浙江省2020年1月普通高校招生选考科目考试化学模拟试题A（通用）

浙江省2020年1月高考科目考试化学模拟考试a考生注意事项：1.该题卷是选择题或选择题中的两部分，共8页，满分100分，考试时间90分。2.考生必须在答卷上用黑字的签字笔或笔填写自己的名字和考号。3.选择题的答案要用2B铅笔把答题卡上相应的问题答题卡涂黑，要更改，要用橡皮擦掉原来填的地方。4.选择题的答案必须在答卷的相应区域用黑色笔的签字笔或笔填写，先用2B铅笔。确认后，要用黑字的签字笔或笔涂黑。答卷没有写在本试卷上。5.可用的相对原子质量：h 1 Li 7 c 12n 14 o 16mg 24s 32 cl 35.5k 39 ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 ag 108选择题部分第一，选择题(这个大问题共14个问题，每个小问题3分，共42分)。每个项目中列出的四个初步选项中，只有一个符合主题要求，不能区分无选择、多重选择、无效选择)1.以下说法是正确的A.白色磷和红色磷是同位素B.甲烷、丙烷、乙酸、硬脂酸各为同族异丁烷和2甲基丙烷是相互异构的D.h，d，t是相互同形的回答 b【分析】白磷和红磷是磷的元素，互同体，选项a错误；b .甲烷、丙烷、乙酸、硬脂酸(辛烷磺酸)分别是同族的，选项b是正确的。异丁烷和2甲基丙烷是同一物质，选项c无效。D. h，d，t相互同位素，选项d错误。答案是b。在下面的离子方程式书写中是正确的。A.氯化铁溶液吸收H2S: S2 2f E3 fe2s，B.氢氧化钠溶液吸收氯：Cl 2OHClOClH2OC.用NaClO溶液连接少量SO2:SO2 H2O 2 cloSO322 hc1oD.碳酸氢铵溶液中添加适量：Ca2 HCO 3 ohcaco 3H2O回答 b分析 a .氢硫酸属于弱酸性，必须用化学表达式表示，因此a错误；b .用氢氧化钠溶液吸收氯的离子反应为Cl2 2OH c .将少量SO2气体通过NaClO溶液，并发生氧化还原反应，离子方程式：cloh2o so22h cl so42，因此c错误；d .在碳酸铵溶液中添加足够数量的石灰水，沉淀碳酸钙，生成一水合物氨，正确的离子公式为NH4 Ca2 HCO 3 2 ohcaco 3H2O n H3 H2O，因此d错误；因此，选择b。亮点：这个问题的容易的污点是c。请注意，次氯酸钠氧化性强，可以用二氧化硫和亚硫酸盐氧化生成硫酸或硫酸盐。3.以下叙述不正确的是A.苯不能用带橡胶塞的试管保存B.用红石蕊试纸测试NH3时，必须先用蒸馏水弄湿C.去除掺入Fe粉末的I2:加热升华I2。D.乙酸丁酯(乙酸):饱和碳酸钠溶液洗涤，添加馏分回答 c分析 a，苯是腐蚀橡胶塞的好有机溶剂，所以储存苯时不能使用橡胶塞，所以a是正确的。b、NH3测试时，湿红色石蕊试纸，如果NH3存在，则用蓝色标记，因此b说得正确；c，c不正确，因为加热时Fe和I2反应生成FeI2。d，乙酸的酸性比碳酸强，因此加入饱和碳酸钠溶液，与乙酸反应，降低乙酸乙酯的溶解度，d是正确的。周期表中的4 .w，x，y，z四个短周期元素的相对位置如图所示，w，x，y，z原子最外层电子的总和为21，不准确，如下所示wxyzA.原子半径：XYWB.简单负离子的还原性：z w气体氢化物的稳定性：WYD.氧化物对应水合物的酸性：ZY回答 d假设w，x，y，z都是短周期元素，w是第一个周期，那么w是He元素，最外层是2，那么z，y，x的最外层分别是7，6，4，此时四个元素最外层电子的和是19，这不是问题，所以假设不成立。