四川省雅安中学2020学年高一化学下学期期中试题（通用）

四川省雅安中学2020-2109学年高一化学下学期中的问题1 .解答前填写自己的姓名、班级、考试号等信息2 .可使用的相对原子质量： h :1 c :12 o :16 na :23 mg :24 cl :35.5 ca :40 s :32 si :28第I卷(选择题)1 .选择问题(共计25小问题)已知1.r原子有b个中子，R2核以外有a个电子。 r原子的符号表示正确的是()A.RB.RC.RD.R2 .以下各组中包含的2种微粒子的电子数不相等的是()A.H3O和oh，b.co和N2C.HNO2和no 2，d.ch 3和NH43 .据报道，科学家新合成抗癌、治癌药物，其化学式可表示为10B20。 下面的描述是正确的()A.10B20是硼元素原子，B.10B20是硼元素的单体C.10B20的中子数比核外电子数D.10B20的原子核外电子的排列4 .与某元素最高正价氧化物对应的水合物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式为()A.HXB.H2XC.XH3D.XH45 .以下分子中，所有原子最外层满足8电子结构的是()A.BF3B.PCl5C.NCl3D.CH46 .江苏省已经开始大力实施“清水蓝天”项目。 对“清水蓝天”项目不利的是()a .催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾b .加强城市生活污水脱氮除磷处理，控制水体富营养化c .积极推进太阳能、风能、地热能、水能等的使用，减少化石燃料的使用d .深埋废电池，防止环境污染7 .关于化学反应和能量的说法正确的是()a .中和反应是吸热反应b .氧化钙溶于水的是发热反应c .加热引起的化学反应都是吸热反应d .反应物的总能量和产物的总能量必须相等8 .以下说法正确的是()A.NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时破坏的化学键完全相同B.H2O比H2S分子稳定是因为H2O分子间能够形成氢键C.NaCl和HCl气化时，克服的力不同，因此沸点不同d .碘的沸点低，容易升华是因为分子中的I-I键能小9 .以下有关物质的性质和用途存在对应关系的是()A.Al2O3熔点高，可作为耐高温材料使用的B.SO2具有氧化性，可作为漂白纸浆使用C.SiO2硬度大，在光纤D.NH3的制造中容易溶于水，可作为制冷剂使用10 .我国清代本草纲目拾遗中记载了无机药物335种，“强水”项目中写着“性最强，能腐蚀金属其水很强，金属八石都能穿，但玻璃能盛”。 这里的“强水”是指()氨水b .硝酸c .醋酸d .卤水11 .通常将1mol的化学键分解吸收的能量视为该化学键的键能。 结合能的大小可以测量化学键的强弱，可以估计化学反应的反应热。 下面介绍一些化学键的结合能。化学键c-h战斗机c-f战斗机h-f战斗机f-f战斗机结合能/(kJmol1 )414489565155基于耦合能量数据估计反应ch4f2cf4hf消耗的1molCH4的热效应()a .散热1940kJB .吸热1940kJC .散热485kJD .吸热485kJ12 .在以下反应中，产物总能高于反应物的总能()a .碳酸钙热解b .乙醇燃烧c .铝粉与稀盐酸反应d .氧化钙溶于水13 .以下各组的顺序不正确的是()a .酸性： HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B .稳定性： HFH2OH2Sc .碱性： KOHNaOHMg(OH)2 D .熔融沸点： HIHBrHClHF14 .在关于化学键的描述中，正确的是()A.HCl电离产生h和cl-，可以判断HCl分子中存在离子键b .阴、阳离子间静电引力引起的化学键是离子键c .化学变化过程必然破坏旧的化学键，同时形成新的化学键d .由不同元素组成的多原子分子中的化学键必定是极性键已知短周期主族元素的离子aA2、bB、cC3、dd-均具有相同的电子层结构，如下所述()a .离子的还原性： C3cbac .离子半径CDBAD .单体还原性ABDC16 .表示一些短周期元素的原子半径和主要价数元素甲乙丙丁戊原子半径0.160.1430.1020.0890.074主要价格236、-22-2在下面的描述中，正确的是()a .乙和戊组成的化合物可与氢氧化钠溶液反应b .在常温下，b单体能够对应专业最高价氧化物水合物的浓溶液发生剧烈的反应c .形状、大小完全相同的甲、丁的单体与同浓度的稀盐酸的反应速度：甲WXYb .最简单气态氢化物的热稳定性： XYWZc .最高价氧化物对应水合物酸性； XWZD.Y和x、y和z形成化合物的化学键类型相同18 .固体NH5(也可写为NH4h )为离子化合物，与水反应的方程式为： NH5h2o、n h3h2o可发生与乙醇、乙酸、盐酸等类似的反应，产生氢。在A.1mol NH5中含有3NA个n-h键B.NH5中的n元素的价数为-5价C.1mol NH5与水的反应中，转移电子在NA D .与醋酸的反应中被还原19 .下列反应的离子方程式正确的是()a .铜与浓HNO3反应：3Cu8h2no 3、3 c u22 no4h2ob .在氯化铝溶液中加入过量氨水： al3oh-alo2-2h2oc .