江苏省泰兴中学2020届高三化学实验复习作业三 苏教版

江苏省泰兴中学2020届高三化学实验复习工作3化学实验方案的设计与评价试着设计了在某NaNO3固体中混入少量(NH4)2SO4和NaHCO3杂质，去除杂质制成NaNO3溶液的实验方案。 所选择的实验操作如下： a .加热b .过滤c .分液d .蒸发e .蒸馏f .结晶所选择的试剂(不能超过3种的水和试验纸除外)中含有稀HCl稀HNO3稀H2SO4NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2溶液的实验方案为：2 .某工厂污水中含有Zn2、Cu2、Hg2、Fe3等离子体，请设计回收Cu、Hg的实验方案，编写与简单操作步骤相关的离子方程式。3 .在某固体混合物中加入Na、k、Mg2和Cl-、Br-。要将na、k、Mg这3种元素分离得较大，将Cl、Br这2种元素分离得较大，有以下方法和步骤(其中有些可以选择2次)。溶于水制成稀溶液溶于水制成饱和溶液流入足够量的CO2加入足够量的氯水加入足够量的浓氨水用过滤四氯化碳萃取。选择最合理的方法和程序。 (按顺序输入编号)分离最后残留的水溶液中含有的主要物质是如果在上述分离过程中分离的物质之一是NaHCO3的话，为了得到干燥的NaHCO3固体，有两种方法：加热使水分蒸发自然风干过滤得到的固体物质。 你应该选择正确的方法4 .某化学兴趣组采用含铝、铁、铜合金制成的纯氯化铝溶液、矾土晶体(FeSO47H2O )和矾土晶体(CuSO45H2O )，探索工业废弃物的再利用。 其实验方案如下让我们回答下一个问题(1)有过滤用的玻璃设备。(2)写出将滤液a转换为沉淀d的离子方程式。(3)由滤液a制作AlCl3溶液的途径有I和ii两种，认为合理的是途径(I或填埋ii )。(4)从滤液e得到矾土晶体的实验操作。(5)H2O2为绿色氧化剂，应用非常广泛，在过滤渣f中加入稀硫酸和H2O2制备矾土晶体是绿色工艺，该反应的综合化学方程如下。(6)有学生建议在提案中首先将合金溶解的碱变成盐酸，重新设计提案，也能制造出3种物质，你认为后者的提案更合理吗？ 理由是。5 .请阅读以下资料：过氧化氢(H2O2)又称过氧化氢水，常温下为液体，不易电离，易分解。 作为传统的化学工业产品，工业上从100多年前开始生产。 随着社会需求的增加，特别是生态环境保护的需求，过氧化氢近年来受到人们的欢迎，称之为绿色氧化剂。 为便于储存、运输和使用，工业上采用“醇分析法”转化为固体过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO33H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2双重性质。 “酒精分析法”的生产流程如下：在05下饱和的Na2CO3溶液中加入H2O2和稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，充分反应后，加入异丙醇进行过滤分离，得到碳酸钠结晶。根据上述资料，回答以下问题(1)根据你所有的知识，写H2O2的结构式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：(3)稀硫酸与铜不反应，但稀硫酸中加入H2O2，可以使铜平滑溶解，写出其反应的离子方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)稳定剂反应生成的难溶性物包含过碳酸钠粒子，该反应的化学方程式如下_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)添加异丙醇的作用是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)以下物质不会使过碳酸钠发生故障的是： _。A.MnO2 B.H2S C.CH3COOH D.NaHCO36 .常温、常压下，注射器甲中有NO2气体，注射器乙中有相同体积的空气(如图所示，把持器具被省略)。(1)在常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉两个注射器的活塞，拉的距离相同，看起来像u字管液面a (上升、下降、不变)为让我们来解释一下这种现象。(2)即使将注射器甲的气体变为NH3，在常温下，打开两个止水夹后，同时按压两个注射器的活塞，按压的距离相同，可以看到u字管的液面a (上升、下降、不变)，试着说明这个现象。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _7 .间接碘测定法测定明矾中铜含量的原理和方法如下已知在弱酸性条件下，矾土中的Cu2和I作用定量析出I2，I2溶于过剩的KI溶液中： I2 I-=I3-，氧化性： Fe3 Cu2 I2FeF63-； 析出I2为cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32- I3-=S4O62- 3I-.操作：准确称量ag明矾试料(可能含有少量的Fe2(SO4)3)，放入碘量瓶250mL，加入蒸馏水50mL、3mol/lh2so4溶液5ml，加入少量的NaF，加入足够量的10%KI溶液振荡。 盖上碘量瓶盖，在暗处放置5min，充分反应后，加入淀粉溶液12mL0.5%，用Na2S2O3标准溶液滴定直到蓝色消失时，共用VmL标准溶液。实验推测，在加入KI之前需要加入少量的NaF，其作用是可能的。在实验中加入硫酸，硫酸的作用。本实验中使用碘瓶而不是普通玉米瓶是因为以下理由。硫酸铜溶液和碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)，使碘析出。 