w是第二个周期，x，y，z是第三个周期，设定了x的原子的最外层电子是a，y的最外层电子是a 2，z的最外层电子是a 3，w的最外层电子是a 4，这四个元素最外层电子的和是20，a (a 2) (a 3) (aa，公主时期元素原子半径从左到右越来越小，同族原子半径从上到下越来越大，因此原子半径x y w，因此a是正确的；b，w是氟元素，非金属性最强的元素，元素氧化性w z，简单负离子的还原性：WY，因此气体氢化物的稳定性：WY，因此c是正确的；d，非金属z y，相应的最高价氧化物水合物酸性z y，其他原子价根据非金属无法比较d错误。所以选择d。5.以下说法是正确的A.根据系统命名法，化合物的名称是22二甲基己烷B.等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧，消耗的氧气量依次减少C.可生物降解塑料可由环氧丙烷()和二氧化碳添加。D.银镜反应可能是蔗糖、麦芽糖及乳糖分子膳食C12H22O11回答 cA.分子中最长的链中有4个碳原子，位置2个甲基，根据系统命名法，化合物名称2，2二甲基丁烷，误差a；b .等质量的甲烷、聚乙烯、乙炔、氢的质量依次减少，每个充分燃烧和消耗的氧气量依次减少，导致b项错误；c .可电解塑料可通过添加环氧丙烷()和CO2制成，c是正确的。d .蔗糖分子不包含醛基，不能发生银镜反应。d项错误；答案是c。6.关于在相同温度下氨和氢氧化钠溶液的比较，以下说法是正确的A.ph相同的两种溶液中：c (na ) c (NH4)B.物质的两种浓度相同的溶液分别反应为HCl气体和中性(忽略溶液体积变化)时c (na c (NH4)C.物质的量浓度相同的两种溶液进行导电实验，灯泡的亮度相同D.中和两种体积分别等于pH的溶液，需要HCl的物质量：氨NaOH回答 d分析 a .根据电荷保存：氢氧化钠c (na ) c (h)=c (oh)，氨中的c (NH4) c (h)=c (oh)，因为pH相同，所以两种溶液中的cB.电荷保存标准：c(na)c(h)=c(oh)c(cl)1；C (NH4) c (h)=c (oh) c (cl) 2表示溶液是中性的，因此c (na=c (cl) 1，c (NH4)=c (cl) 2表示溶液是中性的C.一水氨是弱电解质在水中少量电离，氢氧化钠是强电解质在水中完全电离，物质的量浓度相同的两种溶液中，氢氧化钠溶液中离子浓度较大，进行了导电实验，由于灯泡比较亮，c误差；D.当氨和氢氧化钠溶液的pH值相等时，氨的浓度大于氢氧化钠，中和两种体积相同的溶液，需要HCl中物质的量氨，因此d是正确的；答案：d7.已知X(g)3y(g)2w(g)m(g)h=-a kj mol-1(A0)在恒温下固定体积的密封容器中，具有1 mol X(g)和3 mol Y(g)A.充分反应后，将热量释放到akJB.反应达到平衡状态时，x和w的物质浓度比应该是1: 2C.表示当系统的压力不再变化时，反应处于平衡状态D.增加y的浓度会增加正向反应速度，减少反向反应速度回答 c【分析】a，该反应是可逆反应，没有完全进行，投入原料1毫升也没有完全反应，释放的热量小于akJ，选项a不正确。b、x和w分别是反应物和产物，化学量测量仅表示反应过程的转化率，不说明平衡浓度的比例，选项b不准确。c，反应是气体体积减少的反应，随着进行反应的气体量，压力发生变化，表明当系统的压力不再变化时，反应是平衡的。选项c；d，增加反应物浓度，增加正负反应率，选项d不正确。答案是c。8.garnet型固体电解质被认为是锂电池最佳的高性能固体电解质。LiLaZrTaO材料是目前可以达到最高电导率的Garnet型电解质。如图所示，Garnet锂电池的工作原理是C6Lix Li1xLaZrTaOLiLaZrTaO C6。以下错误的解释A.b极双极，a极氧化反应B.Lilazro固体电解质起着传导Li的作用C.b极响应：xli Li 1 xlazrtaoxelauracroD.电池工作时每次传输x mol电子，b极体重增加7x g回答 c根据图的电子传递方向，b是很阳极，a是很阴极，放电时a是很氧化的，a是正确的。