安徽省凤阳县2020届高三化学第五次月考试题（无答案）

2020届凤阳艺荣高考补习学校第五次月考化学试 题（满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：C :12 O :16 Ca :40一、选择题(20个小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1下列判断正确的是A吸热反应一定需要加热才能进行的反应B放热反应发生都不需要加热C能够自发进行的反应一定是放热反应 D放热且气体增多的反应一定能自发进行2下列叙述正确的是： 体 3用NA表示阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是45.6工业上利用 3 Cl2 + 8 NH3 = N2 + 6 NH4Cl 反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误是A 若管道漏气遇氨气就会产生白烟 B该反应利用氨气有还原性C该反应属于置换反应 D氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:878下列有关实验装置图及描述均正确无误的是 9下列说法中，正确的是A0族元素性质不活泼，是因为各元素原子每一电子层都容纳了2n2个电子B最外层电子数为2的元素，一定是属于主族、副族、0族之一元素CA族元素因为最外层电子数为4，不易得失电子，所以都没有简单的离子D碱金属元素的核外电子排布次外层电子数只能为2或8，不可能为1810已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ11. 下列离子方程式正确的是A淀粉KI溶液在空气中变蓝色：:4 I- +O2 + 2H2O = 2 I2 + 4 OH-BCl2通入到FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=2 Cl-+Fe3+C将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+4 H+2 NO3-=Ag+2 NO+2 H2OD过量氨水和AlCl3溶液反应：Al3+ + 4 OH-=Al(OH)4-12. 可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温、恒容时，密度保持不变；正反应速率v(H2)0.6 mol(Lmin)1，逆反应速率v(NH3)0.4 mol(Lmin)1。A全部 B C D13在容积固定的2 L密闭容器中，充入X、Y气体各2 mol，发生反应X(g)2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间的关系如图所示，则Y平衡浓度表达式正确的是(式中S指对应区域的面积)A2SaOb B1SaOb C2SabdO D1SbOd14.在一定温度下，向体积为500mL的恒容容器中充入1mol N2和2.5mol H2，反应至平衡状态时测得N2的浓度为1mol/L，则继续充入1.5mol N2和1mol NH3后，平衡移动方向为A正向移动 B.逆向移动 C不移动 D.无法确定15. 以石墨为电极，电解100mL0.2mol/L的CuSO4溶液，在阳极收集到标况下224mL气体，若要恢复到电解前的状态，可向电解后的溶液中加入下列物质中的ACu BCuO CCu(OH)2 DCuSO416.下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B.水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率17.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31，用石墨做电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A阴极只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解最后阶段为电解水 D溶液pH不断增大，最后为71819对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)下列反应速率关系中,正确的是 A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)20二、非选择题（除21题外，每空1分共40分）21有四种常见单质，A单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积。B单质在室温下，冷的浓硝酸或在空气中表面都能生成致密的氧化膜；C单质在常温下为黄绿色气体；D单质的氧化物有两种，一种为黑色固体，一种为红色固体，且D单质在C单质中燃烧生成化合物F。 写出A、B、C、D单质的元素符号：ABCD A与B单质加热生成化合物E，E与足量水反应生成一种白色沉淀和一种气体，写出E与水反应的化学方程式： 。将过量的C通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为： 。用离子反应方程式表示F溶液显酸性的原因： 。2223氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_;（2）估算该反应的平衡常数_（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将_移动；（填“正向”、“逆向”或“不”，下同）（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将_移动。24氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)6C(s)2N2(g) Si3N4(s)6CO(g)。(1)该反应的平衡常数表达式为K_。(2)若知上述反应为放热反应，则其反应热H_0(填“”、“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是 。 2610 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式：_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量试剂X，若产生沉淀，则_判断正确(填“甲”或“乙”)。试剂X是_(填序号)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 (不考虑H2CO3的分解)，若溶液的pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则_判断正确(填“甲”或“乙”)。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。2020届凤阳艺荣高考补习学校第五次月考化学试题答题卷选择题答题栏21 A B