式为：fecuso4=cufeso4C.物质在水中溶解度的差异已应用于侯制碱工艺的工业过程中硫酸钡可以用作“钡餐”，因为Ba2对人体无害。2.固体NH5是一种离子化合物，它与水反应的化学方程式是：nh5h2o=nh3h20h2它也可以与乙醇反应生成氢气。以下关于NH5的陈述是正确的()A.1摩尔NH5含有5NA氮氢键，NH5中氮的化合价为-5C.当nh5与乙醇反应时发生取代反应。当NH5与水反应时，NH5被氧化3.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的A.在标准条件下，11.2毫升四氯化碳中的分子数为0.5纳1摩尔甲烷或白磷(P4)分子含有4NA共价键在常温常压下，6.4二氧化碳和臭氧混合气体中的氧原子数为0.4纳D.1.0l0.1mol-1alcl3溶液中所含的Al3离子数为0.1NA4.根据下面的实验操作和现象，结论是正确的选择实验操作和现象实验结论A向1毫升1%的氢氧化钠溶液中加入2mL硫酸铜溶液，摇匀后加入0.5毫升有机物Y，加热至无砖红色沉淀出现。y不含醛基。B金属钠在燃烧勺中点燃，并迅速进入充满二氧化碳的气瓶，产生大量白烟和黑色颗粒二氧化碳是氧化性的C加热含有少量碳酸氢铵固体的试管，并将湿的红色石蕊试纸放在试管口。石蕊试纸变成蓝色碳酸氢铵是碱性的。D将氯化钡溶液逐滴加入滴加酚酞的碳酸钠溶液中，溶液的红色逐渐消退氯化钡溶液是酸性的。5.x、Y、Z和W分别是主族中周期较短的元素，它们的原子序数依次增加。y和Z在同一周期内相邻，四个元素在所有短周期内分布。四个元素原子的最外层电子数之和是16，而钨是一种金属元素。下列陈述是正确的()A.简单物质的沸点：XZ简单离子半径：wyzd。四种元素只能形成两种离子化合物6.反应Xa (g) Yb (g) ZC (g)在4L密闭容器中进行。图a显示了在200下，容器中物质a、b和c的量(n)随时间(t)的变化，图b显示了在不同的平衡温度下，c的体积分数随初始n (a): n (b)的变化。以下结论是正确的在200时，反应的平衡常数为6.25 L2/摩尔B.从图a和图b可以看出，反应xa (g) Yb (g) ZC (g)的h 0且a=2在200时，向容器中加入2摩尔和1摩尔，达到平衡时，c的体积分数大于0.25。当外界条件从200降低到100时，原有的平衡被破坏，正反应速率增加，反反应速率降低。7.以下关于电解质溶液的陈述是正确的A.盐酸和乙酸，等酸碱度：c(盐酸) c(氯仿)B.ph=10的0.1 moll1 NaHA溶液：c (a2) c (h2a)C.将CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其中物质的量和浓度相同：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO)D.常温下用水稀释0.1molL-1 CH3COH溶液。当溶液的酸碱度由2.0升至5.0时，溶液中c(ch3co 0-)/c(ch3co 0)的值增加至原来的1000倍。问题组28.化学与生活密切相关。以下陈述是错误的“地沟油”经过加工后可以用来制造肥皂和生物柴油。加热可以杀死H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质被加热变性食品包装袋、食品保鲜膜和其他材料的主要成分是聚乙烯纤维素作为营养物质，在人体内不断分解，最终产生的水和二氧化碳排出体外。9.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的A.在标准条件下，每2.24升O2属在25下，1.0升ph=13的钡(氢)2溶液中的氢氧化物含量为0.2纳10.以下关于有机化合物的陈述是正确的A.间二甲苯也被称为1，5-二甲苯氢氧化钠溶液可以用来除去乙酸乙酯中残留的乙酸C.C6H14有5种异构体乙醇转化为乙醛和乙醇转化为乙酸的反应类型不同11.短周期主族中元素W、X、Y和Z的原子数依次增加，Y和Z位于同一主族中。m、N和P是由这些元素组成的二元化合物。甲、乙、丙是对应于这三种元素的基本物质。