该反应的离子方程式如下。此次实验结果表明，该铜矾试样中铜元素的质量分数(Cu)=。甲Mga.ac.c乙组联赛NaOH溶液乙SiO2、SO2和CO2均为酸性氧化物，已知化学性质具有一定相似性的Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。I .利用图中所示的装置进行了Mg和SO2的实验。选择SO2的合适试剂。 _。10%h2so4溶液80%h2so4溶液Na2SO3固体CaSO3固体编写装置b中发生的主要反应的化学方程式。 在装置c中，NaOH溶液的作用是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。你认为这个装置有缺点吗？ _。 如有必要，请说明：ii .某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，根据教科书查阅资料，获得以下参考资料工业高温时用c还原SiO2可以得到SiMg在着火条件下可与SiO2反应；金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐和SiH4Si和SiO2都不与希H2SO4反应SiH4在空气中自燃他们在研究报告书中记载“选择适当的物质，在适当的条件下使其充分反应”，用充分量的稀硫酸溶解固体物质； 过滤、清洗、干燥最后称量用稀硫酸溶解固体生成物后，发现爆炸声和火花，其收率也只有期待值的63%左右”。该组“实验室制Si”的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。用稀硫酸溶解固体物质时，发现爆炸声和火花的是._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _9.I在实验室打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口立即产生大量白雾：装有浓氨水的试剂瓶试剂瓶开着，瓶口却看不见白雾。 对此，甲、乙、丙三位同学分别提出了以下假设甲： NH3与水蒸气的结合能力比HCl强，瓶口附近形成的氨水液滴少，不能用肉眼看到。乙：浓氨水的挥发性不比浓盐酸强。 瓶口附近的空气中的NH3很少。 形成的氨水的液滴很少产生的白雾不到肉眼可以观察到的程度。丙： NH3的相对分子质量小于HCl，NH3的扩散速度快于HCl，挥发的NH3迅速向周围扩散，形成的氨水小液滴难以集中，因此未见白雾。为了验证假设的正确性，三个同学在老师的指导下进行了下面的实验如下图所示，取-根长50cm的直径约2cm的玻璃管，水平放置后，实验烧伤的两端同时装入浸有浓盐酸和浓氨水的棉球，立即用橡胶塞紧固两端。 几分钟后，玻璃管上从浓盐酸的一端开始约18cm处开始产生白烟。(1)在进行上述实验之前，甲方同学发现了自己的假设错误，确定了甲方假设错误的理由。(2)上述实验中白烟从浓盐酸的一端开始约18cm处发生的事实。 因此，关于浓氨水试剂瓶口看不到白雾的原因的假说是正确的。ii氯化铵除用作肥料外，还用于焊接金属，去除金属表面的氧化物薄层。 最近，中国有学者将氯化铵用于生产无水氯化镁，其流程如下氯化铵的这两种用途也与上述实验中观察到的现象密切相关。 让我们回答下一个问题(3)氯化铵的电子式如下：(4)氯化铵能除去金属表面氧化物的原因；(5)在制造无水氯化镁的过程中，如果不添加一定量的氯化铵，就有可能得出结果10 .饱和氯水与石灰石的反应是制备较浓的HClO溶液的方法之一。 2020年化学教育报道了如下实验研究实验1，定性研究：在试管中加入过剩的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，减少产生了大量的气泡，溶液的淡黄绿色消失了过滤，滤液滴加到着色布条上，比氯水漂白性强为了确定反应产物，将滤液分为3部分，分别进行了以下实验第一部分与石灰水混合，很快产生大量白色沉淀物第二部分与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体加热第三部分，发现溶液浑浊产生许多无色气体。上述实验中产生的无色气体均被检测为CO2。请回答：(1)反应后所得溶液漂白性提高的原因是：(2)从上述实验可以推测，滤液中的溶质除了含有CaCl2、HCIO之外，还含有实验2，定量研究：圆底烧瓶的底部有用塑料网包裹的过剩块状碳酸钙和150mL的饱和氯水，用图像装置进行实验，结果发现在不再产生气泡后，将塑料网的剩馀石灰石排出到液面，密封后，对烧瓶中的液体进行加热、煮沸，制作量筒请回答：(3)为了减少在装置iii中收集气体过程中CO2溶解的损失，水槽里还是水，请改良装置最简单的方法是(4)采用改良的装置进行上述实验，发现塑料网内碳酸钙的质量减少了Ag，总计收集了标准状况的CO2气体BL，明显较小。 如果不考虑实验操作和CO2溶解等因素引起的误差，从化学反应的原理来看，这种大小关系的原因是_灬(5)实验结果，装置ii中的液体增加是因为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _已知11.()在常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g的水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L。 为了研究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活性，甲乙同学分别设计了以下实验方案a :向2个试管分别注入乙醇0.8mol/L和苯酚溶液3mL，分别将金属钠放入小块中，观察反应产生H2的速度。乙：在2个试管中分别加入1 g乙醇和苯酚结晶，分别注入3mL蒸