江西省宜丰县2020届高三化学一轮复习 第一章 从实验学化学 第二节 计量在实验中的应用能力达标练习题 新人教版必修1_第1页
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文档简介

测量在实验中的应用一、选择题1、等物质量的以下化合物在该条件下完全分解后,得到的O2质量最多()A.KCl O3 (MnO2催化剂,加热)B. kmno 4(加热)C.H2O2(水溶液,MnO2催化添加)D. hgo(加热)2、实验室使用含有少量NH4HCO3和Na2SO4杂质的固体不纯氯化钠溶液制造纯氯化钠溶液。您可以选择:每滴加入稀盐酸,将pH值调整为5。沸腾;蒸馏水溶解;加热,直到不再产生气体为止。 Na2CO3溶液的略微过多添加;略微过多添加BaCl2溶液;过滤。上述实验操作的正确顺序必须为()A.C.d .3,以下陈述无效()A.从l1mol/L的氯化钠溶液中抽出10ml,其浓度仍为1mol/LB.0.5L10mol/L制成的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状态)C.在0.5 l 2 mol/l的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子的总数约为36.021023D.10g 98%硫酸(密度1.84g/cm3)和10mL18.4mol/L硫酸的浓度不同4.将NA设置为阿加德洛常数,并正确地说:()在基准条件下,11.2L在任意比例混合的氮和氧中包含的原子数为NA在相同的温度下,等量的氢和氩分子含有相同数量的分子1L 2mol/L的氯化镁溶液中氯离子为4NA标准条件下22.4LH2O的分子数为NA32g O2和O3混合气体的原子量为2NAA.2个B. 3个C. 4个D. 5个5,将NA设定为avogard常数的数字,以下错误的是A.标准条件下,22.4 L苯中包含的碳原子数为6NAB.常温常压下6.2g氧化钠中的离子数为0.3NAC.18 g水中含有的电子数为10 NA。D.3.2g O2,O3混合物中包含的s原子必须为0.2NA6.用NA表示阿伏伽德罗常数,叙述正确,如下所示()A.在标准状态下,22.4L H2O包含的分子数为1 NAB.一般来说,1 NA的CO2分子所占据的体积为22.4LC.常温常压下,1.06g Na2CO3中Na离子的数量为0.02 NAD.物质体积浓度为0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3-1 NA7,以下各物质中的分子数按从大到小的顺序排列()包括0.2mol NH3 标准22.4 l Ne49ml水 1.806x1023原子SO2A.b .c .c .d .8、如果塞纳表示阿伏伽德罗的常量值,以下说法是正确的A.1 l 1 mol/l ch 3c ooNA溶液中有na CH3COO-离子B.在标准条件下,22.4LSO3包含3NA个氧原子参与化学反应的C.1 molcl2的电子数为2NAD.1 molno2气体冷却后颜色变浅,包含的原子量仍为3NA9、如果用NA表示牛油果常数,以下叙述是正确的A.在标准状态下,22.4LH2O包含的分子数为1 NAB.5.6g铁与适量的氯反应,转移的电子数为0.3 NAC.常温常压下,NA个CO2和CO分子的体积约为22.4LD.物质量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液包含Cl-计数1 NA10、以下陈述是正确的:a,在500mL 1 mol /LNa2CO3溶液中添加600mL 1 mol /LHCl进行标记CO2体积为2.24Lb,铜电解精炼时,阴极接收2摩尔电子,阳极质量减少64克c,208 g BaCl2固体溶于1 L水而形成的溶液浓度为1 mol-1d、氯水的酸性强度可用pH测试条测定。