1、化学反应的方向 (3).ppt

【复习】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量,BC,定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,平衡1不平衡平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间,化学平衡的移动,【思考与交流】,有哪些条件能改变化学平衡呢？,1.浓度对化学平衡的影响,FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,(红色),A.加FeCl3饱和溶液,B.加1mol/LKSCN溶液,C.加少量浓NaOH溶液,滴加310滴浓硫酸,滴加1020滴NaOH,Cr2O72-+H2OCrO42-+2H+（橙色）（黄色）,浓度改变速率图象,练习：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化，H2转化率？,增大水蒸气浓度加入更多的碳减少H2浓度,平衡正向移动，CO浓度增大，H2转化率降低,平衡不移动，CO浓度不变,平衡正向移动，CO浓度增加，H2转化率增加,结论在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,aA(g)+bB(g)cC(g),压强对化学平衡的影响,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强平衡不移动；,例：对如下平衡A(气)B(气)2C(气)D(固),V正,V逆,0,t1,t2,V正=V逆,t3,加压对化学平衡的影响,V正,V逆,0,t1,t2,V正=V逆,t3,减压对化学平衡的影响,混合物都是固体或液体的，改变压强平衡不移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。,练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2S(g)H2(g)+S(s),正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？,压强对化学平衡的影响,2NO2(气)N2O4(气),(2体积，红棕色),(1体积，无色),讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色,练习,一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是,A、m+np,B、A的转化率降低,C、平衡向正反应方向移动,D、C的体积分数增加,(B),2NO2N2O4,H=-56.9kJ/mol,3、温度对化学平衡的影响,(红棕色),(无色),讨论A：混和气体受热颜色变深，说明；。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明；。,NO2浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,2NO2N2O4,H=-56.9kJ/mol,温度对化学平衡的影响(图像),讨论对于反应2NO2(气)N2O4(气)57千焦试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；升温：；降温：。,结论在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,T2T3T1,T1T3T2,练习,在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是,A、减小压强,B、缩小体积,C、升高温度,D、增大H2浓度,(BC),2HBr(g)H2(g)+Br2(g),4、催化剂,催化剂同等程度改变化学反应速率，V正=V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，化学平衡不移动。,例：对如下平衡A(气)2B(气)2C(气)D(固),V正,V逆,0,t1,t2,V正=V逆,t3,正催化剂对化学平衡的影响,V正,V逆,0,t1,t2,V正=V逆,t3,负催化剂对化学平衡的影响,练习,对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是,A、加入一种反应物,B、增加体系的压强,C、升高温度,D、使用催化剂,(C),影响化学平衡的条件小结,勒夏特列原理：如果改变影响平衡