电解质都起到离子传导的作用，b是正确的。b极响应为xli Li 1 xlazrtao xerox，c错误。通过电极反应可以看出，每当电池运行时传递x mol电子，b就会非常增加x mol Li，体重增加7x g，d是正确的。9.以下说法是正确的A.CO2二氧化碳溶于水，分子间作用力和共价键都被破坏B.常温常压下作为液体存在的物质都必须由分子构成，这种液体确实不导电C.在NH3和Cl2分子中，每个原子的最外层有8个电子稳定结构D.H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增加回答 a分析 a，CO2溶于水，产生CO2 H2O=h2co 3，因此分子间作用力被破坏，共价键被破坏，所以a是正确的。b，Hg常温下液体，Hg是通电的金属元素，b错误；c，NH3中h原子最外层的两个电子，因此c误差；d，水分子之间存在分子间氢键，分子间作用力更大，H2S，H2Te分子之间不存在分子间氢键，相对分子间的质量越大，分子间作用力就越大。即分子间作用力顺序为H2OH2TeH2S，因此是d错误。10.已知的NA是阿伏伽德罗常量的值，以下说法是正确的A.100g 46%的乙醇溶液中h-o键的数量为NAB.标准条件下7.8 g乙炔和苯的混合物中c-h键数为0.6NAc . 1 L 0.1 molL1 ALC L3溶液中的Al3数为0.1NAD.将1 mol NH3传递到足够的水，NH3 H2O，粒子数的和传递到NA回答 b乙醇溶液中除乙醇外，水也含有h-o键，a错误。乙炔和苯在7.8 g混合物中含有c-h键数0.6NA，b准确。AlCl3在ALC L3溶液中水解小于0.1NA，c错误；氨溶于水，反应NH3 H2 on H3 H2O oh，NH3，n H3 H2O，粒子数之和为NA，d错误。如图所示，11.2 mol金属钠与1 mol氯反应的能量关系不正确，如下所示A.相同条件下K(s)的( H2 H3 H5D. h70及其工艺形成分子间作用力回答 d分析 a .钠的熔体沸点高于钾，在相同条件下，钠气化比K(s)的 H2 H5需要更多的热量，因此c是正确的。d .氯化钠固体是离子晶体，没有分子间作用力，d误差；所以选择d。图中显示了在12.25 到H3A水溶液(酸溶液)中包含a的各种粒子的分布分数(平衡时特定粒子的浓度占各种粒子浓度总和的分数()和pH的关系)。以下叙述是正确的A.图中显示ka1 (h3a)可以得到10-7B.将NaH2A和Na2HA混合物溶于水而得到的溶液中的(h2a/)=(ha2)C.使用酚酞作为指示剂(变色范围pH 8.210.0)，在H3A溶液中添加一滴，从无色变成淡红色，停止下降就会产生NaH2AD.在上述包含a的各种粒子系统中，如果c(h2a )5c(a3 )c(oh )=c(h)，则溶液pH为11.5回答 b在“分析”图像中，H3A具有弱酸性和电离平衡，H3 a H2 a h，溶液的pH=2.2时c (h3a)=c (h2a)，c (h)=102.2，导入数据计算电离平衡常数ka1(hh1H2a和Na2HA混合物溶于水，溶液中性，NaH2A电离显性，Na2HA水解显性，c图像显示，使用酚酞作为指示剂(变色范围pH 8.210.0)在碱性环境中生成Na2HA溶液时出现c错误；如果溶液的pH为11.5，则溶液为碱性溶液，则必须满足c(oh c(h)，与c(h2a 5c(a3)c(oh )=c(h)的关系，d错误；有效选项b亮点：解决这个问题的关键就是始终把握标题中给定图像的曲线变化。特别是两条曲线的交点(共3处)，ph=H3A和NaH2A的pH=2.2的混合液，溶液呈酸性时；PH=7是NaH2A和Na2HA的混合物，溶液中性。Ph=Na2HA和Na3A的11.5混合液，溶液表