2020高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专题测试2

2020高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专题测试31焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。 （1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。 （2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： （3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子. （4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。2请将下列五种物质：KBrO3、Br2 、I2 、KI、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_ H2SO4 _KBr H2O ；该反应中的氧化产物是 ，被还原的是 中（填写化学式）的 元素（填写元素符号）；如果该反应方程式中I2 和 KBr的系数分别是16和2，则 Br2的系数是 ；请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ + H2SO4 若转移电子总数为10mol，则反应中I2的物质的量为_ 。答案KBrO3KIH2SO4 I2Br2K2SO4KBrH2O ；（1分）I2（1分）， KBrO3（1分） Br（1分）； 2（1分）； 6KBrO332KI18H2SO4 （2分） 5mol（2分）。3钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：TiO22C2Cl2TiCl42CO TiCl42Mg2MgCl2Ti下列叙述正确的是 【D】 A反应是置换反应B反应是复分解反应C反应中TiO2是氧化剂D反应中金属镁是还原剂4某一反应体系有反应物和生成物共5种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 。（1）请将以上5种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_ （2）该反应中的还原剂是 ，被还原的元素是_。（3）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。_ _ （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。5、某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。 （1）该反应的氧化剂是 。 （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 。 （3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 （4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。（4）1:2（2分）6钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH；下列说法正确的是【BD】A该生产过程不会产生污染 B反应中的氧化剂均为NaNO2 C反应均是氧化还原反应 D四氧化三铁具有抗腐蚀作用 7已知硝酸与金属反应时，在不同条件下，硝酸有不同的还原产物，甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，可以利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，也可以用六种物质组成一个完整的化学反应。（1）假设硝酸的还原产物只有一种，利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，请写出该化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：_；（2）上述所写的反应中，被还原的元素是_，氧化产物是_。（3）如果用六种物质组成一个完整的化学反应，则该反应中还原产物必有_种，若假定该反应中NH4NO3与N2O的物质的量之比为11，那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。答案（1）（3分）4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+N2O+5H2O或4Zn+10HNO34Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（2）（2分）+5价的N Zn(NO3)2 （3）（3分）2 838 XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。（1）配平反应的离子方程式：_XeO3+_Mn2+ +_H2O MnO4-+_Xe+_H+（2）反应现象为：有气泡产生，_。（3）发生氧化反应的物质是_。（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1molL-1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子_mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=_。9下列环境下物质处于还原性氛围的是【D】地球表面 沼气池 漂白粉溶液A B C只有 D只有19由反应：2FeCl3 +Cu 2FeCl2 + CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是【BC】A氧化性 Cu2 + Fe2+ B氧化性 Fe3+ Cu2 + C还原性 Cu Fe2+ D还原性 Fe Cu10某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。 （1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。 + + + + （2）反应中，被还原的物质是 ，得到1mol氧化产物，转移电子 个。 （3）请将氧化剂与还原剂的化学式及配平后的系数填入下列空格中： + + （4）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。11下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ C ）。A.Na、Cl2、Br2 B.H2、N2O4、Cl2 C.I、F2、H2O D.SO2、H+、HCl12某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。NF3+ HF + + （2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_；（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ ；（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_ ；一旦NF3泄漏，可以用 溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。答案（1）（2分） H2O NO HNO3（2）1：2 （2分）2e（3）3 NF3 + 5 H2O 2 NO + HNO3 + 9 HF （2分）（4）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，1分）NaOH （合理即给分）（1分）13亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中表现严硝酸钠和维生素C的性质正确的是（ A ）A氧化性和还原性 B还原性和氧化性C氧化性和酸性 D还原性和碱性14.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移15. Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为41，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：A.94 B.51 C.112 D.1116下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是 ( C )A. FeCl2、Cl2、CuSO4 B. Cl2、Al、H2 C. H2S、HCl、H2O2 D. F2、K、HCl 17氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e NO2 H2O在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。(1) 写出并配平该氧化还原反应的方程式, 标出电子转移的方向和数目 （2）被还原的元素_，还原剂是 。（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为 个。（4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 _（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）。答案 (1) 4分， 其余每空1分）（1）8HNO3+6KI6KNO3+3I2+2NO+4H2O （2） N , _KI_ （3） 0.45NA ； (4) _增大_。18某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。 （1）用这种五种物质组成一个合理的未配平的方程式： （2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目： （3）pH为59时，体系中的氧化反应为HII2；当pH4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为： 。 （4）该反应表明溶液的酸性影响物质是 （填物质的性质）。答案（1）Na3AsO3+H2O+I2Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HINa4AsO3+H2O+I2（2分，写出一个即可） （2） （3）Na2AsO3Na3AsO4（2分）； （4）氧化还原性（1分）19工业上制取金刚沙（SiC）的反应为:SiO2+3CSiC+2CO,其中氧化剂与还原剂的质量比为（ D ）A60:36 B36:60 C2:1 D1:220将NaBiO3固体（黄色微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O （1）配平上述反应的化学方程式、 （2）上述反应中被氧化的元素是_，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO4-被还原为Mn2+时，能将_molHCL氧化成CL2. （3）写出NaBiO3固体溶于HCL时发生反应的离子方程式_。答案（1）10 4 14