化学人教版一年级必修1 4.3.2氮的氧化物

,第三节硫和氮的氧化物,第二课时,二、二氧化氮和一氧化氮,1、氮气(N2),已知氮气占空气总体积的78%,试求空气中氮气的质量分数,0.7828,129,100%=75%,请计算氮气在标准状况下的密度,28g/mol,22.4L/mol,=1.25g/L,无色无味气体,比空气稍轻,1)、氮气的物理性质：,不溶于水,空气密度1.295g/L,N2+O2=2NO,放电或高温,2NO+O2=2NO2（红棕色）,2)、氮气的化学性质：,3)、氮气的用途：,保护气：填充灯泡，焊接金属等,2、一氧化氮（NO）：,1)、NO的物理性质：,一种无色、不溶于水的有毒气体,是大气的污染物,2)、NO的化学性质：（与酸、碱都不反应）,（工业制硝酸的第二步）,二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？,3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸的第三步）,+4,+5,注意：酸酐和对应酸中的非金属元素，化合价相同。,哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？,N2O3,3、二氧化氮（NO2）：,1)、NO2的物理性质：（污染大气的有害物质之一）,红棕色、有刺激性气味的有毒气体，,密度比空气大,易液化（20）易溶于水并与水反应,2)、NO2的化学性质：,硝酸的酸酐是N2O5,+5,将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中,红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）,再将试管倒放入水槽中,红棕色气又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升,3NO2+H2O=2HNO3+NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水,3NO2+H2O=2HNO3+NO,科学探究书p92NO2溶于水实验,将试管从水槽中拿出来，松开拇指,1）、NO2和O2混和气体溶于水的反应,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2,总反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,有关氮的氧化物和氧气的混合气体的反应：,2.从上述实验结果可知，只有2/3的二氧化氮转化为硝酸，而1/3的二氧化氮转化为一氧化氮。因此，硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。,2）、NO和O2混和气体溶于水的反应,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,32,总反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,三、SO2、NO2对大气的污染：,1、SO2、NO2污染物的主要来源：看书P93总结,、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2,、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2,、酸雨的形成,酸雨：指pH小于5.6的降水。,是NO2、SO2等与水反应造成的,硝酸酸雨：,3NO2+H2O=2HNO3+NO,硫酸酸雨：,SO3+H2OH2SO4,酸雨是怎样形成的？,2、大气污染的危害：,、危害人体健康，引起呼吸道疾病甚至死亡。,、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等,酸雨的危害,3、保护环境，防止污染：,防治酸雨的措施阅读书P94（资料卡片）,、调整、发展、优化、提高，减少污染物,、严格控制污染物的排放量,、研究开发新技术,【思考和交流】,（1）引起酸雨的罪魁祸首是谁？（2）硫和氮的氧化物的主要来源是什么呢？（3）结合P93页的图，你是否能够描述出酸雨形成的简单过程吗？（4）酸雨究竟有什么危害呢？（5）如何来防止酸雨的影响呢？,（1）首要污染物有SO2、NO2、可吸入颗粒物（2）硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。（3）硫酸型酸雨：SO2-SO3-H2SO4，酸雨PH小于5.6（4）酸雨的危害P93页（5）防治酸雨的方法P94-资料卡片,SO2,NO2,物理性质,化学性质,生成,红棕色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水,无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水.,1、与水反应：3NO2H2O2HNO3NO2、与碱反应2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,课堂小结,、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）、酸雨；、光化学烟雾；、臭氧空洞；、温室效应；,课堂练习,、下列变化中，不属于化学变化的是（）、SO2使品红溶液褪色、氯水使有色布条褪色；、活性炭使墨水褪色、漂白粉使某些染料褪色；,、与3.2克SO2所含的