陕西省黄陵中学2020学年高二化学6月月考试题（重点班）

高二重点班6月份考试化学考试一、选择题(每题2分，共50)1.以下叙述是正确的A.的质量是B.摩尔质量为16gC.分子的质量是32gD.在标准条件下，所有1毫升的物质体积分子最小的质量下一个物质A.氢b氧c氮d二氧化碳3.在以下溶液中，溶液中物质的浓度等A.溶液b .溶液C.溶液d .溶液4.可以确认醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂A.银氨溶液b .新型制氢氧化铜悬浮液C.石蕊测试液d .碳酸钠溶液5.以下两项中的一项无效：()A.分子构成不一定是一个或多个原子团和其他有机物B.乙烯和聚氯乙烯结构包含碳-碳双键C.只有一种结构表明甲烷分子不是扁平的正方形结构，而是正四面体结构D.分子中只包含碳和氢的化合物是碳氢化合物六苯基乙烷是白色固体，如图所示。以下哪一项是正确的A.溶于有机溶剂的苯的同系物B.C38H30的子类型，仅包含非极性键C.那一氯代只有三种D.分子中的所有原子都是共面的7.二甲醚和乙醇的识别可以是化学方法或物理方法，以下方法不能确定两种()A.使用金属钠或金属钾方法b .使用红外光谱C.使用质谱d .核磁共振氢谱8.下列选项中的错误是有机物都是从有机体中分离出来的物质有机物是含碳共享化合物有机物不溶于水，而是溶于有机溶剂有机物没有无机物，都不是电解质目前人类已知的化合物中 a族元素最多 b组包含最多种类的元素。A.b .c .d .9.中药材qinpi中包含的aesculus内酯(每个触点代表一个碳原子，不画氢原子)具有抗菌效果。1 mol aesculus内酯与浓缩溴数和NaOH溶液完全反应后，消耗Br2和NaOH的物质量分别为()a，2 mol Br2 2 mol NaOH B，2 mol Br2 3 mol NaOHc，3 mol Br2 4 mol NaOH D，4 mol Br2 4 mol NaOH10.仅含有碳、氢、氧三种元素的单官能团有机化合物，相对分子质量为58，完全燃烧时发生的等物质量的CO2和H2O。可能的结构是公共的(不考虑三维异质性) ()A.4种B. 5种C. 6种D. 7种11.以下各组的反应属于同一反应类型()A.乙酸和乙醇制备乙酸乙酯；苯甲酸乙酯水解苯甲酸和乙醇B.从甲苯硝化到对硝基甲苯；从甲苯氧化到苯甲酸C.环己烷脱除环己烯；丙烯加溴1，2二溴丙烷D.丙烷溴化反应水解丙醇；丙烯和水对丙醇的反应12.以下去除括号中杂质的方法不正确()a，乙烷(乙炔):通过含溴的四氯化碳溶液的气瓶b，乙酸乙酯(乙醇):加入乙酸和浓硫酸的混合液加热c，苯(苯酚):加入氢氧化钠溶液，然后分液d，乙醇(水):加入生石灰蒸馏13，下面显示的化学方程式中，真正能表达分子的是A.sio 2 b.ar c.naohd.ch 3 conh 414、以下物质可以证明晶体是离子晶体()A.溶于水的b .晶体不导电，熔化时导电C.熔点高的d .晶体不导电，水溶液导电15、以下关于氢键的陈述是正确的()A.每个水分子都包含两个氢键B.氢键存在于单一水分子、水蒸气、液态水和冰中C.分子形成氢键，可以增加物质的熔融沸点D.HF的热稳定性很强，因为分子之间形成了氢键16，以下不属于复合()A.Cu (H2O) 4 so 4 H2O b. ag (NH3) 2 ohC.kal (SO4) 212h2o d.na al (oh) 417.与Na反应，释放H2，可以褪色溴数，但不能变色pH试纸的物质()A.ch2=ch-coach b.ch2=ch-ch2ohC.CH2=ch-chod.ch2=ch-coach 318.溴烷烃的水解产物在红色热铜丝的催化作用下，最多可通过空气氧化生成4种不同的醛，这种溴化烷烃的分子式可能如下()A.c4h 9 br b . c5h 11 br c . c 6 H13 br d . c 7 h15 br19.如果将和(甘油)按一定比例混合，测定混合物中含有51.3%的碳，则氧的质量分数为无法计算A.40% b.35% c.30% D20.其他三种变化和其他反应类型如下()A.ch 3c H2 ohch 3 coach 3 coach 2ch 3 H2OB.ch3ch 2 ohch 2=CH2H2OC.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 H2OD.CH3CH2OH HBrCH3CH2Br H2O二、选择题(共50分)21.14分钟)铁有两种氯化物，作为重要的化学试剂，有一些特性和制造方法：FeCl3:熔点306X，沸点315，空气中容易吸收水分的潮力。工业将500600 的铁通过氯，生产无水氯化铁。FeCl2:熔点670，容易升华。工业用热铁粉渗透氯化氢，生产无水氯化铁。实验室可以使用下图所示的设备模拟无水氯化铁的工业生产。请回答相关问题。(1)设备a用于KMnO4固体和浓盐酸反应制氯，反应的离子方程式为。(2)弯管的作用是；该装置旨在使用厚导管连接装有铁的坚硬玻璃管和光球瓶c。(3)接线b端口应连接(在虚线盒设备上选择设备的字母顺序编号)，以防止反应系统与环境之间的交互。(4)实验完成后，取光球病c中收集的产物，进行如下测定分析。据说4.52g样品溶于过量的稀盐酸：添加足够的量H2O 2；添加足够的NaOH溶液：过滤，洗涤后燃烧沉淀；用计量得到的红褐色固体为2.40克。样品的Fe元素的质量分数为%。