高考化学 第一讲化学反应速率练习 新人教版VIP

第一讲 化学反应速率1下列说法正确的是()A化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同D化学反应速率的单位可以是g/(Ls)，也可以是kg/(Ls)，甚至可以用t/(Ls)等来表示【解析】由“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”可以看出：它适合所有的反应，并非可逆反应专有，故A不正确；时间改变量(t)是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增加c(B)也是正值，那么其比也必为正值，所以B不正确；由化学反应速率的概念及反应速率与计量数的关系可知C正确；化学反应速率的单位中不会出现质量单位，故D不正确；化学反应速率中的浓度是指物质的量浓度，而非其他浓度。【答案】C2(2020陕西榆林质检)反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.4mol/(Lmin)B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(Lmin)D在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐减小的【解析】A为固体，一般不用固体表示反应速率，所以A项错误；同一反应用不同物质表示的速率，其比值与方程式的化学计量数成正比，故B项正确；反应速率v(B)0.3mol/(Lmin)，为平均值并非2min末的速率，所以C项错误；随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小。所以，用B和C表示的速率的值都是逐渐减小的。【答案】BD3(2020杭州质检)甲、乙两容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率()A甲快B乙快C相等D无法判断【解析】由于不知道两容器体积的大小，故无法计算单位时间内浓度的变化，速率也就不能求算，不能比较。【答案】D4(2020新泰检测)设CCO22CO；H0，反应速率为v1：N23H22NH3；H0，B、C、D均为气体BH0，A、B为气体，D为液体或固体DH0，A为液体，C、D为气体【解析】降温时，吸热反应速率减小的多，因此判断逆反应方向为吸热方向，则Hv(逆)，可见反应物气体物质的计量系数之和大于生成物气体物质的计量系数之和，B项符合题意。【答案】B12(2020陕西师大附中月考)已知Fe3和I在水溶液中的反应如下：2I2Fe3=I22Fe2。某温度下该反应的正反应速率和I、Fe3浓度的关系为vkcm(I)cn(Fe3)(k为常数)。c(I)/molL1c(Fe3)/molL1vmolL1s10.200.800.032k0.600.400.144k0.800.200.128k由此推知，有关Fe3、I的浓度对反应速率影响的判断正确的是()AFe3浓度对正反应速率影响程度大于I浓度的影响程度BFe3浓度对正反应速率影响程度小于I浓度的影响程度CFe3浓度对正反应速率影响程度等于I浓度的影响程度D无法比较【解析】因vkcm(I)cn(Fe3)，故有：当mn时，I、Fe3浓度对反应速率的影响程度相同；当mn时，I浓度对反应速率的影响程度更大；当m”、“”、“”或“”)。【解析】(1)p点时反应已达平衡状态，故v正v逆。(2)t1时开始升温，n(C)减小，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应。(3)a、b两点各物质的物质的量相等，浓度相等，b点温度高，反应速率快。【答案】(1)(2)放(3)15(2020菏泽质检)为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。 (1)定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_，为了减少实验误差，反应前后量气管两边液面的高度应保持一致，则在反应后应采取的操作方法是_。【解析】(1)中的实验现象是看反应产生气泡的快慢；而为了确认其他离子不产生干扰，最好选择阴离子相同的可溶性铁盐和铜盐。(2)定量分析，应比较相同时间内产生气体量的多少，所以选择量气管来测定单位时间内生成氧气的体积，对基本仪器的名称和操作要点的回答要准确无误。【答案】(1)反应产生气泡快慢(或反应完成的先后，或试管壁的冷热程度)将阴离子改为相同，排除阴离子的干扰(2)分液漏斗时间(或收集一定体积的气体所需要的时间)慢慢将右面的量气管向下移动16在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：锌的质量/g锌的形状温度/溶解于酸所花的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155试求：(1)画出时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)。(2)利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？(3)20时，2g锌片溶解于酸中需花多少时间？(4)对比结果B与F，解释F为什么那么快？【解析】(2)观察A、B、C三组数据可知温度每升高10，反应速率加快到原来的2倍。(3)由(2)温度每升高10，反应速率加快到原来的2倍，设起始反应速率为v0，温度为T0，某一时刻反应速率为v1，温度为T1，则有：v1v02，由v，当反应物的改变量相同时，即2，取t0200s，T015，T120，则t1100s141s。【答案】(1)(2)对于该溶液，温度每升高10，反应速率加快到原来的2倍(3)141s(4)这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状与酸溶液的接触面积要比块状大得多，从而使有效碰撞次数大大增多，加快了反应速率17将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)。求：(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；(2)B的平均反应速率；(3)x值是多少？【解析】设A、B起始时的物质的量均为a，则：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始aa005min末a1.5a0.50.1520.52由于(a1