四川省广安市2020届高考化学二轮复习 专题限时训练9 物质结构与性质（选修3）

9物质的结构和性质(时间：45分满分：50分)非选择题(共6小题，共100分)1.(2020河北唐山一型) (12分钟)由原子序号小a、b、c、d、e 5元素构成配位化合物x，其原子个数比为14:4:5:1:1 . 其中，c、d元素为同族，原子序号d为c的两倍，e元素原子的电子配置为(n-1)dn 6ns1，回答了以下问题。(1)该配位化合物x化学式为：(2)元素b、c、d第一电离能从小到大的顺序. (用元素符号表示)(3)D元素原子的最外层电子轨道式为。(4)C元素可与a元素形成两种常见化合物，其原子数比分别为11和12，两种化合物可以任意比相互溶解，说明其主要原因。(5)A元素和e元素可以形成原子数比为11的红色离子化合物y，该化合物y与稀硝酸反应，生成蓝色溶液和2种无色气体(一种是a元素的单体)，写出该反应的化学方程式。2.(2020河北衡水一模) (20分钟)卤素的单质和化合物很多，我们可以利用学到的有关物质结构和性质的知识来认识和理解。(1)卤素在周期表区域的溴的价电子排列式为。(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸作为双分子缔合(HF)2存在。 使氢氟酸分子缔合的力量。(:生成稳定单核阳离子的可能性最高的卤素原子，请根据下表所示的第一电离能数据进行判断。氟氯溴碘铍合金第一电离能力(kJmol-1 )1 6811 2511 1401 008900(4)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6()和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。 请比较两者的酸性强弱：H5IO6HIO4(“”或“=”)。(5)已知clo 2为方形，在中心氯原子周围有4价的层电子。 ClO2-中心氯原子的混合轨道类型为。(6)下图为碘晶格结构。 说得对的是。碘晶格a .碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4个取向位数交替配位而形成形成层结构b .平均比例分配法表明，每单位晶格有4个碘原子c .碘晶体是无限延伸的空间结构，原子晶体d .碘晶体中的碘原子之间存在非极性键和范德华力(7)CaF2晶体(参照下图)的密度为 gcm-3，NA为阿伏伽德罗常数，相邻的两个Ca2的核间距离为a cm，caf2的相对分子质量可表示为。氟化钙单位晶格3.(2020江苏四市调查) (20分钟)氮元素可与氢化物、卤化物、氮化物、层叠氮化物形成络合物等多种化合物。(1)肼(N2H4)可作为火箭燃料使用，其原理是N2O4(l) 2N2H4(l)3N2(g) 4H2O(g )，反应中4 mol NH键断开时形成的键为mol。(2)F2和过剩的NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间配置。(3)铁和氨气在640 下发生置换反应，生成物的一个单位晶格结构如图a所示。 写这个反应的化学方程式：图a图b图c(4)叠氮化钠(NaN3)的分解反应为2NaN3(s)2Na(l) 3N2(g )，以下说法正确。a .常温下N2稳定是因为n的电负性大b .钠单位晶格的结构如图b所示，每单位晶格含有2个钠原子c .第一电离能力(I1):NOPSd.NaN3与KN3结构相似，晶格能为：NaN3”“=或。某贮氢材料为第三周期金属元素m的氢化物。 m的部分电离能力如下表所示：I1(kJmol-1 )I2(kJmol-1 )I3(kJmol-1 )I4(kJmol-1 )I5(kJmol-1 )7381 4517 73310 54013 630m是(填充元素符号)。(3)某新型储氧材料的理论结构模型如图所示，有图中虚线框内的碳原子的混合轨道类型。(4)分子x通过氢键形成“笼状结构”，成为潜在的贮氢材料。 x一定不同。A.H2OB.CH4C.HClD.CO(NH2)26. (15分钟)卤素为f、Cl、Br等。(1)下面的曲线表示卤素元素的性质随核电站的电荷数变化的倾向，正确地说。(2)可以使用“卤化硼法”合成含有b和n 2元素的功能陶瓷，右图示意性地表示其单位晶格结构，每单位晶格中含有的b原子的数量，该功能陶瓷的化学式为。(3)BCl3和NCl3的中心原子的混合方式分别为和。 在第一电离能处于b、n间第二周期元素中.(BCl3和XYn通过b原子和x原子间的配位键形成络合物时，该络合物中提供孤立电子对的原子。9物质的结构和性质(选择3 )1 .答案： (1) Cu (NH3)4 so4h2o (2) sbli (2)mg (3)3(4) BC由对：(1)Ti3核外电子排列式Ar3d1进行解析的BH4-可知h的价数为-1价，因此，h的电负性大于b的(2)Li、H-的核外电子配置相同，原子序号越大，离子半径越小，从m的第2和第3电离能之差可知m为iia族元素，已知为第3周期元素Mg的(3)从碳原子连接的其他碳原子的个数来分析，碳原子与4个、3个、2个碳原子连接，分别为sp3、sp2、sp混合物的(4)CH4、HCl不能形成氢键。六.答案：(1)A(2)2 BN(3)sp2 sp3 3(4)X:(1)元素的非金属性越强，其电负性也越大，f的电负性最强，a为正确的f元素没有正价，b为错误的HF之间能够氢键，因此沸点变高，随着c为错误的原子能的电荷数增加，F2、Cl2、Br2的熔点依次上升(2)从问题示意性地表示单位晶格结构时，每单位晶格的b原子的数量为818 1=2，n原子的数量为414 1=2。 该功能陶瓷的化学式为BN。(3)B原子的最外层只有3个电子，BCl3中的b原子混合方式为sp2的n原子的最外层有5个电子，NCl3中的n原子混合方式为sp3。 在同一周期，元素的第