(5)由上而下分析资料及计算结果证实，用该装置制造的无水氯化铁含有铁最高的铁，含有更多的FeCl2杂质。产生FeCl2杂质的原因是。提高无水氯化铁纯度可采取的装置改进措施。22.(14分钟)CO，CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。(1)将大量二氧化碳和CO混合气体传递到具有足够Na2O2固体的密封容器中，同时继续点燃EDM，将残留固体溶解在水中，从而获得溶质的化学方程式。(2)已知事项：co(g)O2(g)CO2(g)o(g)h1=-33.5 kj mol-1；关键能量e (o=o)=499.0 kj mol-12co (g) O2 (g)=2 CO2 (g)的 H2=kj mol-1。(3)在一定容量密封容器中分解CO2的实验：2 CO2 (g) 2co (g) O2 (g)。CO2的转化率从CO2起始浓度测量为c mol L1，如图27-1所示。图中，甲壳曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示在不同温度下反应10分钟测量的CO2转化率。图27-1图27-2在1300 时，反应10分钟到达a点时，反应的平均速度v(O2)=。随着温度的升高，曲线b接近曲线a的原因如下：要提高点b CO2的转化率，可以随温度升高采取措施(两者之一)。以下不能说明上述反应达到了平衡状态。A.在单位时间内创建n mol O2，同时创建2n molco。b .混合气体的密度不再变化。C.CO2二氧化碳的转化率不再变化。d .密封容器的压力不再变化。E.混合气体的平均相对分子质量不再变化。(4)电化学还原制备CO2的示意图如图27-2所示，如果电解质不参与反应，Zn连接到电源的极点，Pb极的电极反应式。23.11分钟)氮的氧化物种类很多，广泛应用于N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。(1)N2O是人类用于医疗的最早的麻醉剂之一。在加热条件下可由NH4NO3分解，此反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)N2O4可用作火箭高能燃料N2H4氧化剂。已知：2 NO2(g)N2O 4(g)h=-akj mol-1；N2 H4(g)O2(g)=N2(g)2h2o(g)h=-bk jmol-1；N2(g)2 O2(g)=2 NO2(g)h=CK jmol-1；(a、b、c都大于0)。编写气体肼(N2H4)在气体(N2O4)中生成氮和气态水的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)平衡常数k在反应系统中可表示为气体物质分压。也就是说，在k表达式中，我们使用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压力材料的数量分数例如p(NO2)=p总x(NO2)。反应2 NO2 (g) n2o4 (g) h=-akjmol-1平衡常数Kp表达式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(总p和每个气体材料的质量分数x表示)。(4)新型绿色硝化剂N2O5可通过电解制备，实验装置以N2O4为原料，如图所示。电极b是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的24.(11分钟)有a和b两种碳氢化合物，相关信息如下：A: 全燃烧产物中的n (CO2): n (H2O)=2: 1 28 m (a) 60溴的四氯化碳溶液不能褪色一氯代只有一种结构B: 饱和链烃，一般是气体，异构体，二溴代有三种请回答以下问题：(1)烃a的经验公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)碳氢化合物b的三种易卜龙的结构简单_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)如果碳氢c是碳氢b的同族，常温下是气体，只有一个溴代，那么碳氢c的一个溴代就会简化结构_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写一个即可)。1 . c 2 . d 3 . b 4 . b 5 . b 6 . c 7 . c 8 . d 9 . b 10 . b11.a 12 .b 13 .b 14 .b 15 .c 16 .c 17 .b 18 .b 19 .a 20 .b21.(14分钟)(1)2 MnO 4-10cl-16h=2 Mn 2 5cl 28 H2O(2点，不在1点；泄漏“”不可扣除)(2)气压平衡，使液体流动得好(2分):防止产品冷却和硬化堵塞导管(2分)(3)F(两点)(4)37.17% (2分，37.2%等小数位数不同的答案都是积分)(5)在设备a制造的Cl2中混合HCl气体(两点)在安装器a，b之间安装装有饱和盐水的气缸(2点)22.(14分钟)(1)Na2CO3，NaOH(1点)(2)-566.0(两点)(3) 0.0125c moll-1 min-1 (2点)温度升高，反应速度加快，达到平衡所需的时间缩短。或：随着温度的升高，反应在同一时间后，反应逐渐接近平衡。(两点)减少压力或分离CO，O2(1点)ab(2点，1点泄漏， 0点多回答)(4)正数(1点)2 CO2 2e-=c2o