复习专题二水宝的困惑

华师大版七年级下卷科学第一章复习题目2 :水宝的困惑(学习方案)我的班级是.一、上课前的尝试：1 .复习整理第三、四节的相应知识：(1)溶液： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)浊液： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)饱和溶液： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)不饱和溶液： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)溶解度： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)溶质的质量百分比： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 .整理相应的错误，再次尝试解答。二、上课时学习1 .溶液和浊液：溶液：的特征是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _浊液：种_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 .溶解度：条件_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3 .溶液制备：溶质的质量分数公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。溶液调制的常规步骤是.3、本堂训练典型例1 .请判断以下表达的正邪(1)溶液一定是无色的。 （）(2)溶液中的溶质一定是固体的。 （）(3)溶液必定由溶质和水组成。 （）(4)均匀稳定的液体必须是溶液。 （）(5)溶液必须是两种以上物质混合而成。 （）(6)分散在浊液中的是固体小粒。 （）(7)氢氧化钠、硝酸铵溶于水后发热。 （）(8)浊液和溶液的主要区别是浊液中的物质粒子()粒子远远大于溶液中的物质粒子。典型例2 .甲乙两种物质溶解度曲线如图所示，下面的记述是正确的()从a、溶解度曲线判断，a溶解度比较大b .将甲、乙的饱和溶液从t2降温至t1，析出的甲的质量大在c、t1下，甲乙饱和溶液分别为100g，溶质的质量一定相等d、t1时，甲100g饱和溶液中溶质的质量为25g典型例3 .图为氯化钠、硫酸镁的溶解度曲线。 请回答问题：(1)加热1)t2的硫酸镁饱和溶液时，看起来像(2)在t 3下使100g水恒温蒸发氯化钠的不饱和溶液后，使a g固体析出，再使100g水恒温蒸发，则固体的质量_a g析出。 (输入大于、小于或等于)。(3)要使晶体在3)t2硫酸镁饱和溶液中析出，除了加热升温之外，还需要以下工序： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _典型例4 .请如图所示回答a、b、c 3种物质的溶解度曲线(1)P点的意思是(2)在T2下向80g水中加入80ga物质，所得溶液的质量为_。(3) t2时，用50g的水调制溶质为a、b、c的饱和溶液，溶质最多的是_。(4)溶剂的质量相同的a、b、c这3种物质的饱和溶液从t2 下降到t1 时，结晶最析出的是_ _ _ _ _，结晶没有析出的是_ _ _ _ _。(5)有c物质不饱和溶液变成饱和溶液的方法要从混合了少量b的a混合物中提炼a，可以采用以下方法：典型例5现有20下的硝酸钾饱和溶液100g，在以下情况下能够改变溶液的溶质质量分数()恒温蒸发a.20g水的b .恒温加入少量硝酸钾c .降温至10，升温至d.25典型例6 .以下a、b的数值的比较中，a小于b的是()a .不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%b .在同一饱和溶液中，溶质质量分率为a%，溶解度为bgc .某物质的溶解度在低温下为ag，在高温下为bgd .在某种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，在其中加入少量的该物质后，溶质的质量分数为b%典型例7.10%的食盐溶液为100g，为了使其质量分率为20%，应该加入几克(1)原食盐溶液中的溶质质量为几克(2)在通过增加溶质来达到目的的情况下，应该加入几克食盐典型例8 .下图是制备50g质量分率为5%氯化钠溶液的操作过程图，回答一下吧(1)应用b操作测定的氯化钠的质量为_。(2)D操作为_mL量筒(从10 mL开始，选择50 mL )量水时，必须使量筒平坦，视线对准保持量筒内凹液面的_水平。(3)E操作的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)完成上述步骤后，将溶液移至_，并加上标签。 标签的标记内容是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)调制中如果发生以下情况，调制溶液的溶质质量分数可能会产生误差(“过高”、“低