河南省部分省示范性高中2020届高三化学第二次联考

20202020学年河南省部分省典型高中第二次联合考试高三化学问题一、选择问题(每个问题只有一个选项，每个问题2分，共计46分)。1核磁共振(NMR )技术广泛应用于复杂的分子结构测定和医学诊断等高科技领域。 众所周知，只有质子数和中子数为奇数的原子核才有NMR现象。 试试以下任何原子都会发生NMR现象() w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.18O、31P、119Sn B.27Al、19F、12Cc .元素周期表中VA族的全部元素的原子d .元素周期表中的第1周期的全部元素的原子2 .混合了质量分率为a%和(100-a)%的乙醇溶液等体积的溶液的质量分率也许为()a.50%以上且低于b.50%c.50%以下d.50%以上(1) h2(g )1/2o2(g )=h2o (g )； H1=a kJ(2)2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H2=b kJ(3)H2(g) 1/2O2(g)=H2O(l) H3=c kJ(4)2H2(g) O2(g)=2H2O(1) H4=d kJ下面的关系表达式中正确的是()A.acd0 C.2a=b04 .元素周期表中，一般认为a族中的氢元素也可以置于viia族中，但以下物质支持这一观点的是()A.HFB.H3O C.NaH D.H2O25 .以下陈述是正确的()a .在同一温度下体积相同的物质，这些物质的量必须相等b .在任何条件下，等物质量的乙烯和一氧化碳中含有的分子数必须相等C.1L的一氧化碳气体必须小于1L的氧气质量d .等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h的数量一定相等6 .设na为阿伏伽德罗常数，则在以下记述中是正确的()A.1mol (碳正离子)中所含电子数为10NAB.7.1g氯气与足够量的NaOH溶液反应移动的电子数为0.2NAC.1.8g的NH4离子中含有的电子数为0.1NAD.1molMg与足够量的O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，失去了2NA个电子7 .在以下各项的记述中，必定能够说明元素x的非金属性比元素y的非金属性强的是()A.X的最高正值大于y的最高正值b .气态氢化物溶于水后的酸性，x大于yC.X的单体与y的氢化物反应生成y单体d .反应中，x原子电子数比y原子少8 .以下说法错误的是()质子数相同的粒子必定属于相同元素电子数相同的粒子未必是相同元素元素只有一个质量某元素的相对原子质量取整数，是其质量数质子数相同，电子数也相同，分子和离子同位素的性质基本不相同a.b.c.d.。9 .混合浓度不同的两种H2SO4溶液等质量时，其质量分数为X%，混合等体积时，其质量分数为Y%； 混合浓度不同的2种酒精水溶液等质量时，其质量分率为X%，混合等体积时，其质量分率为Z%。 x、y、z的大小关系为()A.XYZ B.ZXYC.YXZD .无法比较10 .药品的保存和使用出错的是()a .溴水装在带磨玻璃塞的细口瓶里b .硫酸铜粉末、氯化钙等药品储藏在干燥器中c .白磷需要浸在水中密封保存d .用碳酸钠滴定盐酸时，Na2CO3液必须放入酸性滴定管11.A的化学式为NH5，常温下为固体，构成其的所有原子的最外层符合对应的稀有气体原子的最外电子层结构。 在以下说法中，不正确的是()A.1mol NH5中含有5NA个N-H键(NA为阿卡特罗常数)。B.NH5有共价键和离子键，其形成的结晶是离子结晶12 .铜、银、金是人类知道的最早的三种金属，因为自古以来就被用作货币，所以被称为“货币金属”。 铁的金属性比铜、银、金强，所以相对来说，人们对铁的了解有点慢。 为了证明某研究性学习小组铁的金属活性强于铜，他们设计了以下方案(1)铁片放入硫酸铜溶液中析出铜(2)铁、铜和氯气的反应分别生成FeCl3和CuCl2(3)足够量的铁粉、铜粉和浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4(4)铜片放入FeCl3溶液中铜片逐渐溶解(5)将铁片和铜片放入加有稀硫酸的烧杯中，用导线连接后，铁片上不会产生气泡，铜片上会产生气泡(6)将铁片和铜片放入装有浓硝酸的烧杯中，用导线连接后，铁片上会产生气泡，铜片上不会产生气泡以上设计合理()a .两个方案b .三个方案c .四个方案d .五个方案13 .化学反应可视为老键断裂和新键形成的过程。 化学键的结合能是形成(或分解)1mol化学键时释放(或吸收)的能。 白磷分子、P4O6分子结构如右图所知。 目前，PP198KJ/mol、PO360kJ/mol，氧分子内氧原子间的键能为498kJ/mol提供了化学键的键能。 P4 3O2=P4O6反应热h为()1638 kj/molb.- 1638 kj/molc.- 126 kj/mold.126 kj/mol14 .以下各组离子在指定环境中必须大量共存()A.pH=7溶液中： Al3、k、SO42-、HCO3-b .可加入铝粉释放氢的溶液中： CO32-、AlO2-、I-、NO3-c .将ph试验纸制成深蓝色溶液中： S2-、SO32-、S2O32-、SO42-d .从自来水中分离的OH-=110-13mol/L的溶液中： Fe2、NH4、ClO-、Cl-15 .