水中流入中no2:3no2h2o、2 h2no3noD.NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合： NH4Cl Ag AgCl NH420 .可能存在的第119号元素被称为“类钉”。 根据周期表结构和元素性质的变化趋势，判断以下关于“类钉”的预测说法不正确的是()a .“类钉”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显示1价b .“类钉”元素的非金属性非常强，与其最高价氧化物对应的水合物是强酸c .“类钉”的单体对水反应剧烈，可能爆炸d .“类钏”单体的密度大于钏单体，大于1g/cm321 .根据so 2流入不同溶液的实验现象，得出的结论是正确的()实验现象结论a.a酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2表明有漂白性乙组联赛H2S溶液产生黄色沉淀黄色沉淀为s，SO2表示具有氧化性c.cNa2SiO3溶液产生凝胶状沉淀酸性： H2SO3H2SiO3非金属性： SSid.d含有HCl、bacl2FeCl 3溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3，表明SO2具有还原性图是一部分短周期元素的原子半径和原子序号的关系图，以下的说法是正确的()A.M的最高价氧化物对应水合物可以区别与对应于z、r最高价氧化物的水合物反应B.Y的单体来自含有r的单纯离子的水溶液替换r单体由C.X、n两种元素构成的化合物的熔点低d .简单离子半径： ZXY23 .以下实验现象预测正确的是()a .实验I :振动后静置，上层溶液颜色不变b .实验ii :酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色逐渐消失c .实验:微热稀HNO3瞬间，溶液中产生气泡，广口瓶内始终无色d .实验iv :滴下FeCl 3，形成带电的胶体，该分散体系的导电能力增强24 .图中所示的装置中，干烧瓶里有某种气体，烧杯和吸管里有某种溶液。 按下吸管上的胶水，打开止水夹。 符合下一个实验事实的是()A.NH3(H2O含紫色石蕊试液)，红色喷泉B.SO2(NaOH溶液)，无色喷泉C.HCl(H2O含紫色石蕊试液)，蓝色喷泉D.NO(NaOH溶液)，无色喷泉25 .阿伏伽德罗常数的值用NA表示，以下判断正确()A.0.1 mol Na2O2中所含离子的总数为0.4NAb .在常温常压下，18g 2H2O所含中子数为9NAc .在常温常压下，氨17g中含有非极性共价键为3NAd .在标准情况下，1mol SO3的体积为22.4 L第ii卷(非选择问题)26.(共10分，空1分)必要时填空(1)某个原子含有6个质子和8个中子，用核素符号表示该原子(用要素符号表示)(2)书写电子式： HClO: NH4 :结构式： CCl4: CS2:(3)描绘钙原子原子结构的形象；模式描绘溴离子的离子结构(4)氯化钠的形成过程用电子式表示(5)根据需要进行排序(注：如果不符合主题的要求，则不得分的对应元素符号或化学式表示)按照离子半径从大到小顺序排列S2-； Al3； Na； F-；以下物质熔融沸点从高到低的顺序为H2O； Na2O； H2Se； I2；27.(共计11点)下表列出元素周期表的一部分元素，回答以下问题(1)除稀有气体外，在第三周期原子半径最小的是(填充元素符号)(2)表中用字母表示的12种元素中，化学性质最不活跃的是(用元素符号表示，以下相同)，金属性最强的是(用元素符号表示)，属于过渡元素的是(该空格用表中的字母表示)。(3)元素b单体中所含的化学键。 (离子键、极性共价键、非极性共价键)(4)D、f元素最高价氧化物对应水合物相互反应的离子方程式(5)为了比较元素a和g非金属性的强弱，用图表示进行装置的实验(把持装置被省略，装置的气密性良好)。溶液b应该选择溶液，作用是能够说明a和g非金属性强弱的化学方程式的双曲馀弦值。28.(共12点)“未来金属”钛的相关信息有硬度高熔点高常温下酸碱、耐腐蚀铁矿制钛的工业工艺(1)钛铁矿的主要成分为FeTiO3 (钛酸亚铁)，其中钛的价数为价，反应化学方程式为(2)TiCl4在高温下与足够量Mg反应而生成金属Ti，反应化学方程式为(填充反应类型)，该反应(填充能力或不可能 )表示Mg的金属活性比Ti强.(3)在通过上述冶炼方法得到的金属钛中混入少量的金属单体(填充编号)，由之前提供的信息(填充编号)可知，除去该金属单体的试剂可以是以下试剂中的(填充编号)答： A:HClB:NaOHC:NaClD:H2SO4(4)氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3 6C 7Cl2=2TiCl4 2X 6CO，x的化学式如下29.(合计7分钟) x、y、z、q、r为5种短周期元素，原子序号依次增大。 x、y两元素的最高正价和最低负价之和均为0的q和x的同系z，r是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下面的问题(1)按照5种元素的原子半径从大到小的顺序(写元素符号)。(2)由于x和z可以形成很多化合物，因此请在其中写上同时含有极性键和非极性键的物质的分子式。(3)由上述元素构成化合物a、b、c、d具有如下转化关系AB中，a、b、d均由三种元素构成，b为两性不溶物，c为带来温室效应的气体。 从d的电子式a和足够量的c的反应转化为b的离子方