河北省大名县第一中学2020学年高二化学下学期第七周周考试题

河北省大明县第一中学2020学年下学期第七周高二化学试题一、单项(共23项，共69分)1.三硫化二磷是黄绿色针状晶体，易燃且有毒。它的一个分子结构如图所示。众所周知，磷燃烧时会被氧化。以下相关陈述不正确A.磷元素是价的B.共价化合物C.完全燃烧的化学方程式是D.分子包含9摩尔共价键2.下列物质组含有共价键，但不属于共价化合物组()A.B. KClONaOHC。HBrD。高频3.以下陈述是正确的()(1)水中的氢和氧原子通过化学键结合(2)金属和非金属结合形成离子键(3)离子键是阳离子，阴离子相互吸引两个非金属原子之间不可能形成离子键非金属原子之间不可能形成离子键离子化合物可能含有共价键共价化合物中可能存在离子键。A.学士学位4.以下陈述是正确的()(1) sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最接近的S轨道和P轨道混合形成的一组具有相同能量的新轨道(2)元素的第一电离能和电负性在同一时期从左向右增加。(3)分子中的键能越大，分子所拥有的能量越高。(4)配位键存在于所有配合物中所有含有极性键的分子都是极性分子能在熔融状态下导电的化合物必须是离子化合物所有原子晶体都是不导电的。A.学士学位5.在下列物质组的晶体中，所含的化学键类型都是相同的，并且在熔化过程中所克服的力也是完全相同的()A.和B.氯化钠和盐酸C.和尿素D.纳和KCl6.以下陈述是错误的()A.和中存在配位键b是极性分子，分子中的o原子不在两个h原子形成的直线的中心碳、是极性分子。向水溶液中加入足够的溶液只能产生摩尔浓度7.在下列变化中，离子键和共价键都被破坏了()A.加热熔化b .将苛性钠溶解在水中C.溶解在水中。将硫酸氢钠溶解在水中8.当相应的变化发生时，下列各组物质克服了粒子之间的相同力()A.干冰的升华和液态溴的挥发b .金刚石的熔化和金属铜的熔化C.溶解于水和水中的蔗糖d .盐粉碎和干冰粉碎9.下列物质性质的变化规律与共价键能量的大小有关(1)F2、Cl2、Br2和I2的熔点和沸点逐渐升高；(2)HF、HCl、HBr和HI的热稳定性逐渐降低(3)金刚石的硬度、熔点和沸点高于晶体硅。(4)氟化钠、氯化钠、硼氢化钠和氟化钠的熔点依次降低A.只有b.c.d .10.近年来，科学家们合成了一系列具有独特化学特性的(A1H3)n氢氧化铝化合物。众所周知，最简单的氢氧化铝化合物的分子式是A12H6，它的熔点是150，熔化时不能导电，而且它的燃烧热极高。图中显示了A12H6斗杆型号。下列陈述绝对是错误的()A.共价化合物氢氧化铝可能成为未来的储氢材料和火箭燃料在空气中完全燃烧，产物是氧化铝和水d包含离子键和极性共价键11.在下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的()A.学士学位12.二氧化硅晶体为三维网络结构，其结构如图所示。以下关于二氧化硅晶体的说法是不正确的()A.晶体中硅和氧原子的数量比为1: 2B.晶体中Si和o原子的最外层满足8电子结构。C.晶体中的一个硅原子包含4个键晶体中最小环的原子数是613.氮化硅(Si3N4)是一种新型耐高温耐磨材料。氮化硅属于()A.离子晶体b分子晶体c金属晶体d原子晶体14.氯化铁在室温下为固体，熔点282，沸点315，300以上易升华。溶于水，也可溶于乙醚、丙酮和其他有机溶剂。根据这一判断，三氯化铁晶体是()A.金属晶体b .离子晶体c. mA.转换过程是一个物理变化B.原子晶体中的键C.原子晶体的熔点高于d的原子晶体和分子晶体是相互异构的16.碳元素的简单物质的化学式是C68，那么C68的描述是错误的()A.分子晶体b .可溶于c .固体导电d .熔点高于17.