江西省万载县2020届高三化学一轮复习 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》

影响化学反应速率的因素一、选择题1、在密闭容器中有可逆反应：nA（g）mB（g）pC（g）；HQ（Q0）处于平衡状态（已知nmp，Q0），则下列说法正确的是：升温，c（B）/c（C）的比值变小降温时体系内混合气体平均分子量变小加入B，A的转化率增大加入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低若A的反应速率为v（A），则B的反应速率为v（A）n/mA、 B、C、 D、2、在一真空密闭容器中，通入一定量气体A，一定条件下，发生如下反应：2A（g）B（g）xC（g），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p，若此时A的转化率为a，下列关系正确的是：A、若x1，则pa B、若x2，则paC、若x3，则pa D、若x4，则pa3、下列说法正确的是：A、可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。B、在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态。C、在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动。D、在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。4、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是：A密闭、低温是存放氨水的必要条件B实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率D合成氨反应采用较高温度和使用催化剂，以提高氨气的产量5、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率( )一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是 A若abc，则t0时只能是增大了容器的压强 B若abc，则t0时只能是加入了催化剂 C若abc，则t0时只能是加入了催化剂 D若abc，则t0时只能是增大了容器的压强6、在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（ ）A若降低温度，可以加快反应速率B在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C使用催化剂是为了加快反应速率D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等7、在一体积可变的密闭容器中，发生反应：mX(g)nY(g) ；H=QkJmol1。加入一定量的X、Y，反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：c(Y)/molL-1 气体体积温度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动8、已知：2NO2(g) N2O4(g)（正反应为放热反应）。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是A减小压强 B通入氮气 C通入N2O4 D升高温度9、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400600下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等10、反应叫在恒容的密闭容器中进行，达平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是( )11、将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ）A0.3mol B0.15molC小于 0.15mol D大于0.15mol而小于0.3mol12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率二、非选择题13、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1） 在01、12、23、34、45 min时间段中，反应速率最大的时间段是 ，原因为 ；反应速率最小的时间段是 ，原因为 。（2）在2 3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A .蒸馏水、B .Na2SO4溶液、C. NaNO3溶液、D. CuSO4溶液、E. Na2CO3溶液你认为可行的是 。14、（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是 （填选项）A升高反应温度 B适当增加硫酸的浓度 C加水 D把锌粒改用锌粉他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是； 。上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，还发生了 （填离子反应方程式）他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是 （填选项）ANa2SO4 BAg2SO4 CMgSO4 DK2SO4（2）根据你所学的有关实验，填写下列空白。在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是 。石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起 作用。在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入 ，以达到除去杂质和收集产物的目的。设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验 。（用离子方程式表示）15、为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g);H0。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L密闭容器内250条件下，测得n(CO2)随时间的变化情况如下表：时间（s）012345n(CO2)(mol)0.400.350.310.30.30.3根据题目回答下列问题：（1）03 s内用H2表示的平均反应速率是 ，（2）平衡时CO2的转化率是 。（3）能说明反应已达平衡状态的是 。A.(H2)=3(CO2) B.容器内压强保持不变C.逆(CO2)=正(CH3OH) D.容器内密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。（填序号）A.及时分离出产物 B.适当升高温度C.增大CO2浓度 D.选择适当的催化剂16、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为 。用X表示的平均反应速率为 。（3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？_.第5分钟时,Z的生成速率与Z的消耗速率相比_(填”大”、“小”或“相等”)（参考答案1、B2、BC反应达到平衡时，容器内的压强增大，证明此反应是气体体积增大的反应，即21+x，所以A不符合题意。如果压强增大了p%，那么相当于混合气体的量也增大了p%，假设起始充入2molA2A(g)可逆符号B(g)+xC(g) 2 x-1 2p%所以反应的A的物质的量为4p%/(x-1),所以a%=2p%/(x-1),当x=2时a%=2p%，所以pa,B正确当x=3时a=p，所以C正确当x=4时3a%=2p%，ap，所以D错误3、BC4、D5、C6、C7、C8、C9、D10、D11、C12、B13、（1）23 min ，因该反应是放热反应，此时温度高。（各1分，共2分，时间段错误，得0分）45 min ，因为此时H+ 浓度小。（各1分，共2分，时间段错误，得0分）（2）V(HCl）=0.1 mol/(Lmin)（2分，无单位或单位错误扣1分）（3）A、B （各1分，共2分，多选1个扣1分）14、（1） C（2分） CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率（2分）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu（2分） B（2分）（2）防止发生暴沸（1分） 催