江苏省镇江市实验高中2020届高考一轮复习 专题七 卤族元素

专题七 卤族元素【复习目标】1、从卤素原子的结构理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性；2、了解卤族元素的物理性质和化学性质；3、了解卤化银的性质和用途，碘与人体健康的关系等知识。【复习重点】卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性【复习过程】迁移体验1-1-1 下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A.其单质都能与水反应,通式为X2 + H2O HX + HClOB.HX易溶于水,其水溶液都是强酸C.其单质都有颜色,都有毒D.最高价含氧酸的通式为HXO4解析:A.F2 + H2O = 4HF + O2;B.HF是弱酸;D.氟没有含氧酸。【基础回顾】三、卤族元素1、卤素的原子结构和它们的单质的物理性质:随卤素核电荷数增加,电子层数依次_,原子半径_,其原子结构的递变使卤素单质的物理性质呈规律性变化。从F2 I2(1)颜色渐_,状态从_,密度从_,熔沸点由_(分子晶体)。(2)单质的溶解性:除氟外(与水剧烈反应)在水中溶解度都较小,且由_,都_于有机溶剂,下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色。水CCl4汽油Cl2Br2I22、化学性质由于最外层均为_个电子,极易_电子,因此卤素都是_剂,在自然界均只以_存在。但随着电子层数递增,原子半径渐增大,核对外层电子的引力渐_,得电子能力渐_,其氧化性逐渐_。卤素单质均为双原子的_分子,均可与_、_、_、_反应;3、特性I2:易_;使淀粉变_，利用该特性，可鉴定碘或淀粉的存在；碘与铁反应时生成_。溴:唯一的常温呈_的非金属,易_，保存时加_密封,盛装液溴的试剂瓶不能用_塞。F2:_氧化剂,不能用氧化剂将F-氧化为F2(只能用电解法),F元素无正价,且能与稀有气体化合。卤化氢:均_溶于水,在空气中形成_,其中只有HF剧毒,但HX都是大气污染物,水溶液均呈_,只有_是弱酸,从HF HI,酸性逐渐_。AgX:只有_可溶,AgX均具_,_作感光材料,_作人工降雨材料。HClO、HClO2、HClO3、HClO4,化学价逐渐_,氧化性逐渐_。迁移体验1-2-1 在含有FeBr2、FeI2的混合液中通入过量的Cl2,然后把这些溶液蒸干,并将残渣灼烧。最后留下的固体物质是()A. FeCl2B. FeBr3C. I2 Fe(OH)3D. Fe2O31-2-2 由于碘是卤族无素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列哪个事实能说明这个结论()A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B.已经制得了I2O5等碘的氧化物C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3等含I3+的化合物D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-【基础回顾】四、卤离子的检验方法一试剂 溶液和 溶液原理写离子方程式(用X表示Cl-、Br-、I-) 方法先在被测液中加 ，再加入 。结论若出现 ，说明被测液中 ；若出现 ，说明被测液中 ；若出现 ，说明被测液中 。方法二在含有Cl-、Br-、I-离子的溶液中，分别滴加氯水，再加少量有机溶剂( 或 )若有机溶剂呈现 色，则原溶液中存在Br-，若呈现 色，则原溶液中存在 。巩固强化例1、(96上海)随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是()A.单质的熔沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强例2、(02广东)碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是()A.I2O3B.I2O4 C.I4O7 D.I4O9例3、(03上海)向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr 、Na2SO4 C.NaCl 、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaI、Na2SO4例4、(01上海)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030