晶体结构如图所示，下面的说法是不正确的()A.在氯化钠晶体中，离钠最近的氯形成八面体在晶体中，每个晶胞平均占据4个在金刚石晶体中，碳原子与碳-碳键的数量之比为1: 2气体团簇分子的分子式是EF或FE18.已知氯化钠的摩尔质量为58.5 GMOL-1，盐晶体的密度为 GCM-3。如果图中Na和最近Cl-之间的距离为acm，则Avon Gadereau常数的值可表示为()A.B.C.D.19.现有四种晶体的晶胞具有图中所示的离子排列，其中相应的化学式是正确的()A.B.C.D.20.离子晶体的晶胞是一个规则的三棱镜(如图所示)。晶体中甲、乙、丙粒子的数量之比是()A.3:9:4B。1:4:2C。6:9:1D。3:8:421.下列项目中给出的数字不是6A.二氧化硅晶体中环上的最小原子数在钻石晶体中，环中碳原子的最小数量C.在石墨晶体的层状结构中，环中碳原子的最小数量D.最近的等距氯化钠晶体的数量22.根据下列物质的熔点和沸点数据，判断下列说法是错误的()材料三氯化铝四氯化硅简单物质b熔点/190-702300沸点/182.757.62500注：三氯化铝的熔点为2.02105帕a是分子晶体b。简单物质b是原子晶体C.加热可以升华d。简单物质b有相同的晶体类型。23.已知的C3N4晶体可能比金刚石更硬，原子由单键结合。以下关于水晶的陈述是正确的()A.晶体是分子晶体在晶体中，键的键长比金刚石的键长C.晶体中的每个c原子与4 n个原子相连，而每个n原子与3个c原子相连D.晶体中的粒子被离子键束缚二、填空题(这道大题共2项，共31分)24.冰格中水分子的空间排列与菱形格相似，如图所示：(1)水分子包含_ _ _ _ _个孤电子对。水分子可以与许多金属离子形成络合物。请写下由铜离子形成的蓝色络合离子的化学式为_ _ _ _ _ _。(2)每个冰单元平均占据_ _ _ _ _个水分子。冰的熔点比钻石的熔点低得多的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)实验结果表明，冰中氢键的作用力为18.5千焦/摩尔，而冰的熔化热为5.0千焦/摩尔，表明冰融化成水，氢键(全部或部分填充)被破坏。25.锗是一种典型的半导体元件，广泛应用于电子和材料领域。回答以下问题：(1)比较下列卤化锗的熔点和沸点，分析其变化规律和原因。熔点/49.526146沸点/83.1186大约400(2)在光催化还原二氧化碳制备甲烷的反应中，带状纳米氧化锌是一种很好的催化剂。锌、锗和氧的电负性从高到低的顺序是_ _ _ _ _ _。(3)锗单晶具有类金刚石结构，其中锗原子的杂化方式为_ _ _ _ _ _，颗粒间作用力为_ _ _ _ _ _。(4)砷化镓(GaAs)是一种优良的半导体材料，可用于制造微型激光器或太阳能电池的材料。(1)写出基态原子的核外电子排列。根据元素周期定律，原子半径为Ga _ _ _ _ _ _ As，第一电离能为Ga _ _ _ _ _ _ As。(填写“大于”或“小于”)(2)ascl 3分子的三维构型为_ _ _ _ _ _，其中As的杂化轨道类型为_ _ _ _ _ _。GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，原因是_ _ _ _ _ _。答案和分析1.a2 . B3 . C4 . D5 . D6 . C7 . D8 . a9 . b10 . d11 . B12 . d13 . d14 . c15 . C16 . c17 . d18 . d19 . C20 . b21.A22.D23.C24.答案(除分数外，每个空格得2分)(1)2；库(H2O)4(2)8；断裂力不同，当钻石熔化时共价键需要断裂，而当冰熔化时氢键(和分子间力)需要断裂(3分)(3)部分25.回答(1)氯化锗、氯化锗和氯化锗依次增