c是一种淡黄色固体，可溶于XZ2，N是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。以下陈述是正确的A.原子半径：w x y在由b.w和x组成的化合物中只有极性键。由c.y和z组成的化合物必须具有漂白性能。D.非金属：y z x12.下列实验操作、现象和结论的对应关系是错误的选择实验操作实验现象结论A淀粉水解后，向溶液中加入碘水溶液变成蓝色。淀粉不水解B用黄铜片描绘铜片铜片上有划痕。铜不如黄铜硬。C用干净铁丝浸泡溶液进行火焰反应实验火焰是黄色的。溶液必须含有钠，可能还含有钾D将乙酸溶液滴加到硅酸钠溶液中溶液变浑浊了。在相同的条件下，乙酸必须比硅酸更酸。13.高铁酸盐是一种高效的绿色氧化剂，可用于处理废水和生活用水。从环保的角度来看，制备高铁酸盐的较好方法是电解：fe2h 2o 3 H2 ,其工作原理如图所示。众所周知，Na2FeO4仅在强碱性条件下稳定，并且易于被H2还原。以下陈述是正确的交流电是电源的正极阳极电极反应为fe6e4h2o8h电解过程中，阴极产生的气体不需要及时排出当1摩尔电子通过电路时，将产生0.5摩尔H2。14.如果溶液的酸度用AG表示，则表达式为：AG=lg。在室温下，在实验室用0.1摩尔/升盐酸溶液滴定10毫升0.1摩尔/升的摩尔/升的氢氧化钾溶液。滴定曲线如图所示：以下陈述是错误的在滴定过程中，应选择甲基橙作为指示剂在c点加入的盐酸溶液的体积小于10毫升在滴定过程中，溶液中的水从a点到d点的电离度逐渐增加。d .如果在b点加入的盐酸溶液的体积为5mL，在获得的溶液中：c(M ) 2c(H )=c(MOH) 2c(OH)15.研究碳、氮、硫及其化合物的转化对改善环境具有重要意义。请回答以下问题：(1)已知2so 2(g)O2(g)2so 3(g)h=196.6 kj mol 12NO(g)O2(g)2NO2(g)H=113.0千焦摩尔1然后H=_ _ _反应的NO2(克)SO2(克)SO3(克)一氧化氮(克)。(2)尿素可以在一定条件下由氨合成：2NH3(g) CO2(g)(NH2)2CO(s) H2O(g)。(1)在一定条件下，将2摩尔NH3和1摩尔CO2装入2 L等容密闭容器中，5分钟后反应达到平衡。容器中测量的水蒸汽为0.6摩尔，平均反应速率V (CO2)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _摩尔/(线性矩阵不等式)。(2)尿素合成工艺分为两步：2NH3(g) CO2(g)NH2COONH4(l)NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g) H2O(g)在11.1 Mpa和160条件下，第一步反应较快，转化率较高，而在相同条件下，第二步反应较慢，转化率较低。因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“第一步”或“第二步”)。(3)将一定量的纯氨基甲酸铵固体置于特殊的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体样品体积忽略不计)，并使其在恒温下达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g) CO2(g)。无法判断分解反应已经达到化学平衡的是_ _ _ _ _ _(字母填充)。A.v正(NH3)=2v负(CO2)密闭容器中氨的体积分数不变C.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变(3)焦炭在一定条件下可以还原NO2，反应为：2NO2(g) 2C(s)N2(g) 2CO2(g)。在恒温条件下，3 mol NO2与足量的c发生反应，NO2和N2的质量浓度与平衡总压的关系如图所示：A点和B点之间的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)(填写 或=)。(2)甲、乙、丙三点二氧化氮的转化率最低(填写“a”、“b”或“c”)分。(3)计算压力平衡常数KP (c)=_ _ _ _ _(通过使用平衡分压而不是平衡浓度计算Kp，分压=总压