高中化学 第一章第二节燃烧热能源课下30分钟演练

第一章第二节燃烧热能源课下30分钟演练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列关于燃烧热的说法中正确的是()A1 mol物质燃烧所放出的热量B常温下，可燃物燃烧放出的热量C在1.01105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变解析：解答本题关键是：答案：C2(2020广东汕头摸底)美国总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是()ACO2、甲烷都属于温室气体B用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C太阳能、风能和生物能源属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析：CH4是一种温室气体；乙醇燃料属于可再生资源，燃烧时会产生温室气体CO2。答案：B3强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为H1、H2，则二者的关系正确的是()AH1H2 BH1H2CH2H1 D无法比较解析：浓硫酸与NaOH溶液混合除中和反应，还存在浓硫酸稀释放热，故从放出热量多少来看应为，但用H表示时应为H1H2。答案：C4双选题以下几个热化学方程式，能表示固态碳或气态氢气燃烧热的热化学方程式是()AC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molBC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol解析：1 mol C完全燃烧生成CO2(g)而不是CO(g)的反应热为C的燃烧热。1 mol H2完全燃烧生成1 mol H2O(l)的反应热为H2的燃烧热。答案：BD5下列说法中，不正确的是()A化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高解析：化石燃料只有在适当的温度和有充足氧气存在的情况下才能充分燃烧；化石燃料不经处理直接燃烧可产生CO、SO2等有害气体；化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅能减少对大气的污染，而且能提高燃料的燃烧效率。答案：A6(2020太原高二检测)下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是()ACO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molBC(s)1/2O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molCH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molD2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJ/mol解析：根据燃烧热的概念“101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定的氧化物，故B、C错误，而D项中C8H18(l)的化学计量数为2，不符合燃烧热的概念。答案：A7已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为()A2 912 kJ B2 953 kJC3 236 kJ D3 867 kJ解析：1 mol CO完全燃烧放出热量：1 mol283 kJ/mol283 kJ，3 mol CH4完全燃烧放出热量：3 mol890 kJ/mol2 670 kJ，共释放热量为283 kJ2 670 kJ2 953 kJ。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(7分)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：物质炭粉(C)一氧化碳(CO)氢气(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)状态固体气体气体气体液体热量(kJ)392.8282.6285.8890.31 367(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是_。(2)写出管道煤气中一氧化碳燃烧的化学方程式_。1 mol一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是_mol。(3)充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是_。解析：(1)表中1 mol气体燃料，CH4燃烧放出热量最多；(2)2COO22CO2,1 mol CO充分燃烧消耗0.5 mol O2；(3)表中1 mol CH3CH2OH燃烧生成2 mol CO2，是最多的。答案：(1)CH4(2)2COO22CO20.5(3)C2H5OH9(10分)(2012东北师大附中高二期中检测)1 mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_。解析：据题意知1 mol O2与足量H2反应的热化学方程式为：O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1。上述反应中共生成36 g气态水，1 g H2O(g)H2O(l)放出的热量为2.444 kJ，所以36 g H2O(g)H2O(l)放出的热量为2.444 kJg136 g88.0 kJ，所以1 mol O2与2 mol H2反应生成液态水时的热化学方程式为：O2(g)2H2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1。故H2的燃烧热为285.8 kJmol1，表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1。答案：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol110(12分)(1)在101 kPa时，CO在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的热量，CO的燃烧热为_，表示CO燃烧热的热化学方程式为：_。(2)1.0 L 1.0 mol/L H2SO4溶液与2.0 L 1.0 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114 .6kJ的热量，该反应的中和热H_，表示其中和热的热化学方程式为：_。解析：(1)生成2.0 mol CO2时，有2.0 mol CO完全燃烧。而CO的燃烧热应以燃烧1.0 mol CO为标准，故其燃烧热为566.0 kJ/mol283.0 kJ/mol，表示其燃烧热的热化学方程式为：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol。(2)中和热应以生成1.0 mol H2O为标准，故该反应的中和热H114.6 kJ/mol57.3 kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol。答案：(1)283.0 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol(2)57.3 kJ/molH2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol11(10分)已知下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。(3)已知：H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1，试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式_。解析：(1)燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，根据题给的热化学方程式可知，H2的燃烧热为571.6 kJmol12285.8 kJmol1，C3H8的燃烧热为2 220 kJmol1。(2)据公式Q放n(可燃物)其燃烧热，1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8 kJmol11 mol2 220 kJmol12 mol4 725