安徽省江淮十校2020届高三化学下学期第三次联考能力测试试题（含解析）

安徽省江淮十校2020届高三化学下学期第三次联考能力测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 F-19 Mg-24 Bi-209一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：据此分析，下列观点不正确的是A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. 上述流程中，所涉反应没有复分解反应C. “操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离D. 流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用【答案】B【解析】【分析】结合框图反应的反应物是CaF2、SiO2、H2SO4，生成物为H2SiF6和滤渣A，根据原子守恒知A为硫酸钙；由反应知操作为过滤，再根据生成的产物判断反应类型即可。【详解】A.根据图示,反应的反应物是CaF2、SiO2、H2SO4,，生成物为H2SiF6和滤渣A,，故滤渣A的主要成分是硫酸钙，故A正确;B.H2SiF6与Na2SO4的反应属于复分解反应,，故B错误;C.操作i所得滤液中F-水解生成的HF 腐蚀硅酸盐质设备，所以“操作i不能用硅酸盐质设备进行分离，故C正确；D.根据题意，反应的离子方程式为3Na+4NH+ +6F- + AlO2-+2H2O= Na3AlF6+4NH3H2O，滤液B的上要成分是氨水，经浓缩后可以循环使用;故D正确；答案：B。2.化学与生活密切相关。下列关于生活用品的观点不合理的是A. 保鲜膜、橡胶手套、棉布围裙，其主要材料属于天然纤维B. 羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质C. 玻璃纸、乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到D. 漂白液、漂粉精均可用于游泳池以及环境的消毒【答案】A【解析】【详解】A.保鲜膜属于塑料，是合成纤维,橡胶手套是合成橡胶，棉布围裙的成分是棉花，是天然纤维，故A错误。B. 羽绒被、羊毛衫、羊皮袄，其主要成分属于蛋白质，故B正确；C. 玻璃纸是以棉浆、木浆等天然纤维制成，乙醇、葡萄糖均可由纤维素得到，故C正确；D. 漂白液、漂粉精溶于水均可生成次氯酸，具有强氧化性，可用于游泳池以及环境的消毒，故D正确；答案：A。3.工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯(柠檬烯)。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：将12个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是A. 当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成B. 蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热C. 为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计D. 要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分液、蒸馏【答案】C【解析】【详解】A.柠檬烯不溶于水,密度比水小，因此当馏出液无明显油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成,故A项正确;B.蒸馏结束后,为防止倒吸,先把乙中的导气管从溶液中移山,再停止加热,故B项正确;C.长玻管可作安全管，平衡气压,防止由于导管堵塞引起爆炸，温度计在甲装置中没啥作用,故C项错误;D.因为得到的精油中含有其它成分，所以要想得到柠檬烯，要进行萃取、分液、蒸馏操作才能实现目的,故D项正确。答案：C。4.乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有(不考虑空间异构)A. 8种B. 9种C. 10种D. 12种【答案】D【解析】【详解】乳酸乙酯分子式为C5H10O3，由题意可判断,M中含有两个官能团，一个是羧基，一个是羟基，则M可视作两个官能团分别取代丁烷后的产物。若羧基在1号碳上,羟基可以在1号、2号、3号、4号碳四种情况；若羧基在2号碳上，羟基可以在1号、2号、3号、4号碳四种情况；若羧基在6号碳上，羟基可以在5(同7、8号)碳一种情况;若羧基在5号碳，羟基可在5、6、7号(同8号)碳三种情况，因此共有12种。结合上述分析可知答案：D。5.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径均小于同周期其它元素的简单离子半径。下列说法正确的是A. B元素一定位于第二周期第A族B. A元素与其他元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C. D单质的熔点高于E，则D的金属性强于ED. F氧化物的水化物酸性强于其他元素的氧化物的水化物酸性【答案】B【解析】【详解】工业上通过分离液态空气可获得氧气和氮气；C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，一般情况下，短周期同主族相邻周期元素原子序数之差为8，因此A是氢、C是氟、F是氯、B是氮或氧；第三周期离子半径最小的简单离子是Al3+，因此E是铝、D是钠或镁。则A.B位于元素周期表中第二周期第VIA族或第二周期第VA族，故A错误；B.H与其他元素主要形成共价化合物如水、烃等，也可以形成离子化合物如NaH、MgH2等，故B正确；C.Na或Mg的熔点低于Al，与两者金属性强弱无关，故C错误；D.Cl的最高价氧化物水化物高氯酸是酸性最强的含氧酸，该选项没有“最高价”限制，故D错误。