江西省宜丰县2020届高三化学一轮复习 第二章 第二节 能和电能能力提升练习题 新人教版必修2

能和电能一、选择题1、已知在25 ，101 kPa下，1 g C8H18(汽油的重要成分)燃烧生成CO2气体和H2O(液态)时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJ/molBC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ/molDC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJ/mol2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸反应 BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 3、有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。a、C2H2（g）+H2（g） C2H4（g） b、2CH4（g） C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C（s）+2H2（g） CH4（g） H= -Q1 kJ /mol2C（s）+H2（g） C2H2（g） H= -Q2 kJ /mol 2C（s）+2H2（g） C2H4（g） H= -Q3 kJ /mol其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是A、2Q1Q3Q2 B、Q32Q1Q2 C、Q2Q3 2Q1 D、Q32Q1Q24、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ5、甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)H71 kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H90.5 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1下列说法不能得出的结论是()A反应不需要加热就能进行BCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H90.5 kJmol1C甲醇的燃烧热H764 kJmol1D若CO的燃烧热H283.0 kJmol1，则H2的燃烧热H285.8 kJmol16、在下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热7、下列叙述中，正确的是（ ）A石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B常温下，反应C（s）CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的HQ2 BQ1Q2 CQ10可知石墨比金刚石稳定D在101 kPa、25 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol111、已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H10，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大 D已知C（s）+O2（g）=CO2（g） H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H2，则H190.5 kJmol1；C项，22得2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 528 kJmol1，所以甲醇的燃烧热H764 kJmol1；D项，由条件可知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmol1，得2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H5 712.5 kJmol1，所以H2的燃烧热H285.8 kJmol1。6、答案B解析A项，H0表示吸热反应，H0。HQ1，HQ2。由盖斯定律H总HHQ1(Q2)0，则Q1Q2。10、解析反应物总能量低于生成物总能量时为吸热反应，该反应在一定条件下仍可以发生，A项错；由于没有物质的量的限制，B项错；由物质能量越低越稳定可知C项正确；由质量与放出热量的关系可知D项错。答案C11、解析热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，不表示分子数，A项错。答案A12、D13、考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；燃烧热；热化学方程式 分析： （1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；（2）依据反应焓变=反应物键能总和生成物键能总和计算得到；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；（4）依据图象分析，生成2mol氨气反应焓变=断裂化学键吸收能量形成化学键放出能量计算得到1mol氨气放出热量；依据化学平衡计算生成氨气物质的量，结合热化学方程式计算Q1，若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，可以看作在原来平衡中加入1mol氮气和3mol氢气，相当于增大压强，平衡正向进行计算分析达平衡后放出的热量为Q2 kJ解答： 解：（1）在25、101kPa下，16g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热352kJ32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为704KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=704kJmol1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=704kJmol1；（2）焓变H=反应物键能总和生成物键能总和，H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）H=185kJ/mol，E（HH）=436kJ/mol，E（ClCl）=243kJ/mol，E（HH）+E（ClCl）2E（HCl）=H，则E（HCl）=432 kJ/mol；故答案为：432 kJ/mol；（3）2Cu（s）+O2（g）Cu2O（s）H=169kJmol1，C（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJmol1，2Cu（s）+O2（g）2CuO（s）H=314kJmol1依据盖斯定律+得到工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）H=+34.5 KJ/mol；故答案为：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）H=+34.5 KJ/mol；（4）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，反应焓变H=335KJ/mol427.2KJ/mol=92.2KJ/mol，所以生成1mol氨气放热46.1KJ；故答案为：46.1 kJ；如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，反应焓变H=335KJ/mol427.2KJ/mol=92.2KJ/mol，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.2KJ/mol1 3 0 0.2 0.6 0.4生成0.4mol氨气放热=92，2KJ=18.44KJ；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，可以看作在原来平衡中加入1mol氮气和3mol氢气，相当于增大压强，平衡正向进行达平衡后放出的热量Q2 大于2Q1；故答案为：18.44，；点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，反应键能计算费用焓变，图象分析理解，注意反应焓变的意义理解，掌握基础是关键，题目难度中等14、考点： 中和热的测定；有关反应热的计算 分析： （1）根据反应热=反应物的总键能生成物的总键能来分析；（2）（a）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；（b）酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失；（c）根据金属的导热性很好，会导致热量的散失；解答： 解：（1）反应热=436KJ/mol+243 KJ/mol431KJ/mol2=183.0 KJ/mol，故答案为：183.0 KJ/mol；（2）（a）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，最高温度偏低，使测得的H数值偏小；故答案为：偏小；（b）酸、碱混合时，把量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧杯中，会使一部分热量散失，最高温度偏低，使测得的H数值偏小；故答案为：偏小；（c） 实验中用环形铜丝搅拌棒代替代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，最高温度偏低，使测得的H数值偏小；故答案为：环形玻璃搅拌棒；偏小；点评： 本题考查反应热的计算、中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大15、考点：热化学方程式；化学能与热能的相互转化；有关混合物反应的计算专题：化学反应中的能量变化分析：（1）依据热化学方程式的书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出；（2）A、燃料燃烧放热，化学能转化为热能；B、依据热值含义分析计算比较；1千克（每立方米）某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值；C、依据燃烧热化学方程式的焓变分析，能量越高越不稳定；D、异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同；（3）依据常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ，结合题干条件分析计算解答：解：（1）1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，常温下反应生成的水为液体，依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式：C4H10（正丁烷，g）+13/2O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2878 kJmol1，故答案为：C4H10（正丁烷，g）+13/2O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2878 kJmol1；（2）A、燃料燃烧放热，化学能转化为热能，故A正确；B、依据热值含义分析计算比较；1千克（每立方米）某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值；正丁烷热值=49.6，丙烷热值=50.45，相同条件下，正丁烷的热值比丙烷小，故B错误；C、依据燃烧热化学方程式的焓变分析，1mol正丁烷燃烧放热小于异丁烷燃烧放热，说明异丁烷能量高于正丁烷，能量越高越不稳定；正丁烷比异丁烷不稳定，故C正确；D、异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同，故D错误；故答案为：AC；（3）1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ，设5mol 氢气和丙烷的混合气体中丙烷物质的量为x，氢气为5x，2220x+（5x）285.8=3847x=1.25mol，氢气物质的量3.75mol，氢气和丙烷的体积比等于氢气和丙烷的物质的量之比=3