利用以下各组物质制备并收集少量气体，右图实验装置可采用浓氨水、固体NaOH 浓硫酸、食盐稀硝酸和铜片过氧化氢溶液、MnO2 镁条、稀硫酸电气石和水A.B.C.D .全部16 .金属卤化物和卤化物可以生成多卤化物，但是像KI I2 KI3那样，在关于KI3的记述中，错误的是()A.I3-溶液中有平衡： I3- I2 I-B.I2在KI溶液中溶解度增大是因为I3-C.KI3溶液遇到淀粉不会变蓝向d.ki3溶液中注入氯气，使I3浓度减少17 .将物质量相等的硫酸铝和硫酸铵溶解于水中形成VmL混合溶液，以免向混合液中滴加过多的氢氧化钠溶液。 氢氧化钠溶液添加体积(x )与溶液中的沉淀物的量(y )的关系的示意图正确()Cl-Cs频道18 .图为氯化铯晶体的单位晶格。 已知结晶中最近的2个Cs离子核间距离为acm，氯化铯的式量为m、NA为常数时，氯化铯结晶的密度为()19 .氢叠氮酸(HN3)接近乙酸酸性，盐稳定，但冲击爆炸生成氮，氢叠氮酸说NaN3的水溶液为碱性HN3的固体为分子晶体NaN3的固体为离子晶体NaN3可用于汽车防碰撞气囊。 正确的是那里()A. B. C. D .全部20 .实验室使用0.1摩尔/升硫酸铜溶液480ml，现选用500毫升容量瓶配制，以下操作正确()称量硫酸铜7.68，加入水500ml，称量b .煤矿12.0，制成溶液500ml称量c .硫酸铜8.0，加入水500ml，称量d .煤矿12.5，制成溶液500ml21 .在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时倒置于水中，通过充满水的容器，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触变成红褐色。 m的n比为()a.3:2 b.2:3 c.83336303 d.3:822 .在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入人0.lmolNa、Na2O、Na2O2、NaOH，分别加入水100mL，搅拌使固体完全溶解，甲、乙、丙、丁四个烧杯溶液中NaOH的质量分数顺序正确()a .丁丙乙甲b .丙=乙丁c .丙=乙丁=甲d .丙乙丁23 .知道：如果是14 cuso45 feso212 h2o=7u2s5feso412 h2so 4，以下说法是正确的()A.Cu2S的氧化物和还原物B.5mol FeS2发生反应，电子转移为10molC.FeS2还原剂d .生成物中的离子的一部分是氧化生成物二、填空问题。 (共计54分)24.(10分钟) x、y、z是3个不同短周期非金属元素的单体. 在一定条件下，反应如下：Y XA (气体)、Y ZB (气体)。 请回答以下两种情况(1)在常温下x、y、z均为气体，a和b化合而生成固体c时产生白烟情况下Y的化学式是.生成固体c的化学方程式为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果在常温下y为固体，x、z为气体，a在空气中充分燃烧能够生成bB的化学式是.过量的a在苛性钠溶液中流动，发生反应的离子方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _使y与(1)中的某单体水溶液充分反应，生成2种强酸。 该反应的化学方程式如下_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _25.(12分钟)有a、b、c、d 4种单体，在某些条件下，a、b、c分别与d化合反应生成甲、乙、丙(甲、乙、丙分别包括10个电子)，b和丙在该条件下反应只能生成丁和乙，而b和c则发生化合反应生成丁，这些单体和化合物的(1)写下列物质的化学式：甲_ _ _ _ _ _ _ _，乙_ _ _ _ _ _，丙_(2)写反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。26.(14分钟)已知x、y、z、l、m、n是元素周期前20号的6种元素，它们的原子序数依次增大. x和y形成常见化合物YX4，YX4分子中电子的总数为10。 z单体在正常情况下是无色无味气体。 l原子最外层电子数是核外电子总数的3/4 . NY2加水生成Y2X2和化合物d。 让我回答一下(1) X单体和z单体可以在一定的条件下生成化合物e。E的电子式为化学键型，晶体型为工业取e的化学方程式是(明确记载反应条件)实验室制e的化学方程式(2)由m、y、l 3元素构成的物质的焰色反应显示浅紫色，向该溶液滴加苯酚酞溶液，溶液显示红色是因为(用离子方程式表示)(3) NY2与水反应生成Y2X2和化合物d的化学方程式。27.(8点)如图所示，已知甲、乙、丙、丁都是最初三周期元素的单体。 在一定条件下甲、丙、甲、丁以物质量比13反应，分别生成x和y，生成物中元素甲为负。 在一定条件下乙、丙、乙和丁以物质量之比12反应，分别生成z和w，生成物中元素乙显示负价格。 填空：(1)甲方是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)甲方和丙方反应生成x的化学方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)乙方和丁方反应生成w的化学方程式是： _ _