11、以下陈述是正确的:a,标准时间33.6 L SO3中的氧原子数为4.5NAb,1 mol-oh-和1mol-OH(羟基)中的电子数为9NAc,加热条件下100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与完全金属铜反应而获得的SO2的分子数为0.92 NAd,0.2 mol NaO2与足够量的CO2完全反应时,产生碳酸钠的质量为21.6 g12,以下叙述正确A.1 mol H2O的质量为18g/molB.在标准条件下,1 mol的所有物质体积为22.4LC.CH4的摩尔质量为16gD.6.021023 O2分子的质量为32g二、选择题13,对于现有的三瓶丢失试剂,可能是H2SO4,Ba(OH)2,Na2CO3,要确认这一点,请标记为a,b,c,完成以下实验 A溶液与b溶液反应生成无色气体x,气体x与c溶液反应生成沉淀e,沉淀e溶于稀硝酸。 B溶液与c溶液反应,产生白色沉淀d,沉淀d不溶于稀硝酸。根据上述实验结果填写空格:(1)写a的化学式(2)B的电离方程如下:(3)B溶液与c溶液反应的离子方程;(4)写与稀硝酸反应的离子方程式。14、实验室需要纯氯化钠晶体,但现在只有氯化钠和碳酸氢铵混合的氯化钠。学生设计了以下程序:请回答以下问题:(1)操作加热的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,发生的反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(是或否)(2)操作除了使用BaCl2溶液外,还使用_ _ _ _ _ _ _ _(3)工作的目的是_ _ _ _ _ _(4)应在工作(仪表名称)中进行。15.草木会含有可溶性钾盐(主要成分为K2SO4,K2CO3,KCl)。有的学生从草本植物中提取钾盐,将草本植物烧水溶解;过滤,滤液提取;蒸发滤液;冷却结晶。(1)作业需要玻璃棒的是(序号)。(2)为了检查初木的离子,将少量结晶体溶于水,将溶液分成四部分,完成以下实验报告(在水平线填写相关内容)。实验阶段实验现象实验结论I .将第一溶液和适量的稀盐酸放入下一个装置的试管,将清澈的石灰水放入空地,程清澈的石灰水变模糊证明含有碳酸离子拿第二种溶液。先不要放。加入氯化钡后,证明含有硫酸盐离子。将第三种溶液加入过量的BaCl2溶液中滤除SO4和CO32,AgNO3溶液和稀硝酸生成证明含有氯离子.通过蓝色钴玻璃的火焰反应的第四种溶液火焰被证明含有颜色(3)从药材中提取钾盐,确认钾元素存在的以下实验中,d无效(4)第三阶段的结论,你认为对吗?否(填写是或否);错误应该如何改善:16,海水是巨大资源的宝库。图1是从海水中提取盐和溴的主要过程。(1)粗盐除NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和沉积物。图2是粗盐净化的操作过程。提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。从溶液I中去除MgCl2、CaCl2、Na2SO4,按下降顺序选择提供的试剂中a表示的试剂:过量NaOH溶液,如何证明操作 NaOH溶液过量?蒸发过程中使用的主要器具有铁架、酒井等。同学们将溴浓度高的溴提取为四氯化碳,经过振动,定在铁架上,分离四氯化碳层的工作:分离碘的四氯化碳溶液的工作方法如下。(3)工业中,进一步处理溴浓度高的水,得到了工业用溴。研究小组为了了解如何从工业用溴中提炼溴,研究了相关资料。Br2的沸点为59 ,略微溶于水,具有毒性和腐蚀性。水的沸点为100 。他们参观了生产过程,然后设计了图3装置的简图。图中仪器b的名称:用热水澡加热的优点如下。实验装置气密性好,为了达到净化溴的目的,收集溴时温度计必须控制的温度如下。参考答案1,a2,c3,d4,c5,a6、c7,b8,d9,b10,a11,d12,d13,(1)Na2CO3(2)H2SO4=2H SO(3) 2h soba2oh-=2h2o baso 4,(4) BAC O3 2h=ba2 2h2o CO2 14,(1)从混合物中去除碳酸氢铵。不是;不是。