高中化学《化学反应热的计算》同步练习6 新人教版选修4（通用）

第一章 化学反应与能量 第3节 化学反应热的计算 课时训练（时间：30min）1. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（ ）A不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D根据盖斯定律，热化学方程式中H直接相加即可得总反应热2. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O2(g) = CO(g) H1 = 110.5 kJ mol-1 C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJ mol-1 则C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 的H 为（ ）A. +283.5 kJ mol-1 B. +172.5 kJ mol-1 C. -172.5 kJ mol-1 D. -504 kJ mol-1 3. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）H2（g）+O2（g）= H2O（g） H1= -Q1 kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ mol-1（3）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） H1= -Q3 kJ mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是 （ ）A. Q1=Q2Q3 Q1 C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q34. 已知下列热化学方程式:Zn(s)+O2（g）= ZnO (s) H= - Q1 kJ mol-1 Hg(l) +O2（g）= HgO (s) H= -Q2 kJ mol-1 Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s) H= -Q3 kJ mol-1 中的Q3值为（ ）A. Q2 -Q1 B. Q1 +Q2 C. Q1- Q2 D. -Q1- Q25. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO(s)，H= -348.3 kJmol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）= Ag2O(s)，H= -31.0 kJmol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-317.3 kJmol-1 B-379.3 kJmol-1 C-332.8 kJmol-1 D317.3 kJmol-16. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H = -a kJ mol-14P（红磷，s）+5O2(g) = 2P2O5(s) H = -b kJ mol-1若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ）Aab B C. D无法确定7.（2020宁夏理综，13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol-1、1 411.0kJmol-1和1 366.8 kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ） A. 44.2 kJmol-1 B. +44.2 kJmol-1 C. 330 kJmol-1 D. +330 kJmol-18. 我国发射“神五”所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H=+67.7kJ mol-1， N2H4(g)O2(g) = N2(g)+ 2H2O(g) H= -534 kJ mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是 （）A. 2N2H4(g)2NO2(g) = 3N2(g) 4H2O (l) H= -1135.7 kJ mol-1B. 2N2H4(g)2NO2(g) = 2N2(g) 4H2O(l) H= -1135.7 kJ mol-1C. N2H4(g)NO2(g) = N2(g) 2H2O(g ) H= -1135.7 kJ mol-1D. 2N2H4(g) 2NO2(g) = 3N2(g)4 H2O (g) H= -1135.7 kJ mol-19.（2020年海南，8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2= P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol-1、PO：b kJmol-1、P=O：c kJmol-1、O=O：d kJmol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A. (6a+5d4c12b) kJmol-1B. (4c+12b6a5d) kJmol-1C. (4c+12b4a5d) kJmol-1D. (4a+5d4c12b) kJmol-110. 已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H = -184.6 kJ/mol，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为（ ）A. +184.6 kJ mol-1 B. -92.3 kJ mol-1 C. -369.2 kJ mol-1 D.+92.3 kJ mol-111. 将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应12. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH3+0.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定二、填空题13. 已知下列反应的反应热为：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) H1= - 870.3 kJ mol-1（2）C(s)+O2(g) = CO2(g) H= -393.5 kJ mol-1 （3）H2(g)+O2(g) = H2O(l) H= - 285.8 kJ mol-1 试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) H= _14. 已知：2Al (s)+O2（g）= Al2O3(s) H= -1 644.3 kJ mol-12Fe (s) +O2（g）= Fe2O3(s) H= -815.88 kJ mol-1 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_15. 发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)2O2(g) =2NO2(g) H67.7 kJmol-1N2H4(g)O2(g)= N2(g)2H2O(g) H534 kJmol-1H2(g)F2(g)= HF(g) H269 kJmol-1H2(g)O2(g) = H2O(g) H242 kJmol-1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 （2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为 参考答案1. D 2. B 3. B 4. C 5. A 6. C 7. A 8. D 9. A 10. D 11. B 12. C13. -