答案：B。【点睛】考查元素周期表和元素周期律的相关知识。突破口分离液态空气获得B的单质，E的简单离子半径均小于同周期其它元素的简单离子半径，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，进而推测相应元素种类。6.金属氟化物一般都具有高容量、高质量密度的特点。氟离子热电池是新型电池中的一匹黑马，其结构如图所示。下列说法正确的是A. 图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B)B. 电池放电过程中，若转移1mol电子，则M电极质量减小12gC. 电池充电过程中阳极的电极反应式为：B+3F3e=BiF3D. 该电池需要在高温条件下工作，目的是将热能转化为电能【答案】C【解析】【详解】A.根据电子流向可知M为原电池的正极，N为原电池的负极，阴离子由正极移向负极，由图可知氟离子移动方向是(A),故A错误；B。根据负极反应：Mg-2e-= Mg2+,电池放电过程中，若转移1mol电子，则N电极质量减小12g,故B错误；C. 电池充电过程中阳极的电极反应式为：Bi+3F3e=BiF3,故C正确；D. 该电池需要在高温条件下工作，目的是将化学能转化为电能，故D错误；答案：C。【点睛】本题的突破口：电子得流向。根据电子的流向判断正负极和阴阳极，再根据电极反应的特征，判断相应的选项。7.向某Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中与1gc(Ba2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是A. 该溶液中DEC. A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差D. D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32+)+c(OH)+c(Cl)【答案】B【解析】【详解】A.结合Kh(CO32-)= c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-);Kh(HCO3-)= c(H2CO3)c(OH-)/c(HCO3-),混合溶液中两表达式c(OH-)相同，由于Kh(CO32-)Kh(HCO3-) ,故，故A正确；B.根据Ka2=c(CO32-)c(H+)/c(HCO3-), 的数值越大，c(H+)的浓度越小，酸性越弱，pH越大,因此正确的顺序为：BDCH4H20 (4). 是 (5). CH4 (6). sp3 (7). HAlNa (8). LaNi5 (9). M/NAd (10). 61030/(NAa2csin60M)【解析】【详解】(1)基态O原子的核外电子排布为1s22s22p4，分别占据K、L能层，1s、2s、2p三个能级,2p为最高能级排布4个电子，有4种不同的运动状态;答案：2;4。CH4是正四面体结构,键角10928，；H2O是V型分子,键角10430，；CO2是直线型分子,键角为180, CH4、H2O、CO2分子键角从大到小的顺序是CO2CH4H2O；在H3BNH3中的B与N原子之间存在配位键。答案：CO2CH4H2O；是。(2) AlH4为含有5个原子的阴离子，价电子数为3+14+1=8,与AlH4互为等电子体的分子有CH4。AlH4-的中心原子价层电子对数为4,且中心原子不含孤对电子,所以其立体构型是正四而体形，Al原子的杂化轨道类型是sp3杂化。金属性越强，电负性越小，其电负性由大到小的顺序为HAlNa。答案：CH4；sp3；HAlNa。(3) 根据该合金的晶胞图可知,晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点,所以晶胞实际含有的镍原子为1+1/28=5，晶胞实际含有的镧原了为81/8=1，所以晶体的化学式LaNi5。答案：LaNi5。一个晶胞的质量m=M/NA,根据m=V=Vd即V=M/NAd;答案：M/NAd。LaNi5合金储氢后的密度p=m(晶胞中的H)/V(晶胞)=16/ NA(a10-10)2c10-10sin60，由定义式可知储氢能力=61030/(NAa2csin60M)12.以芳香烃A为原料制备某重要医药中间体F的合成路线如下：试回答下列问题：(1)B的化学名称为_。(2)F中所含官能团的名称为_。(3)由A生成B和由D生成E反应类型分别是_、_。(4)已知G的分子式为C4H9Br2N，在一定条件下C与G反应生成，写出该反应的化学方程式_。(5)写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式_、_。含有苯环，且分子中含有4种不同化学环境的氢；既能与盐酸反应，又能发生银镜反应。(6)请以、(CH3)2SO4、CH3CH2OH为原料，结合本题信息和流程图中的图例，写出制备的合成路线流程图(其它无机试剂任选)。_。【答案】 (1). 2 -硝基甲苯或邻硝基甲苯 (2). 酯基、肽健(或“酰胺键) (3). 取代反应 (4). 氧化反应 (5). (6). (7). (8). 【解析】【分析】由A为芳香烃以及A转化B的反应条件,结合B的分子式，可判断A是,B是，结合B到C的条件可知C为。在观察到的结构变化，结合G的分子式推测出G的结构筒式为BrCH2CH2NHCH2CH2Br。(6)根据题干E转化为F的信息，可将羟基转化为-OCH，根据题干B转化为C的信息,可将硝基转化为氨基，已知乙醇能和浓氢溴酸反应生成溴乙烷，再结合问题(4)中的新知识，合成。【详解】(1)结合上述分析知B的化学名称为2 -硝基甲苯或邻硝基甲苯；答案：2 -硝基甲苯或邻硝基甲苯。(2)由F的结构简式可知F中所含官能团的名称为酯基、肽健(或“酰胺键)。答案：酯基、肽健(或“酰胺键)(3)A生成B的过程中硝基取代了苯环上的氢原子，属了取代反应；D生成E的甲基被氧化为羧基，属于氧化反应。答案：取代反应；氧化反应。 (4)现察到的结构变化，结合G的分子式推测出G的结构筒式为B