(2)Ba(OH)2溶液;(3)去除过量的钡离子;bacl 2 Na2 co 3=BAC O32 NaCl;(4)蒸发盘15,测试点:探索物质的组成或测量物质的含量。物质检验和识别的实验程序设计。主题:物质检查识别问题。分析:(1)玻璃棒要搅拌,玻璃棒需要引流,不需要重;(2)试验初材中的离子,用火焰反应测试钾离子,添加盐酸、氯化钡等,测试碳酸离子。(3)从药材中提取钾,检查钾的存在,需要溶解、过滤、蒸发和火焰反应工作。(4)阶段氯离子引进,干扰实验。解决方案:解决方案:(1)玻璃棒必须搅拌,如果不需要玻璃棒,如果操作需要玻璃棒,那么答案是:;(2)检查初材中的离子,产生盐酸和气泡时,含有碳酸离子。如果取第二种溶液,先不要滴稀盐酸,而是添加氯化钡溶液,产生包含硫酸盐离子的白色沉淀;使用第三种溶液添加和过滤过多的bacl 2溶液,去除SO4和CO32,然后添加AgNO3溶液和稀硝酸。产生白色沉淀,AgCl;通过蓝色钴玻璃火焰看起来紫色的第四种溶液含有钾离子。所以答案是:实验阶段实验现象实验结论I .将第一溶液和适量的稀盐酸放入下一个装置的试管,将清澈的石灰水放入空地产生气泡,清澈清澈的石灰水变模糊证明含有碳酸离子2.拿第二种溶液先不要滴稀盐酸,而是证明氯化钡以白色沉淀含有硫酸离子三.将第三种溶液加入过量的BaCl2溶液中滤除SO4和CO32,然后加入AgNO3溶液和稀硝酸,证明含有氯离子.通过蓝色钴玻璃的火焰反应的第四种溶液火焰证明蓝色含有k(3)从超细木材中提取钾盐,检验钾元素的存在。需要溶解、过滤、蒸发和火焰反应工作,ABC都是合理的。但没有通过d中蓝色钴玻璃观察。操作错误。答案如下。d;(4)阶段引入氯离子,干涉实验,硝酸钡选择,不合理,因此答案如下:否;将氯化钡变更为硝酸钡。评论:本问题的物质组成和物质的识别,为了高频测试点,将实验的基本操作和离子之间的反应掌握为解答的关键,关注物质的性质和反应现象的测试,注意一般离子的检查,题目并不难。16、试验点:-海水资源及其综合利用。分析:-(1)从溶液I中去除MgCl2、CaCl2、Na2SO4,用氢氧化镁去除氯化镁,用氯化钡去除硫酸钠,用碳酸钠去除氯化钙和多余的氯化钡。氢氧化钠是沉淀镁离子的试剂,可以确定上层清液中是否含有镁离子,并可以实验性地设计为是否产生白色沉淀,继续降低氢氧化钠。蒸发溶液应在蒸发皿中进行。四氯化碳提取大量溴是馏分,馏分漏斗固定后放在铁架上,上层从上口涌出,下层从下层释放。碘通过四氯化碳萃取溶解,馏分后根据沸点,可通过蒸馏分离溴元素系列。(3)直线凝结水;热水浴加热温度低于100C,加热均匀。控制Br2的沸点为59 。解决方法:-解决方法:(1)为了从溶液I中去除MgCl2、CaCl2、Na2SO4,选择的试剂分别是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液,根据问题的要求,为了更好地去除杂质,不混合新杂质,添加的溶液顺序为氢氧化钠溶液、过量BaCl2过滤滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠,因此添加适量的盐酸是过量的NaOH和na2co 3;因此,答案如下:过剩的BaCl2溶液;过量的碳酸钠溶液;氢氧化钠是沉淀镁离子的试剂,可以确认上层清液中是否含有镁离子,并可以试验使氢氧化钠持续下降,看是否产生白色沉淀。在上层清液中继续添加NaOH溶液,如果不发生白色沉淀,则表明NaOH过剩。答案是,如果继续在上层清液中加入nao溶液,不产生白色沉淀,nao就处于过剩状态。蒸发溶液应主要用于钢支架、酒精灯、蒸发盘、玻璃棒等蒸发过程中。所以答案是:蒸盘子,玻璃棒;四氯化碳提取大量溴是馏分,馏分漏斗固定后放在铁架上,上层从上口涌出,下层从下层释放。打开分液漏斗颈部的活塞,松开底部玻璃活塞,使底部液体沿瑞格内壁缓慢流动,并及时关闭活塞。碘通过四氯化碳萃取溶解,馏分后根据沸点,可通过蒸馏分离溴元素系列。答案是打开分液漏斗颈部的活塞,松开底部的玻璃活塞,使底部

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